苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性教学演示ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性教学演示ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了课时对点练，溶液的酸碱性与pH，×10－7，×10－12，－lgcH＋，玻璃片或表面皿上，标准比色卡，正误判断，归纳总结，应用体验等内容，欢迎下载使用。
1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。
2.掌握测定溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。
3.掌握计算溶液pH的方法。
一、溶液的酸碱性与pH
二、溶液稀释后的pH变化规律
1.25 ℃时，分析下列溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度
特别提示　用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。
2.溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系(1)pH表达式：pH＝ 。(2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系图(25 ℃)：
(3)pH的适用范围：1×10－14 ml·L－1≤c(H＋)≤1 ml·L－1，即 ≤pH≤ 。
3.溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)(2)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的 ，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 对照，读出pH。(3)利用pH计测定。pH计可精确测量溶液的pH(读至小数点后2位)。(4)用pH传感器(pH探头)测定。
(1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性(　　)(2)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性(　　)(3)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强(　　)(4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　　)(5)常温下，加入酚酞显无色的溶液一定显酸性(　　)(6)用pH计测得某溶液的pH为7.45(　　)
1.某溶液中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1，该溶液一定呈酸性吗？
提示　未指明温度，不一定呈酸性。
2.(1)pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用湿润的pH试纸测定溶液的pH对结果有何影响？
提示　使用pH试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释了溶液。若为酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。
(2)某同学用pH试纸测定新制氯水的pH为1.0，他的结论正确吗？
提示　新制氯水具有漂白性，不能使用pH试纸进行测定，其结论错误。
(3)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，甲同学使用pH试纸测定，请推测pH试纸呈什么颜色，溶液的酸碱性如何？
提示　pH试纸呈淡黄色，沸水呈中性。
测溶液pH时的三注意(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。(2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。(3)pH试纸不能测c(H＋)>1 ml·L－1或c(OH－)>1 ml·L－1的溶液的pH。
1.下列溶液一定显酸性的是A.溶液中c(OH－)>c(H＋)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c(H＋)＝10－6 ml·L－1D.常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 ml·L－1
判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH10－7 ml·L－1的溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性；D项中水电离的c(H＋)c(X)，B项正确、D项错误；
强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，弱电解质溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度：X>Y>Z，C项正确。
14.现有常温下的六份溶液：①0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液②0.01 ml·L－1盐酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01 ml·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
(1)其中水的电离程度最大的是 (填序号，下同)，水的电离程度相同的是 。
酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②③④对水的电离抑制程度相同。
(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积② (填“＞”“＜”或“＝”，下同)③。
因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 ml·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则所需溶液体积：②＞③。
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥。
15.(1)在某温度下，水的离子积常数为1×10－13，则该温度下：①某溶液中的H＋浓度为1×10－7 ml·L－1，则该溶液显 性。
某溶液中的H＋浓度为1×10－7 ml·L－1，则该溶液中c(OH－)＝ ml·L－1＝1×10－6 ml·L－1>c(H＋)，即该溶液显碱性。
②99 mL pH＝1的H2SO4溶液与101 mL pH＝12的KOH溶液混合(不考虑混合时溶液体积的变化)，溶液的pH＝ 。
(2)现有①醋酸溶液、②盐酸、③硫酸，回答下列问题：a.若三种溶液的pH相同，则其浓度由大到小的顺序是 (用序号表示，下同)。
pH相同的溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，假设氢离子浓度为1 ml·L－1，则醋酸溶液浓度大于1 ml·L－1、盐酸浓度是1 ml·L－1、硫酸浓度是0.5 ml·L－1，所以其浓度由大到小的顺序是①>②>③。
b.若三种溶液的浓度相同，则pH由大到小的顺序是 。
若三种溶液的浓度相同，假设都是1 ml·L－1，醋酸溶液中氢离子浓度小于1 ml·L－1、硫酸中氢离子浓度是2 ml·L－1、盐酸中氢离子浓度是1 ml·L－1，氢离子浓度越大pH越小，所以pH由大到小的顺序是①>②>③。
c.中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的关系为 (用等式表示，下同)。
中和等物质的量的氢氧化钠，消耗三种酸的物质的量之比为2∶2∶1，所以消耗同浓度的三种溶液的体积之比为2∶2∶1，即V1＝V2＝2V3。
d.体积和浓度均相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，需烧碱溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的关系为 。
体积和浓度均相同的三种溶液，其物质的量相等，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需NaOH的物质的量之比为1∶1∶2，则所需同浓度烧碱溶液的体积关系为2V1＝2V2＝V3。