第07讲 配制一定物质的量浓度的溶液-高一化学同步精品讲义（鲁科必修第一册 ）

第07讲 配制一定物质的量浓度的溶液
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课程标准
课标解读
1．通过练习配制溶液，巩固对容量瓶构造的认识，熟悉容量瓶的使用方法。
2．通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液，学会溶液的配制方法，增强实验操作能力。
3．通过配制一定物质的量浓度的溶液的实践，加深对物质的量浓度概念的认识。
1．通过练习配制溶液，巩固对容量瓶构造的认识，熟悉容量瓶的使用方法。
2．通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液，学会溶液的配制方法，增强实验操作能力。
3．通过配制一定物质的量浓度的溶液的实践，加深对物质的量浓度概念的认识。
知识精讲

知识点01 容量瓶的使用
1．容量瓶结构与用途

2．使用注意事项
（1）使用前要检查瓶塞是否漏水。
（2）定容时要使液体的凹液面的最低点与刻度线相平。
【即学即练1】（2022·宁波高一上期中检测）在容量瓶上不作标记的是（ ）。
A．刻度线 B．容量规格 C．温度 D．溶液的物质的量浓度
【解析】选D。在容量瓶上标记有刻度线、容量规格、温度，但溶液的物质的量浓度与所配溶液有关，容量瓶上未标记。

知识点02 配制一定物质的量浓度的溶液
1．实验目的：配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液。
2．实验原理：cB＝＝
3．实验仪器与步骤
（1）仪器：100mL容量瓶
（2）步骤

4．常见计量仪器的读数精度
（1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g
（2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL
【即学即练2】用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作正确的是（ ）。
A．氯化钠固体置于托盘天平的右盘称量
B．称好的固体在容量瓶中溶解
C．加水进行定容时俯视液面
D．定容后盖好瓶塞颠倒摇匀
【解析】选D。称量时，将NaCl固体放在垫有白纸的托盘天平的左盘上，故A错误；配制氯化钠溶液时，将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B错误；定容时视线、凹液面与刻度线要在同一水平线上，若俯视液面，导致加入水的体积低于刻度线，溶液浓度偏高，故C错误。
能力拓展

考法01 容量瓶的使用
【典例1】（2022·东莞高一检测）在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
【解析】选B。容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，润洗后所配溶液浓度偏高，A错误；使用容量瓶前检查它是否漏水，B正确；配制溶液时，不能在容量瓶中溶解或稀释，应在烧杯中溶解或稀释后转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，C和D错误。
【知识拓展】使用容量瓶的注意事项
1．容量瓶在20℃使用时，精确度最好。凡是能够引起热量变化的操作均不能在容量瓶中进行
（1）容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。
（2）不能在容量瓶里进行溶质的溶解和稀释，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
（3）不能用容量瓶做反应容器。
2．容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。
3．使用前要检查是否漏水。其方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。

4．用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配制。
5．使用完毕，应洗净、晾干。塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间垫一张纸，防止瓶塞与瓶口粘连。
6．容量瓶只能配制一定容量的溶液，但是一般保留4位有效数字（如250.0mL），不能因为溶液超过或者没有达到刻度线而估算改变小数点后面的数字，只能重新配制，因此书写溶液体积的时候必须是XXX.0mL。
7．容量瓶的选择
（1）有规格，相匹配；无匹配，大而近
（2）要计算，按规格；结晶水，算在内
考法02 实验仪器的选择
【典例2】实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸。选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少（ ）。
A．容量瓶、13.6mL量筒
B．500mL容量瓶、100mL量筒
C．容量瓶、100mL量筒
D．500mL容量瓶、20mL量筒
【解析】选D。容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，实验室用98%的浓硫酸配制0.5mo1/L硫酸溶液500mL，需500mL容量瓶；质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓H2SO4的物质的量浓度为c（H2SO4）＝＝18.4mol·L－1，根据稀释规律＝，所需要的浓H2SO4的体积为：＝＝≈14mL，所以应该选择20mL的量筒。
【知识拓展】配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器
1．必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL容量瓶
2．溶质是固体：还需要托盘天平
3．溶质是液体：还需要量筒
考法03 实验误差分析
【典例3】（2022·眉山高一检测）配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．定容时用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出超过的那一部分
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线
【解析】选C。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，所得溶液浓度偏小，故A错误；用胶头滴管吸出的那一部分溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量n偏小，所得溶液浓度偏小，故B错误；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致V偏小，所得溶液浓度偏大，故C正确；倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，再补水至刻度线，溶液体积V偏大，所得溶液浓度偏小，故D错误。
【知识拓展】误差的分析方法（以配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液为例）
1．分析依据：cB＝＝
2．具体分析
实验操作
n
V
c
①称量时物砝放反
偏小
不变
偏小
②砝码生锈（没有脱落）
偏大
不变
偏大
③少量氯化钠沾在滤纸上
偏小
不变
偏小
④有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
⑤容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
⑦定容时仰视刻度线
不变
偏大
偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变
偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小
3．容量瓶仰视或俯视刻度线的图解

