苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解图文ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解图文ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了课时对点练，盐溶液的酸碱性及原因，强酸强碱盐，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，CH3COO－，CH3COOH，NH3·H2O，H＋或OH－，弱电解质等内容，欢迎下载使用。
1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
一、盐溶液的酸碱性及原因
二、盐类水解方程式的书写
1.探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 ml·L－1盐溶液的pH，填写下表。
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa溶液呈碱性的原因
CH3COONa电离出的 和H2O电离出的 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动，导致溶液中c(OH－)__c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈 。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl电离出的 和H2O电离出的OH－结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动，导致溶液中c(H＋) c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈酸性。
(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均不能与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因而NaCl溶液呈中性。3.盐类的水解(1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的 结合生成 的反应。
(1)盐类的水解过程促进了水的电离(　　)(2)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(　　)(3)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小(　　)(4)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性(　　)
1.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？
2.根据酸碱中和滴定中指示剂的选择原则，判断强酸强碱间的滴定、强酸弱碱间的滴定(如盐酸与氨水)、强碱弱酸间的滴定(如醋酸与氢氧化钠)所用的指示剂？
提示　强酸强碱间的滴定：酚酞、甲基橙；强酸弱碱间的滴定：甲基橙；强碱弱酸间的滴定：酚酞。
3.室温下，测得等浓度的CH3COONa和NaClO的pH，发现NaClO溶液的pH大，试分析原因。
提示　因为酸性：CH3COOH>HClO，故ClO－在溶液中的水解能力较强，因此NaClO溶液的pH大。
(1)在水溶液中，水解呈碱性的离子是_____________________。
(2)在水溶液中，水解呈酸性的离子是_________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________________。
2.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。(1)该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有_______________。(2)比较该溶液中的c(Cl－)____(填“>”“①＝②>③ B.①>④>②>③C.④>①>③>② D.④>②>①>③
由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。
10.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是A.c(A－)≥c(M＋)B.c(A－)＝c(M＋)C.若MA不水解，则c(OH－)c(H＋)
若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，说明HA为一元弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)FeCl3，错误；C项，Na2SO4溶液呈中性，HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，等浓度的HCl溶液与H2SO4溶液中c(H＋)较大的是H2SO4溶液，则溶液pH：Na2SO4>HCl>H2SO4，错误；D项，醋酸为一元弱酸，在水中部分电离，则相同条件下溶液pH：NaCl>醋酸>HCl，错误。
13.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 ml·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是
根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH。
14.在室温下，有下列五种溶液：①0.1 ml·L－1 NH4Cl②0.1 ml·L－1 CH3COONH4③0.1 ml·L－1 NH4HSO4④0.1 ml·L－1 NH3·H2O和0.1 ml·L－1 NH4Cl混合液⑤0.1 ml·L－1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②③中c( )的大小关系是②_____(填“＞”“＜”或“＝”)③。
(3)在溶液④中，_____的浓度为0.1 ml·L－1。NH3·H2O和_______的物质的量浓度之和为0.2 ml·L－1。
(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度______(填“＞”“＜”或“＝”，下同) 的水解程度，CH3COO－与 浓度的大小关系是c(CH3COO－)____c( )。
15.(2021·山东滨州高二月考)25 ℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根离子)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。(1)写出生成的正盐的化学式：_______。
HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解反应的离子方程式为___________________________。
pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2 ml·L－1，pH＝12的碱B(OH)m中c(OH)－＝10－2 ml·L－1，当二者等体积混合后溶液的pH＝5，说明酸过量，则HnA一定为弱酸，故An－一定水解。
(3)简述该混合液呈酸性的原因：______________________________________________________。(4)写出HnA的电离方程式：_____________________。
HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积
16.(1)浓度均为0.1 ml·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是__________________(填序号)。
先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x ml·L－1和y ml·L－1，两者的关系正确的是____(填字母)。a.x＝10－2y b.x＝102yc.x＝y d.x＞y
(3)常温下，0.1 ml·L－1 HA溶液中 ＝108。现取0.1 ml·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：①混合溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是________________________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)_____(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。