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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解课文内容课件ppt
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解课文内容课件ppt,共22页。PPT课件主要包含了Kh·Ka,深度思考,随着中和,②>①>④>③,5×10-8,③<②<①等内容,欢迎下载使用。
1.表达式强碱弱酸盐MA的水解过程可理解为:
Kh= 。
2.与对应弱酸电离常数的关系Ka= ,所以, =Kw或Kh= 。
3.水解常数的意义Kh定量的表示水解反应趋势的大小,Kh越大,水解趋势 。4.外因对水解常数的影响Kh是化学平衡常数的一种,只与温度有关,与盐溶液的浓度无关,一般温度升高,Kh 。
2.已知常温下,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:
试通过计算判断NaHCO3和NaHSO3溶液的酸碱性。
1.(2021·大连高二月考)下列说法正确的是A.一般情况下,盐溶液越稀越易水解,所以稀释盐溶液,Kh变大B.一般情况下,温度相同时,一元弱碱的Kb越大,碱性越弱C.Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变D.加热氯化钠溶液,pH将变小
一般情况下,盐溶液越稀越易水解,但水解常数只受温度影响,与浓度无关,故A错误;一般情况下,相同温度时,一元弱碱的Kb越大,碱性越强,故B错误;水的离子积常数只受温度影响,与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关,故C错误;加热氯化钠溶液,促进水的电离,溶液中氢离子浓度增大,pH将变小,故D正确。
2.(2022·哈尔滨高二月考)(1)取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 ml·L-1氨水,测得溶液导电能力变化如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为
_____,加入0~10 mL氨水,分析溶液导电能力增强的原因:__________________________________________________________________________________________________。
反应进行,溶液中离子(铵根离子、醋酸根离子)浓度显著增大,当恰好完全反应时离子浓度达最大值
(2)将醋酸铵固体溶于水,配成0.1 ml·L-1溶液,已知醋酸的电离平衡常数为Ka,一水合氨的电离平衡常数为Kb,实验发现两者近似相等,请写出醋酸铵水解的离子方程式:________________________________________________,水解平衡常数的表达式:______________(用Kw、Ka与Kb表示)。
醋酸铵是弱酸弱碱盐,但它是强电解质,能在水中完全电离,铵根离子和醋酸根离子都水解, CH3COOH+NH3·H2O,水解平衡常数的表达式
3.常温下,有浓度均为0.1 ml·L-1的下列4种溶液:①NaCN溶液 ②NaOH溶液③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液已知该温度下3种酸的电离平衡常数如下:
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是__________________(填序号)。
这4种溶液中②NaOH溶液碱性最强,其余三种溶液因Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN),弱酸的酸性越强,其钠盐的水解程度越弱,则水解程度:CH3COONaNaHCO3>CH3COONa,则pH由大到小的顺序是②>①>④>③。
(2)④的水解平衡常数Kh=___________。
(3)此温度下,某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,则 为_____。
4.由数据分析,室温下,NaHSO3溶液呈酸性的原因。(已知H2SO3:Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8)
5.磷酸是三元弱酸,常温下三步电离常数分别是Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.5×10-13,回答下列问题:(1)常温下,同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是______________(填序号)。
(2)常温下,NaH2PO4的水溶液pH_____(填“>”“<”或“=”)7。
(3)常温下,Na2HPO4的水溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性,用Ka与Kh的相对大小说明理由:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
1.表达式强碱弱酸盐MA的水解过程可理解为:
Kh= 。
2.与对应弱酸电离常数的关系Ka= ,所以, =Kw或Kh= 。
3.水解常数的意义Kh定量的表示水解反应趋势的大小,Kh越大,水解趋势 。4.外因对水解常数的影响Kh是化学平衡常数的一种,只与温度有关,与盐溶液的浓度无关,一般温度升高,Kh 。
2.已知常温下,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:
试通过计算判断NaHCO3和NaHSO3溶液的酸碱性。
1.(2021·大连高二月考)下列说法正确的是A.一般情况下,盐溶液越稀越易水解,所以稀释盐溶液,Kh变大B.一般情况下,温度相同时,一元弱碱的Kb越大,碱性越弱C.Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变D.加热氯化钠溶液,pH将变小
一般情况下,盐溶液越稀越易水解,但水解常数只受温度影响,与浓度无关,故A错误;一般情况下,相同温度时,一元弱碱的Kb越大,碱性越强,故B错误;水的离子积常数只受温度影响,与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关,故C错误;加热氯化钠溶液,促进水的电离,溶液中氢离子浓度增大,pH将变小,故D正确。
2.(2022·哈尔滨高二月考)(1)取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 ml·L-1氨水,测得溶液导电能力变化如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为
_____,加入0~10 mL氨水,分析溶液导电能力增强的原因:__________________________________________________________________________________________________。
反应进行,溶液中离子(铵根离子、醋酸根离子)浓度显著增大,当恰好完全反应时离子浓度达最大值
(2)将醋酸铵固体溶于水,配成0.1 ml·L-1溶液,已知醋酸的电离平衡常数为Ka,一水合氨的电离平衡常数为Kb,实验发现两者近似相等,请写出醋酸铵水解的离子方程式:________________________________________________,水解平衡常数的表达式:______________(用Kw、Ka与Kb表示)。
醋酸铵是弱酸弱碱盐,但它是强电解质,能在水中完全电离,铵根离子和醋酸根离子都水解, CH3COOH+NH3·H2O,水解平衡常数的表达式
3.常温下,有浓度均为0.1 ml·L-1的下列4种溶液:①NaCN溶液 ②NaOH溶液③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液已知该温度下3种酸的电离平衡常数如下:
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是__________________(填序号)。
这4种溶液中②NaOH溶液碱性最强,其余三种溶液因Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN),弱酸的酸性越强,其钠盐的水解程度越弱,则水解程度:CH3COONa
(2)④的水解平衡常数Kh=___________。
(3)此温度下,某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,则 为_____。
4.由数据分析,室温下,NaHSO3溶液呈酸性的原因。(已知H2SO3:Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8)
5.磷酸是三元弱酸,常温下三步电离常数分别是Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.5×10-13,回答下列问题:(1)常温下,同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是______________(填序号)。
(2)常温下,NaH2PO4的水溶液pH_____(填“>”“<”或“=”)7。
(3)常温下,Na2HPO4的水溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性,用Ka与Kh的相对大小说明理由:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。