高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡图片ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡图片ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了沉淀转化原理，沉淀转化的应用，课时对点练，AgCl＞，AgI＞Ag2S，解的AgI，的方向移动，沉淀溶解平衡的移动，溶解能力相对较强，溶解能力相对较弱等内容，欢迎下载使用。
1.变化观念与平衡思想：能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.科学探究与创新意识：学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。
1.沉淀转化的过程探究(1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化
(2)理论分析①根据溶解度数据可知三种沉淀溶解能力从大到小的顺序是_________ 。②向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中的_________________________ ，溶液中Ag＋浓度 ，促使___________________________ ，最终AgCl完全转化为AgI。AgI转化为Ag2S的原理相同。③沉淀转化的示意图
Ag＋和I－结合生成了更难溶
AgCl的沉淀溶解平衡向其溶解
④沉淀转化的离子方程式： ； 。2.沉淀转化的实质： 。3.沉淀转化的条件：溶液中的离子浓度幂之积 Ksp。(1)一般是 的物质容易转化成 的物质。两种物质的溶解能力差别越大，沉淀转化越容易。(2)在特殊情况下，控制反应的条件，也能使 的物质转化为 的物质。
(1)向AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀颜色转变成黄色，是由于Ksp(AgI)0D.加入适量CCl2溶液后，c(Mg2＋)∶c(C2＋)＝2 500∶1
由实验1可知，镁条和水反应生成了H2和Mg(OH)2白色沉淀，A项正确；氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响，B项错误；由实验2可知，Mg(OH)2在水中的溶解过程吸收热量，C项正确；
由实验3可知，在实验2的悬浊液中滴加CCl2溶液后，发生反应Mg(OH)2(s)＋C2＋ C(OH)2(s)＋Mg2＋，则c(Mg2＋)∶c(C2＋)＝[c(Mg2＋)·c2(OH－)]∶[c(C2＋)·c2(OH－)] ＝Ksp[Mg(OH)2]∶Ksp[C(OH)2]＝2 500∶1，D项正确。
10.不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是A.T1＞T2B.加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C.c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D.a点和b点的Ksp相等
因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高硫酸钡的Ksp增大，T2时硫酸钡的Ksp大于T1时硫酸钡的Ksp，故T2＞T1，A错误；硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡，a点在平衡曲
线上，加入BaCl2固体，c(Ba2＋)增大，平衡左移，c( )应降低，所以不能使溶液由a点变到c点，B错误；在T1时，c点溶液的c(Ba2＋)·c( )＞Ksp，有沉淀析出，在T2时，c点溶液的c(Ba2＋)·c( )＜Ksp，没有沉淀析出，C错误；
温度不变，Ksp不变，同一温度下，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D正确。
11.常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.Ksp(Ag2S)＝10－29.2B.向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液， Ksp(CuS)减小C.若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)＞v(溶解)D.CuS(s)＋2Ag＋ Ag2S(s)＋Cu2＋平衡常数很大，反应趋于完全
A项，图像X点(20,9.2)，即c(Ag＋)＝10－20 ml·L－1，c(S2－)＝10－9.2 ml·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝10－49.2，错误；B项，Ksp(CuS)的大小只与温度有关，错误；
C项，若Z点为Ag2S的分散系，是不饱和溶液，v(沉淀)＜v(溶解)，错误；D项，Ksp(CuS)＝10－5×10－30.2＝10－35.2，CuS(s)＋2Ag＋ Ag2S(s)＋Cu2＋的平衡常数K＝ ＝1014，反应趋于完全，正确。
12.25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
下列叙述不正确的是A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 ml·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生B.25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同C.25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.在5 mL 1.8×10－6 ml·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1× 10－3 ml·L－1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，A项正确；由四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中c(Ag＋)的大小关系为AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，B项错误；
由于溶度积常数只是温度的函数，温度不变其值不变，C项正确；加入一滴硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6 ml·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 ml·L－1，c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D项正确。
13.某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。[查阅资料]25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。[实验探究]向2支均盛有1 mL 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 ml·L－1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
A.白色沉淀转化为红褐色沉淀B.白色沉淀不发生改变C.红褐色沉淀转化为白色沉淀D.白色沉淀溶解，得无色溶液
(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项字母)
由反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知，MgCl2和NaOH基本反应完全，生成Mg(OH)2白色沉淀，当向其中加入FeCl3溶液时，由于Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38远小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，所以Mg(OH)2白色沉淀转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，故选A。
(2)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1： 结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：_______________________________________________________________________________________。
NH4Cl水解出来的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成水，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动
当向其中加入NH4Cl溶液， 与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，最终使Mg(OH)2完全溶解得无色溶液，故选D。
(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解，该实验证明猜想_____(填“1”或“2”)正确。
由于醋酸铵溶液(pH＝7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，说明不是水解呈酸性导致Mg(OH)2溶解；当加入弱碱性的NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)时，沉淀也溶解，说明猜想2错误，猜想1正确。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：①向100 mL 0.1 ml·L－1CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 ml·L－1Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入3 g Na2CO3固体，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。④______________________________________________。(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越___(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________________。
(3)设计第③步的目的是_________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：______________________________________________________________。
向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀
完全溶解，并放出无色无味的气体
(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：___________________________________________________。
CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去
由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。
15.盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：
已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。
③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。
(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是___________________________________。
提高Mg2＋的浸取率(其他合理答案均可)
加入稀硫酸可以使镁的硅酸盐和碳酸盐充分转化成Mg2＋。
(2)若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 ml·L－1，则溶液pH≥___才可能产生Mg(OH)2沉淀。
(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是___________________________________________________________________________________，滤渣的主要成分是
钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)
_______________________________。
Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O　
加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，当pH约为5时，Fe3＋、Al3＋转化成沉淀；根据溶解度曲线知，温度较高时，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。
(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入____________；②过滤，得沉淀；③___________________________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。
向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)