2023惠州高一上学期期末考试化学含答案

惠州市2022-2023学年度第一学期期末质量检测

高一化学试题

可能到的相时原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 S-32

第一部分(选择题 共计64分)

一、选择题(本共包32个小题，每题2分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。)

1. 不属于大气污染物的是

A. N2  B. NO C. NO2  D. SO2

2. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

A. 图甲滑雪杖杆(铝、镁等) B. 图乙地铁阻燃橡胶地板

C. 图丙航母甲板(钢) D. 图丁潜水器外壳(钛、铝等)

3. 漂白粉有效成分是

A. 次氯酸钙 B. 氯化钙

C. 次氯酸 D. 次氯酸钙与氯化钙

4. 2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是

A. 质量轻 B. 耐腐蚀 C. 可塑性好 D. 导电性好

5. 下列物质属于纯净物的是

A. 冰水混合物 B. 矿泉水 C. 盐酸 D. 漂白粉

6. 下列属于两性氧化物的是

A. H2O B. SO2 C. FeO D. Al2O3

7. 鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是

A. K2SO4和NaCl B. NaCl和KCl C. NaCl和MgCl2 D. KCl和CaCO3

8. 下列变化属于化学变化的是

A. 碘的升华 B. 氮气液化

C. 钢铁锈蚀 D. 汽油挥发

9. 在地壳中含量排第一的金属元素是

A. 铁 B. 氧 C. 硅 D. 铝

10. K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于(　　)

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质

11. 铜在一定条件下也会“生锈”，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价为

A. 0 B. +1 C. +2 D. +3

12. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是

A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3

13. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是

A.  B.  C.  D.

14. 实验室中配制250mL 0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）

A.  B.  C.  D.

15. 一块金属钠， 长期放在空气中，最终生成

A. Na2CO3 B. Na2O2 C. NaOH D. Na2O

16. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于

A. 丁达尔效应 B. 分子的扩散

C. 空气的对流 D. 荷叶上露珠的反光

17. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是

A. NaHCO3=Na++H++CO B. KNO3=K++NO

C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO

18. 下列关于物质用途的说法不正确的是

A NaHCO3用作焙制糕点 B. Na2O2 用作呼吸面具供氧剂

C. NaCl用作游泳池消毒剂 D. Fe2O3 用作红色涂料

19. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是

A. Mg B. Cu2+ C. Cl- D. Fe2+

20. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是

A. C B. N C. N和S D. N和C

21. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.  B.  C.  D.

22. 相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是

A. O2 B. H2 C. CO D. NO

23. 将10 mL 1.0 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至100 mL，所的溶液中Na+物质的量浓度为

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol D. 0.4 mol

24. 下列除去杂质的方法中，正确的是

A. A B. B C. C D. D

25. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A. 稀盐酸 B. FeCl3 溶液 C. CuSO4 溶液 D. AgNO3 溶液

26. 在强酸性透明溶液中，下列离子组可大量共存的是

A. Na+、、Ba2+、Cl- B. K+、、、Mg2+

C. Na+、ClO-、Ca2+、Cl- D. Cu2+、、、K+

27. 下列物质间的转化，不能一步实现的是

A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. Na→NaOH

C. Na2O2→Na2CO3 D. Al2O3→AlCl3

28. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑

B. 金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

29. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 22.4 LO2中含有2NA个氧原子

B. 2 mol/L的NaOH溶液中，含有的Na+数目为2NA

C. 0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数目为NA

D. 46 g Na与足量O2反应电子转移的数目为NA

30. 下列溶液与100 mL l mo/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等是

A. 50 mL 2 mol/L AlCl3溶液 B. 75 mL 0.5 mol/ LCaCl2溶液

C. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 150 mL 3 mol/L KCl溶液

31. 已知有如下反应：

①  ②  ③

判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A.  B.

C.  D.

32. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是

A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。

第二部分(选择题共计36 分)

二、填空题(共34分)

33. 某研究小组利用下图所示装置制备氯气，并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。

Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)

（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为________。

（2）B中发生反应的离子方程式为_____________。

（3）D中发生反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：

【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。

氧化性强弱探究：

【分析与解释】

（4）实验1中a试管中反应的离子方程式是_____________。

（5）通过实验1可以得出的结论是_______________。

（6）①甲同学认为：实验2观察到______________现象，得出氧化性Br2>I2；

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3。

补做实验3的目的是_____________。

34. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。

Ⅰ.如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：

（1）①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。

（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：_______。NH3+CO2+______+______=NaHCO3+NH4Cl。

（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_______。

（4）上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是______(填化学式)。

Ⅱ.某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。

（5）方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整_____________。

（6）试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是_____________。

（7）实验持续-段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_________________。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》

35. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

（1）操作方法①是_______。

（2）若加入的试剂a是过量铁粉，则加入试剂b是______(用写试剂化学式)。

（3）溶液③中所含金属阳离子有 ______(填写离子符号)。

（4）若取2 mL溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象_________。

（5）产品取祥研究：取20 gFeSO4·7H2O产品加水溶解，滴加0.2 mol/L BaCl2溶液至不再产生沉淀，共消耗BaCl2溶液250 mL，计算取样产品的纯度_____________ (写出计算过程)。

惠州市2022-2023学年度第一学期期末质量检测

高一化学试题

可能到的相时原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 S-32

第一部分(选择题 共计64分)

一、选择题(本共包32个小题，每题2分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。)

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】A

【16题答案】

【答案】A

【17题答案】

【答案】A

【18题答案】

【答案】C

【19题答案】

【答案】D

【20题答案】

【答案】A

【21题答案】

【答案】B

【22题答案】

【答案】B

【23题答案】

【答案】B

【24题答案】

【答案】C

【25题答案】

【答案】B

【26题答案】

【答案】D

【27题答案】

【答案】A

【28题答案】

【答案】C

【29题答案】

【答案】C

【30题答案】

【答案】D

【31题答案】

【答案】C

【32题答案】

【答案】A

第二部分(选择题共计36 分)

二、填空题(共34分)

【33题答案】

【答案】（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O   

（2）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-   

（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O   

（4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2   

（5）Cl2氧化性强于Br2   

（6）    ①. 溶液变为蓝色    ②. 充分反应氯水，防止氯水与KI反应，干扰实验

【34题答案】

【答案】（1）①③    （2）NH3+CO2+NaCl+ H2O=NaHCO3↓+NH4Cl   

（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O   

（4）CO2    （5）   

（6）除去二氧化碳气体中的氯化氢   

（7）Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3↓

【35题答案】

【答案】（1）过滤    （2）H2SO4   

（3）Fe2+    （4）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色   

（5）FeSO4•7H2O ~FeSO4 ~ BaCl2，m =278g/mol×0.2 mol/L×250×10-3 L=13.9g，m%= 13.9g÷20g×100% = 69.5%