辽宁省锦州市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

这是一份辽宁省锦州市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022～2023学年度第一学期期末考试高三化学可能用到的相对原子质量：      一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（    ）。A．水泥、水晶、水玻璃均属于硅酸盐产品B．明矾在强酸性或强碱性条件下能够达到更好的净水效果C．在食品包装袋中放入装有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯等气态不饱和烃2．下列化学用语表示正确的是（    ）。A．二氧化碳的电子式：B．Cl—Cl的键电子云图形：C．基态的价层电子排布式：D．反式聚异戊二烯的结构简式：3．科学家研制出一种由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如图。对该物质的说法正确的是（    ）。A．硬度大、熔点高     B．性质稳定，难与其它物质反应C．与乙炔互为同系物     D．与互为同素异形体4．中国科研人员在国际上首次实现二氧化碳人工合成淀粉的方法，部分核心反应如下。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。……A．淀粉与纤维素互为同分异构体B．DHA难溶于水，易溶于有机溶剂C．3.0g HCHO与DHA的混合物中含碳原子数为D．第一步反应中，生成转移电子数为5．下列现象或事实能用同一原理解释的是（    ）。A．漂白粉和过氧化钠均能使红墨水褪色B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C．常温下铁和铜都不溶于浓硫酸D．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（    ）。选项物质的结构或性质解释A键角：中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多B酸性：烃基（R—）越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C熔点：碳化硅＞金刚石C—Si键能大于C—C键能D稳定性：分子间作用力大于分子间作用力7．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素说法正确的是（    ）。A．分子中有3个手性碳原子B．分子中所有的碳原子可能处于同一平面C．能发生取代、加成、氧化、加聚反应D．1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH8．电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾。下列说法错误的是（    ）。A．正极反应式为B．隔膜为阳离子交换膜，允许通过，不允许通过C．用此电池电解水，消耗3.9g钾时，可电解1.8g水D．充电过程电能转化为化学能，a电极生成K发生还原反应9．一种药物中间体的结构如图所示，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中W与Y同主族，X与Z同主族。下列叙述错误的是（    ）。A．电负性：Y＜X＜RB．简单离子半径：Y＜X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ZD．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成两种或两种以上的化合物10．某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16，下列说法正确的是（    ）。A．a的水溶液一定显酸性    B．若x为强碱，则c为硫单质C．d一定为酸性氧化物    D．e与水反应一定能生成一种强酸11．高电压水系锌－有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（    ）。A．放电时，负极反应式为B．放电时，正极区溶液的pH增大C．充电时，转化为FQ转移2mol电子D．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大12．与制的反应原理：。T℃时，向2L恒容密闭容器中加入和共5mol，下图为和按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示的体积分数，下列分析错误的是（    ）。A．曲线a表示的平衡转化率B．混合气体的总压强不变，说明反应达到平衡状态C．M点对应的的体积分数小于23.5％D．T℃时，该反应的平衡常数为2513．由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是（    ）。选项实验操作现象结论A向溶液中滴入几滴溶液，再加入溶液先产生白色沉淀，后沉淀颜色变深沉淀可以转化为沉淀B用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH酸性：C乙醇中加入浓，加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液酸性溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应C向和混合溶液中通入足量气体溶液变为浅绿色，有白色沉淀生成被还原为，白色沉淀为14．甲胺铅碘是新型太阳能电池的敏化剂，的摩尔质量为，其晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是（    ）。A．若B代表，则C代表B．该晶胞沿体对角线方向的投影图为C．距离A最近且等距离的C有8个D．为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为15．室温下，向某浓度的二元弱酸溶液中加入NaOH溶液时，溶液中含磷元素微粒的物质的量浓度的对数值与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）。