2022-2023学年陕西省榆林市第二中学高二上学期10月期中考试化学试题（Word版）

这是一份2022-2023学年陕西省榆林市第二中学高二上学期10月期中考试化学试题（Word版），共8页。试卷主要包含了5 Ag-108，0 kJ/ml，9 kJ/ml，6kJ•ml﹣1B．﹣92，6 kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
榆林市第二中学2022--2023学年度第一学期期中考试高二年级化学试题 时间： 90分钟       满分： 100分可能用到的相对原子质量：H-2  C-12  N-14   O-16    Na-23   Mg-24   Al-27  Fe-56  S-32  Cl-35.5  Ag-108 一、选择题(共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计54分)1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是（　　）A．2022北京冬奥会上碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，其中碲(Te)属于半导体B．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法C．植树造林有利于实现 “碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程中涉及了氧化还原反应D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源2．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（　　）①铜为负极，锌为正极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④锌发生还原反应；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e－＝Zn2＋A．①② B．①④⑥ C．②④⑥ D．②⑥3．下列事实中，不能用勒夏特对原理解释的是（　　）A．溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D．90℃纯水的pH<74．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是（　　）A． 放热反应  B． 吸热反应C． 吸热反应  D． 放热反应5．下列溶液一定显酸性的是（　　）A．c(H+)>10-7mol/L B．pH<7的溶液C．c(H+)>c(OH-)的溶液 D．c(H+)=10-6mol/L6．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（　　）A．中和热为57.3 kJ∙mol−1，则浓H2SO4和NaOH反应的反应热为ΔH=−114.6 kJ∙mol−1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H2，则△H1＞△H2C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=−283.0 kJ∙mol−1，则CO(g)的燃烧热是283.0 kJ∙mol−1D．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞07．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（　　）A．无色溶液中：K+、NH、SO、Cl-B．pH=11的溶液中：S2-、Na+、HCO、K+C．pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO、SOD．水电离的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K+、SO8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol下列说法正确的是（　　）A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >-192.9 kJ/mol9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为10NAB．常温下，pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NAC．标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NAD．用10mL3.4mol/L的FeCl3溶液制成Fe(OH)3胶体，该胶体中含胶粒数小于0.034NA10．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．加热，平衡正向移动，电离常数变大B．加水，平衡正向移动，电离常数变大C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动11．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是（　　）A．c(NH3•H2O)>c (NH)>c (H+)>c (OH﹣) B．c(NH)>c (NH3•H2O)>c (OH﹣)>c (H+)C．c(NH3•H2O)>c(NH)=c (OH﹣)>c (H+) D．c(NH3•H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+)12．已知反应：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）△H＝+92.3kJ•mol﹣1，则反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H为（　　）A．﹣184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1 C．﹣369.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣113．在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（　　）A．2ν(A)=ν(B) B．3ν(B)=ν(C)C．4ν(C)=3ν(D) D．2ν(A)=ν(D)14．电化学NH3检验器的工作原理如图所示。该检验器在NH3浓度较高时会亮灯。在此过程中NH3被无害化氧化处理。下列说法中不正确的是（　　）A．当通过电路的电子达到0.3mol时，有1.7gNH3被氧化B．当反应中消耗0.1molNH3时，消耗16.8LO2C．电解质KOH溶液的pH值在亮灯时会变小D．负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O15．已知反应A(g) +2B(g)3C(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA(g)和 3molB(g)发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）A．若容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入BC．平衡常数K：K(Ⅱ) ＜K(Ⅰ)D．平衡时A的体积φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)16．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g)  ΔH＜0，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的（　　）A．升高温度，平衡向右移动B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大17．如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是（　　）A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率D．步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本18．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是（　　）A．反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正) ＞v(逆)二、填空题(共46分)19．（11分）现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：(1)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)(2)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________(3)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)(4)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______A、       B、     C、      D、(5）（每空1分）现有常温下0.lmol·L-1的CH3COOH溶液。取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。①n(H+)：a_____b(填“>”、“<”或“=”，下同)。②c(CH3COO-)：a_____b。③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_____b。 20.（14分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______(填字母)。A．∆H>0，∆S>0     B． ∆H>0，∆S＜0    C． ∆H＜0，∆S＜0    D． ∆H＜0，∆S>0(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) =____________ mol·(L·min)-1；H2的转化率w(H2) =______②该反应的平衡常数表达式K=______③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______ (填字母)。A．升高温度            B．将CH3OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂         D．再充入l molCO2和3 molH2(3)25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：______(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式______21.（9分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_______(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。②a试管中铁发生的是_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为_______。(2)如图两个图都是金属防护的例子。①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______ (填字母)，此方法叫做_______保护法。A．铜    B．钠    C．锌    D．石墨②图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______ (填“正”或“负”)极。③以上两种方法中，_______（填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。22．（12分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol H2O(g)= H2O(l) △H=－44.0KJ/mol(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________(2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。(4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。 
化学期中考试参考答案 一、选择题(共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计54分)1．B   2．D   3．C  4．D   5．C   6．B   7．A   8．D  9．D   10．A  11．D  12．A   13．D  14．B  15．D   16．B  17．B   18．A19． （11分）（1-4每空2分，第五小题每空1分）   （  1） 3.3     （2）  ⑥>⑤>④>③>①>②      （3） >       （4） B D   （5） <     >     =  20．  （14分，每空2分）   C     0.075     75%          BD     CH3OH(l)+3/2 O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-726.6 kJ/mol     CH3OH-6e-＋8OH- =CO+ 6H2O21．（每空1分，共9分）(1)     b     析氢     （2分）(2)     C     牺牲阳极的阴极（2分）     负     乙22．（每空2分，共12分）   285.8 kJ     CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ/mol     83.3%     变小     逆     H2+ 2OH－―2e－=2H2O