2023天津市咸水沽一中高三上学期线上期末考试化学试题含解析

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咸一中2022--2023学年第一学期高三线上期末考试化学试卷一、选择题(本大题共12小题，共36分)1. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是A. 滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子B. 开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型有机非金属材料C. 首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料D. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是高纯硅2. 下列有关物质分类的说法正确的是A. 铝热剂属于纯净物B. 磁性氧化铁属于碱性氧化物C. 石墨烯属于有机物D. 三氧化硫属于酸性氧化物3. 化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是①牙膏中加入的NaF等氟化物可以使牙齿表面的羟基磷灰石变成氟磷灰石②谷氨酸钠可以和盐酸反应也可以和氢氧化钠反应③基态硫原子的轨道表示式：④H2S的电子式：⑤SO3的VSEPR模型：⑥SO2的分子的空间结构模型A. ②③④ B. ①③④ C. ①②⑤ D. ①②③4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A. 无色透明溶液中：Fe3+、H+、NOB. pH=2的溶液中：NH、Mg2+、SOC. 1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、Ca2+、HCOD. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、ClO-5. 有关下列实验的叙述不正确的是A X中有白色沉淀B. Y中得到澄清溶液C. 实验中AgCl转化为AgOHD. 步骤②有配合物[Ag(NH3)2]Cl生成6. 实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A. 反应I中Mn2+是还原剂B. 由反应I、II可知，氧化性：S2O>MnO>Fe3+C. S2O和Fe2+在水溶液中能大量共存D. 发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化7. 下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O实验原理与装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O8. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A. a可能为正盐，也可能为酸式盐B. c为不溶于盐酸的白色沉淀C. d分子中心原子杂化轨道类型为杂化D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀9. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A. 元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族B. Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2C. 与Co2+距离最近的Ti4+有4个D. 该化合物的化学式为CoTiO310. 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气。折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量。下列分析不正确的是A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡：B. 吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量C. 折点氯化法除的原理为：D. 吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮11. 25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液的pH与反应物的物质的量之比[]关系如图所示。若已知P1所示溶液中，且忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是A. P1所示溶液：B. P2所示溶液：C. P3所示溶液：mol/LD. 25℃时，的电离平衡常数为12. 液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是A. 充电时阳极电极反应式：Zn-2e-=Zn2＋B. 充电时电极a为外接电源的负极C. 放电时Br-向左侧电极移动D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大二、综合题(本大题共4小题，共64分)13. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。(2)CO2分子中存在___________个键和___________个键。(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为___________g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___________(用x表达)。14. Ⅰ.已知制备的方法可以用：。（1）写出该反应的离子方程式：_______。（2）HCl在上述反应中显示出来的性质是_______；A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 挥发性（3）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_______。Ⅱ.为测定溶液的浓度，申同学设计了一个方案。回答下列问题：实验原理：实验步骤：（4）判断沉淀完全的操作为_______。（5）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_______。（6）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为_______。（7）固体质量为，则_______。（8）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)15. 苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：（1）A分子式是_______，B→C的反应类型为_______。（2）1molD物质在碱性条件下反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______。F中含氧官能团的名称_______。（3）E的结构简式为：_______。（4）C→D的方程式为_______。（5）下列关于上述流程中的物质说法正确的是_______。a.A物质易溶于水b.C物质的核磁共振氢谱有6组峰c.在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗5mold.一定条件下，F物质能够发生还原、加成、取代等类型的反应（6）链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1molG发生银镜反应后生成4mol单质Ag，符合上述条件的G的结构有_______种(不考虑立体异构)（7）参照题干中的信息及已学知识请写出以甲苯和为原料，制的合成路线流程图。_______16. 工业上可利用如下反应既可以生产甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。。回答下列问题。（1）若该反应在一定条件能自发进行，判断该反应___________0(填“＜”或“＞”)。（2）写出中官能团的电子式___________，的空间构型___________。（3）下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。A. 容器内气体压强不再发生改变时，该反应达到化学平衡状态B. 从体系中不断分离出甲醇可以能提高的平衡转化率C. 向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动D. 升温时，该反应的平衡常数增大（4）当起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，下图表示的是250℃下与压强关系曲线和压强为Pa下与温度关系曲线。①表示250℃下与压强关系曲线的是___________(填“曲线a”或“曲线b”)。②当的平衡转化率为时，反应条件可能是___________。（5）某科研机构利用的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。