（1）仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
（2）俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。
考法04 一定物质的量浓度溶液的配制过程
【典例4】（陕西省西安市长安区2021~2022学年高一上学期期末）BaCl2常用于电子、仪表、冶金等工业。实验室欲配制480mL0.4mol·L－1BaCl2溶液。回答下列问题：
（1）配制过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
（2）配制过程按顺序有如下操作：①计算；②称量___________gBaCl2；③溶解；④转移溶液；⑤2~3次洗涤、移液；⑥定容；⑦___________；⑧静置；⑨装瓶。
（3）将所配制的BaCl2溶液进行测定，发现其浓度小于0.4mol·L－1则配制过程中可能引起浓度偏小的原因是___________（填字母）。
A．定容时俯视液面
B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．配制时容量瓶没有干燥
D．用天平（使用游码）称量时，砝码错放在左盘
（4）若发现所配制的BaCl2溶液含有NaCl，经分析有关离子的浓度如图所示。

①所配制的溶液中c（BaCl2）＝___________。
②将100mL该溶液与足量稀硫酸反应，产生沉淀的质量为___________g。
【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，配制480mL0.4mol·L－1BaCl2溶液，需要选用500mL容量瓶，因此缺少的仪器：500mL容量瓶；（2）配制480mL0.4mol·L－1BaCl2溶液，需要选用500mL容量瓶，因此需要称量的BaCl2的质量为0.5L×0.4mol·L－1×208g·mol－1＝41.6g，配制一定物质的量浓度溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；（3）定容时俯视液面，导致溶液体积偏少，使溶液的浓度偏大，故A不选；转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会损失部分溶质，使溶液的浓度偏小，故B选；配制时容量瓶不干燥，对溶液的浓度没有影响，故C不选；用天平（使用游码）称量时，砝码错放在左盘，导致溶质的质量偏小，使溶液的浓度偏小，故D选。（4）①根据电荷守恒，2c（Ba2+）+c（Na+）＝c（Cl－），即2c（Ba2+）+0.12mol·L－1＝0.8mol·L－1，解得c（Ba2+）＝0.34mol·L－1②100mL该溶液中含有n（Ba2+）＝0.1L×0.34mol·L－1＝0.034mol，与足量稀硫酸反应生成0.034mol硫酸钡沉淀，沉淀的质量为0.034mol×233g·mol－1＝7.922g。
【答案】（1）500mL容量瓶（2）41.6；摇匀（3）BD（4）①0.34mol·L－1②7.922
【知识拓展】配制一定物质的量浓度的溶液的实验图示和注意事项
1．实验图示

2．注意事项
（1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。
（2）转移溶液时必须用玻璃棒引流。
（3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。
（4）移液后要先振荡均匀再定容。
（5）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
（6）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相切。
分层提分

