高中第一单元 化学反应速率课文内容ppt课件

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1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。
2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
一、浓度对化学反应速率的影响
二、压强对化学反应速率的影响
三、温度、催化剂对化学反应速率的影响
浓度对化学反应速率的影响
1.内因在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2.实验探究浓度对化学反应速率的影响
3.理论解释(1)碰撞理论——化学反应的微观条件①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生 的分子。②活化能：活化分子的 与 的 之差。③用碰撞理论理解化学反应的过程
④有效碰撞与化学反应速率的关系有效碰撞的频率越高，则反应速率 。(2)基元反应①概念为了简化化学反应研究的模型，我们重点考查最简单的化学反应，即反应物分子经过 就转化为 分子的反应，称为基元反应。②基元反应的活化能与反应速率的关系每个基元反应都有对应的 ，反应的活化能越大，活化分子所占比例 ，有效碰撞的比例也就 ，故化学反应速率 。
(3)浓度对化学反应速率的影响的微观解释反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目 →单位时间内有效碰撞几率 →反应速率 ；反之，反应速率减慢。
(1)锌和硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越大(　　)(2)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应(　　)(3)所有的化学反应都是经历几步基元反应完成的(　　)(4)增加固体反应物的质量，化学反应速率增大(　　)(5)增大反应物的浓度，虽然活化分子百分比未变，但单位体积内分子总数增加，使单位体积内活化分子总数增加，化学反应速率加快(　　)
1.所有的化学反应都是几个基元反应的总反应，对吗？举例说明。
提示　不对。有的化学反应一步就能完成，它既是基元反应又是总反应，如CO＋NO2===CO2＋NO就是基元反应。
2.有同学认为活化分子总数多的，反应速率快；有效碰撞次数多的，反应速率快。你同意他的观点吗？并说明理由。
提示　不同意，应该是单位体积内活化分子总数多的反应速率快；单位时间内有效碰撞次数多的反应速率快。
1.下列说法正确的是A.活化分子具有的能量是活化能B.活化分子的总数越多，反应速率越大C.某一反应的活化分子的百分数是个定值D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大
单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞几率越大，反应速率越大，B错误；只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C错误。
2.已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是
反应物浓度越大，反应速率越快，则越快产生浑浊，D项中Na2S2O3和H2SO4的浓度最大，则反应速率最快，最先出现浑浊。
3.相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20 mL 0.06 ml·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是_______________。①20 mL,0.03 ml·L－1②20 mL,0.02 ml·L－1③10 mL,0.04 ml·L－1④10 mL,0.02 ml·L－1
混合后氢离子浓度相同，四种溶液中c( )的大小决定产生CO2的速率大小。混合后 的浓度分别为①0.012 ml·L－1、②0.008 ml·L－1、③0.008 ml·L－1、④0.004 ml·L－1。
浓度对化学反应速率的影响注意事项(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，其质量改变不影响化学反应速率。(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
压强对化学反应速率的影响
1.研究对象——气体模型的理解对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积 ，反应物浓度 ，化学反应速率 。
2.微观解释增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞几率 →反应速率 ；反之，反应速率 。
对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率_______，原因是________________________________________________________。
容积不变，充入氮气，反应物氮气的浓度增大，反应速率增大
(2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，容器内总压强_______，反应速率_____，原因是容积不变，充入氦气，___________________________________________。
反应物氮气、氢气的浓度
(3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率_______，原因是压强不变，充入氦气，容积_____，反应物_____________________________________。
氮气、氢气的浓度减小，
(4)恒温条件下，增大容器体积，正反应速率减小，逆反应速率______。
1.(2022·河北承德高二检测)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是A.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)B.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)C.CO2(g)＋H2O(l) H2CO3(aq)D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)
增大容器的体积对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，D项正确。
2.(2021·南京检测)在一密闭容器中充入1 ml H2和1 ml I2，压强为p Pa，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH