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    专题3 水溶液中的离子反应 体系构建 体验高考课件PPT

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    专题3 水溶液中的离子反应 体系构建 体验高考课件PPT

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    这是一份专题3 水溶液中的离子反应 体系构建 体验高考课件PPT,共30页。
    体系构建 理清脉络 / 体验高考 素养提升体系构建 体验高考专题3内容索引体系构建 理清脉络体验高考 素养提升体系构建 理清脉络 弱电解质的电离平衡电解质强电解质:强酸、强碱、大部分盐,水溶 液中全部电离弱电解质:弱酸、弱碱、水,水溶液中部 分电离水溶液中的离子反应弱电解质的电离平衡特点:逆、等、动、定、变影响因素内因:电解质本身的性质外因:温度、浓度、同离子效应电离常数:AB A++B-,Kb= ,Kb只 与温度有关水的电离和溶液的酸碱性水的电离:水是极弱的电解质水的离子积:Kw=c(H+)·c(OH-),室温下Kw=1.0×10-14影响水电离的因素:温度、加酸、加碱、加盐水溶液中的离子反应溶液的酸碱性酸性溶液:c(H+)>c(OH-)中性溶液:c(H+) =c(OH-)碱性溶液:c(H+)<c(OH-)溶液的pHpH=-lg c(H+)pH的相关计算)酸碱中和滴定盐类的水解实质:盐+水水溶液中的离子反应酸+碱规律:有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水 解;谁强显谁性影响因素:温度、浓度、酸碱度等水解平衡:如MA+H2O HA+MOH,盐类水解的应用:比较离子浓度大小,判断溶液的酸碱性沉淀溶解平衡水溶液中的离子反应沉淀溶解平衡:如AgCl(s) Ag++Cl-特征:具备化学平衡的一切特征溶度积:对AmBn(s) mAn++nBm-,Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)沉淀反应的应用:沉淀的生成、溶解和转化返回体验高考 素养提升 考向一 电解质溶液中“三大平衡”及其应用 (2020·北京,11)室温下,对于1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为 0.1 molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 +2H+===H2O+CO2↑√1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol,醋酸属于弱酸,是弱电解质,在溶液中部分电离,存在电离平衡,则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022,故A错误;加入少量CH3COONa固体后,溶液中CH3COO-的浓度增大,根据同离子效应,会抑制醋酸的电离,溶液中的氢离子浓度减小,酸性减弱,则溶液的pH升高,故B错误;1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol,滴加NaOH溶液过程中,溶液中始终存在物料守恒,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1 mol,故C正确;醋酸的酸性强于碳酸,则根据强酸制取弱酸,醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,醋酸是弱电解质,离子反应中不能拆写,则离子方程式为 +2CH3COOH===H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D错误。(2019·全国卷Ⅲ,11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强√pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1,每升溶液中所含N(H+)=0.01NA,A错误;加水稀释能促进H3PO4的电离,使其电离度增大,由于以增大溶液体积为主,导致溶液中c(H+)减小,溶液pH增大,C错误;(1)[2021·湖南,17(5)节选]常温下加入的NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知:NH3·H2O的Kb=1.75×10-5,H2CO3的Kal=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11)。考向二 电解质溶液中“四大常数”及相关计算碱性(2)25 ℃时向浓度均为0.1 mol·L-1MnCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成沉淀的离子方程式为______________________________________。已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13。当两种沉淀共存时,c(Cu2+)∶c(Mn2+)=________。Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2×10-7(3)25 ℃时,H2SO3电离常数Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7,则该温度下NaHSO3的平衡常数Kh=_______。10-12(4)25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c( )=c(Cl-),则溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。中(2019·全国卷Ⅰ,11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)考向三 电解质溶液中离子平衡图像探析√滴定至终点时发生反应:2NaOH+2KHA===K2A+Na2A+2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关,离子浓度越大、所带电荷越多,其导电能力越强,A项正确;图像中纵轴表示相对导电能力,随着NaOH溶液的滴加,溶液中c(K+)、c(HA-)逐渐减小,而Na+、A2-的物质的量逐渐增大,由题图可知,溶液的相对导电能力逐渐增强,说明Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;本实验默认在常温下进行,滴定终点时,溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾,由于邻苯二甲酸是弱酸,所以溶液呈碱性,pH>7,C项错误;滴定终点时,c(K+)=c(Na+),a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的,故c点时c(K+)>c(OH-),所以c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D项正确。  (2020·全国卷Ⅰ,13)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=           ]下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)√根据图像可知,滴定终点消耗NaOH溶液40 mL,H2A是二元酸,可知酸的浓度是0.100 0 mol·L-1,B项错误;起点溶液pH=1.0,c(H+)=0.100 0 mol·L-1,可知H2A第一步电离是完全的,溶液中没有H2A,所以曲线①代表δ(HA-),曲线②代表δ(A2-),A项错误;由图可知,当δ(A2-)=δ(HA-)时,pH=2.0,c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1,HA- A2-+H+,Ka(HA-)= =1.0×10-2,C项正确;滴定终点时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),以酚酞为指示剂,说明滴定终点时溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-),D项错误。(2021·全国甲卷,12)已知相同温度下,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下,饱和溶液中-lg[c( )]、-lg[c( )]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10-10C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D.c(Ba2+)=10-5.1时两溶液中 =√由题图分析可知,曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系,曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线,选项A错误;曲线①为BaSO4溶液中-lg[c(Ba2+)]与-lg[c( )]的关系,由图可知,当溶液中-lg[c(Ba2+)]=3时,-lg[c( )]=7,则-lg[Ksp(BaSO4)]=7+3=10,因此Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,选项B正确;向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后,溶液中c(Ba2+)增大,根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知,溶液中c( )将减小,因此a点将沿曲线②向左上方移动,选项C错误;由图可知,当溶液中c(Ba2+)=10-5.1时,两溶液中 = = ,选项D错误。返回专题3本课结束

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