题组A 基础过关练
1．（2021·绍兴高一检测）利用浓硫酸配制一定体积的0.10mol·L－1稀硫酸，涉及的相关操作正确的是（ ）。

【解析】选A。量取浓硫酸应选用量筒，倾倒液体沿着量筒壁，操作正确，故A正确；稀释浓硫酸正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故B错误；移液操作应用玻璃棒引流，故C错误；定容时，胶头滴管应垂直容量瓶上方，不能深入容量瓶内，故D错误。
2．（2022·长白山高一上学期期中检测）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）。
A．干燥 B．瓶塞不漏水
C．用欲配制的溶液润洗过 D．容积可以随意选择
【解析】选B。A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项，容量瓶的规格是一定的，常见的规格有4种。
3．（2021~2022学年浙江省绍兴市高一上期末）用Na2CO3固体配制1.00mol•L－1的碳酸钠溶液，必须用到的仪器是（ ）。
A． B． C． D．
【解析】选D。计算需要碳酸钠的质量，用托盘天平称量，需要用药匙，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后，再用玻璃棒引流移入容量瓶，并将洗涤液移入容量瓶，加水，接近刻度1～2cm处改用胶头滴管定容，最后摇匀，选项中必须用到的是D中的容量瓶。
4．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ）。
A．选择仪器时，使用500mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
【解析】选D。A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶，本题应选用250mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。
5．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）。
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【解析】选D。10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
6．配制0.200mol•L－1的NaCl溶液1L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为（ ）。
A．500mL；11.7g B．500mL；23.4g
C．1000mL；23.4g D．1000mL；11.7g
【解析】选D。0.200mol•L－1的NaCl溶液1L，需选用1000mL容量瓶；称量NaCl的质量为：58.5g/mol×0.200mol/L×1L＝11.7g。
7．（2021~2022学年河北省石家庄市六校高一上期中）用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）。
A．未冷却就转移、定容
B．容量瓶原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．量筒取浓硫酸时，俯视读数
【解析】选C。未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；容量瓶原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积的都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；量筒取浓硫酸时，俯视读数导致量取体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选。
8．（2022·南宁高一上学期期中检测）某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.40mol·L－1的稀盐酸250mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为________。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有量筒、________、__________、________和试剂瓶。
【解析】（1）根据稀释守恒定律，有12mol·L－1×V（浓盐酸）＝0.40mol·L－1×250mL，解得V（浓盐酸）≈8.3mL，应该选择10mL量筒。（2）根据所配溶液选择250mL容量瓶。（3）稀释时用到烧杯、玻璃棒，定容时用到胶头滴管。
【答案】（1）8.3；10mL（2）250mL（3）烧杯、玻璃棒、胶头滴管
题组B 能力提升练
1．（2022·甘肃武威高一上期中检测）配制240mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（ ）。
A．12mL B．25mL C．20.8mL D．12.5mL
【解析】选C。配制240mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的规格中无240mL的，故需选择250mL容量瓶进行配制，设需要12mol/L的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，则：250mL×1mol/L＝V×12mol/L，解得V≈20.8mL，C项正确。
2．（2021·山东省潍坊市高一上期中）实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是（ ）。
A
B
C
D




称量
转移
定容
摇匀
【解析】选B。烧碱具有腐蚀性，且易潮解，故称量烧碱固体应用烧杯，并且应该“左物右码”，故A错误；转移溶液时，用玻璃棒引流，并且玻璃棒靠在刻度线以下的位置，故B正确；定容时，视线应与刻度线相平，故C错误；应该上下反复颠倒摇匀，而不是上下振荡，故D错误。
3．（2022·武冈高一期末）取100mL0.3mol•L－1和300mL0.25mol•L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）。
A．0.21mol•L－1 B．0.56mol•L－1
C．0.42mol•L－1 D．0.26mol•L－1
【解析】选C。混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL0.3mol•L－1和300mL0.25mol•L－1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3mol•L－1+300mL×0.25mol•L－1＝500mL×a，解得：a＝0.21mol/L，混合稀释后溶液中c（H+）＝2c（H2SO4）＝2×0.21mol/L＝0.42mol/L。
4．（2022年1月浙江选考仿真模拟卷B）用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是（ ）。