A．曲线a代表随溶液pH的变化趋势B．适当升高温度，p、m、n点均向右移动C．溶液中，D．时，二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（14分）废旧锂离子电池材料的回收再生意义重大。一种回收废旧锂离子电池正极材料[含有钴酸锂、石墨、铝箔及少量其它杂质]中钴酸锂的工艺流程如下图所示：已知：常温下①草酸的电离常数，；②请回答下列问题：（1）基态Co原子价层电子的轨道表示式为__________。（2）为提高“碱浸”效率可采取的措施有__________（任写一条）。（3）“滤渣2”的主要成分为__________。（4）“酸浸”中发生反应的离子方程式为__________。（5）相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如表所示，请解释温度高于80℃，钴的浸出率降低的原因是__________。反应温度/℃60708090钴的浸出率/％8890.59389（6）常温下，溶液A中加入产生沉淀：，该反应的化学平衡常数__________。（7）在空气中，与高温下生成的化学方程式为__________。17．（14分）硫化氢是一种有毒气体，危害人体健康，造成环境污染。请回答下列问题：（1）下列关于硫化氢的说法正确的是______（填标号）。a．是极性分子b．的沸点比的沸点低，原因是S—H键能比O—H键能小c．通入溶液中，可以产生黑色CuS沉淀d．通入纯水中，能促进水的电离（2）已知：反应ⅰ  反应ⅱ  反应ⅲ  反应ⅱ中正反应的活化能和逆反应的活化能中较大的是______（填“”或“”）。（3）为处理含的尾气，将直接分解制取硫黄和氢气一直是国内外科研工作者研究的课题，原理为。某实验小组进行如下研究：向体积为5.0L的恒容密闭容器中充入气体，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示：①该反应的______0（填“＞”“＜”或“＝”）。②950℃下，反应从开始到m点，用的浓度变化表示反应的平均速率为______。③a点的______b点的（填“＞”“＜”或“＝”）。若保持其他条件不变，向a点的平衡体系中再充入气体，重新达到平衡时，气体的体积分数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。④若某温度下，该反应达到化学平衡时，测得容器内总压强为P kPa，和的体积分数相等，则化学平衡常数______kPa（用含P的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数）。18．（13分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠并检测产物中的含量（部分夹持、加热装置已省略）。已知：①；②酸性条件下，NO或都能与反应生成和请回答下列问题：（1）中阴离子的空间结构为______形。（2）装置A中盛放活性炭的仪器名称为__________。（3）装置B中Cu的作用是__________（用离子方程式表示）。（4）装置C中U型管内盛放的试剂可能是______（填标号）。a．无水硫酸铜   b．碱石灰   c．   d．无水（5）若无装置C，装置D中生成的杂质除NaOH外还主要有__________（填化学式，下同）和__________。（6）装置D中石棉绒的作用是__________。（7）充分反应后，该小组设计实验检测产物中的含量。称取装置D中固体1.50g，完全溶解配制成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液用酸性溶液进行滴定（杂质不与反应），滴定起始和终点的液面位置如图所示，则样品中的质量分数为__________。（已知：的摩尔质量为）19．（14分）化合物H是某抗炎药物的关键中间体，以甲苯为原料合成H的路线图如下：请回答下列问题：（1）H中含有官能团的名称为__________。（2）①的反应条件为__________；②的反应类型为__________。（3）E的结构简式为__________。（4）反应⑥的化学方程式为__________。（5）反应⑦除生成H外，还生成了另一种可用于生产汽车防冻液的有机产物，其名称为__________。（6）符合下列条件的G的同分异构体有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________。a．含苯环且苯环上有两个取代基b．能发生银镜反应c．能与溶液发生显色反应   2022～2023学年度第一学期期末考试高三化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。12345678CBDCABAC9101112131415 ADDDBCB 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）［每空2分］（1）（“3d、4s”可以写在轨道上面；没写“3d4s”不得分；写成不得分）（2）适当升高反应温度（或增大NaOH溶液浓度、粉碎材料等）（答案合理可酌情给分）（3）石墨（或碳、C）（4）（没配平不得分；写化学方程式不得分；没写“↑”不扣分）（5）当温度高于80℃，分解导致浸出反应速率下降（解释合理可酌情给分）（6）2.1（7）（没配平不得分；没写或写错条件扣1分；写“↑”不扣分）17．（14分）［每空2分］（1）ac（写错或多写不得分，少写一个扣1分，大写字母不得分）（2）（3）①＞  ②0.032  ③＞；增大  ④0.2P或1/5P18．（13分）［除标注外，每空2分］（1）V或角（2）三口烧瓶（或三口瓶、三颈烧瓶、三颈圆底烧瓶）（1分）（3）（没配平不得分；写化学方程式不得分；没写“↑”不扣分）（4）b（写错或多写不得分，大写字母不得分）（5）（1分）；（1分）（顺序可调换）（6）防止固体粉末堵塞导管（解释合理可酌情给分）（7）73.6％（或73.60％、73.600％）19．（14分）［除标注外，每空2分］（1）酯基、碳溴键（或溴原子）（写错或多写不得分，少写一个扣1分）（2）光照（1分）；取代反应（或取代）（1分）（3）（4）（没写或写错条件、写等号各扣1分，累计扣分）（5）乙二醇（6）15；