A．图1仪器的规格应选择1000mL
B．图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中
C．图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶
D．按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平
【解析】选D。A项，浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，实验室没有950mL规格的容量瓶，所以应该选择1000mL的容量瓶，故A正确；B项，浓硫酸稀释过程中会释放大量的热，所以应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故B正确；C项，洗涤后的洗涤液中含有溶质，所以需将洗涤液转入容量瓶，故C正确；D项，定容时当液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管继续定容至凹液面与刻度线相平，故D错误。
5．（陕西省汉中市2021~2022学年高一上学期期中）用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）。
A．称量时，不能将固体NaOH直接放在托盘上称量，而应放在天平左盘的称量纸上称量
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
【解析】选D。NaOH易潮解，具有腐蚀性，称量时，NaOH应放在烧杯中称量，故A错误；将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解，故B错误；定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，故C错误；NaOH溶解时放热，将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中，故D正确。
6．（2021~2022学年河北省唐山市高一上期末）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（ ）。

A．配制100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600gNa2CO3固体
B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
【解析】选D。需要碳酸钠的质量为0.1L×1.0mol/L×106g/mol＝10.6g，故A正确；操作2是移液，即将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，故B正确；操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误。
7．（双选）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）。
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛俯视刻度线
【解析】选AD。误差分析根据的是c＝n/V。关键是看错误的操作到底引起了那个量的变化。A选项中溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，会导致所配溶液温度偏高，而液体会热胀冷缩现象，所以导致实际所配溶液的体积小于理论体积即V变小，c增大；B选项再加入蒸馏水，相当于使V变大，c变小；C选项无影响；D选项俯视刻度线会导致V变小，C变大。
8．“84”消毒液能有效杀灭新冠肺炎病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为______mol·L－1。
（2）该同学取100mL该“84”消毒液，加水稀释至溶液体积为1000mL，稀释后的溶液中c（NaClO）＝______mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143.0g

【解析】（1）c（NaClO）＝＝4.0mol·L－1。（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0mol·L－1＝1000mL×c（NaClO），解得c（NaClO）＝0.4mol·L－1。（3）配制480mL含25%NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故题图中①～④四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C项正确；配制480mL该“84”消毒液，应选取500mL的容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g，D项错误。
【答案】（1）4.0（2）0.4（3）C
题组C 培优拔尖练
1．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有（ ）。

A．.①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
【解析】选C。称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
2．（2022·安庆高一检测）下列有关实验操作或结论的描述正确的是（ ）。
A．称量硫酸铜粉末16.0g，溶解于100mL蒸馏水中配成100mL 1mol·L－1的CuSO4溶液
B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，若所用NaOH已经潮解，则造成所配溶液浓度偏高
C．配制溶液时，摇匀后发现溶液液面低于刻度线，加水使液面达到刻度线
D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶，可直接用于溶液的配制
【解析】选D。配制溶液时，溶液的体积不等于溶剂的体积，A项错误；所用NaOH已经潮解，造成所取用的溶质偏少，所配溶液的浓度偏低，B项错误；摇匀后再加水，导致溶液浓度降低，C项错误；使用蒸馏水洗涤后的容量瓶不影响溶液的浓度，D项正确。
3．（2022·天津高一检测）实验室用NaCl固体配500mL1.0mol·L－1NaCl溶液，下列判断不正确的是（ ）。
A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g
B．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小
D．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容
【解析】选A。托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量29.25g氯化钠，故A错误；配制500mL溶液，需要选用500mL容量瓶，故B正确；在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质的物质的量偏小，根据c＝可知，所得溶液浓度偏小，故C正确；定容时，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm，然后改用胶头滴管定容，故D正确。
4．（双选）（2021·济南高一检测）实验室用36.5%、密度为1.20g·cm－3的浓盐酸配制80mL0.8mol·L－1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步，下列叙述正确的是：①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌；②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里；③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里；④检查容量瓶是否漏水；⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处；⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切（ ）。
A．正确的操作顺序：④①③②⑤⑦⑥
B．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
C．用量筒量取浓盐酸是可选择100mL的量筒
D．将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液
【解析】选AD。配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为④①③②⑤⑦⑥，故A正确；定容时，若加水超过刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，依据c＝可知溶液浓度偏低，故B错误；36.5%、密度为1.20g·cm－3的浓盐酸物质的量浓度c＝＝12.0mol·L－1，配制80mL0.8mol·L－1的盐酸溶液，应选择100mL容量瓶，需要浓盐酸体积为≈6.7mL，依据“大而近”的原则应选择10mL量筒，故C错误；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，所以将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液，故D正确。
5．（2021~2022学年湖南邵阳高一上期中）常温下，欲配制密度为1.26g•cm－3、浓度为4.6mol•L－1的稀硫酸，现用体积为100mL、密度为1.84g•cm－3、浓度为18.4mol•L－1的浓硫酸与蒸馏水混合配制，则所需要蒸馏水的体积为（ ）。
A．320mL B．300mL C．200mL D．220mL
【解析】选A。根据稀释定律，稀释前后硫酸的物质的量不变，则稀硫酸的体积为： ＝400mL，则需要加入水的质量为：400mL×1.26g/mL－100mL×1.84g•cm－3＝320g，所以需要加入水的体积为：＝320mL。
6．实验室欲用Na2CO3•10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（ ）。
A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H2O晶体
B．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
【解析】选D。配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量m（Na2CO3•10H2O）＝1mol/L×0.1L×286g/mol＝28.6g，故A错误；配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝可知溶液浓度偏高，故D正确。
7．（2022·呼和浩特高一上期中检测）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。
（1）现有烧杯、玻璃棒、托盘天平（带砝码）还缺少的玻璃仪器是___；
（2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示操作正确的是___。

（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体_______g。
（4）另一学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，原因可能是___。
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．定容时俯视刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又重新加水至刻度线
【解析】（1）配制480mL0.5mol/LNaOH溶液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、500mL的容量瓶和胶头滴管，因此还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；（2）托盘天平应该左物右码，图示防反了，故操作错误，A错误；溶解时，可用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，B正确；转移溶液时，需要用玻璃棒进行引流，C错误；胶头滴管应竖直悬空，不能伸入容量瓶内，D错误；（3）配制480mL0.5mol/LNaOH溶液，没有480mL的容量瓶，所以选用500mL的容量瓶，故溶液的体积为500mL，则m（NaOH）＝cVM＝0.5mol/L×0.5L×40g/mol＝10.0g；（4）所用氢氧化钠潮解，会使得NaOH的物质的量偏小，最终溶液浓度偏低，a不选；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，b选；有少量的氢氧化钠溶液残留在烧杯里，则氢氧化钠的物质的量偏小，浓度偏低，c不选；定容摇匀后发现液面低于刻度线，又重新加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，d不选。选b。
【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2）B（3）10.0（4）b
8．实验室用密度为1.18g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.2mol·L－1的盐酸溶液。请回答下列问题：
（1）配制250mL0.2mol·L－1的盐酸溶液
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器



（2）配制时，其正确的操作顺序是______________________（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作_______；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______；若定容时俯视刻度线_____。
（5）若向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎将溶液洒到容量瓶外面，其处理方法是_____________________________。
【解析】（1）根据c＝，可计算浓盐酸的物质的量浓度为c（HCl）＝＝11.8mol·L－1，设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol·L－1×V＝0.2mol·L－1×0.25L，V≈0.0042L＝4.2mL；配制250mL0.2mol·L－1的盐酸，所选容量瓶的规格是250mL；配制250mL盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。（2）溶液配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。（4）没有进行A操作，会导致溶质的物质的量偏小，使配制溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致溶液的体积偏大，使配制溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高。（5）向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎将溶液洒到容量瓶外面，会导致配制溶液的浓度偏低，所以应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
【答案】（1）4.2；250；玻璃棒、胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D
（3）保证溶质全部转入容量瓶（4）偏低；偏低；偏高
（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制