2023衡阳高一上学期期末考试化学无答案

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2022年衡阳市高一年级期末质量监测化学卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Cu 64  Cu 64  Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关焰色试验说法正确的是（    ）A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，焰火中的红色来源于钠盐灼烧B．焰色试验实验中可选用稀硫酸洗净铂丝C．无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液D．焰色试验属于化学变化2．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的是（    ）A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱B．该反应属于氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素C．该反应中铜失电子，氧气得电子D．碱式碳酸铜既是氧化产物，又是还原产物3．类比和推理是化学研究的重要方法。下列应用该方法正确的是（    ）A．铁和氯气反应生成，则铁和碘单质也生成B．与水反应生成HClO和HCl，则与水反应也能生成HFO和HFC．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，则金属单质参与反应可作还原剂4．二氧化碳催化加氢合成乙烯（）是综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．个分子的体积为44.8L B．6mol中所含中子数为C．1个分子中所含原子数为 D．18g中所含H的数目为5．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语的说法正确的是（    ）A．中子数为8的氧原子：B．、、互为同位素C．的原子结构示意图：D．的电离方程式：6．下列与生活、生产相关的化学知识中，错误的是（    ）A．二氧化氯（）和臭氧可用作自来水的消毒剂B．漂白粉、漂白液和漂白精不仅可用作游泳池的消毒，还可用作漂白棉、麻、纸张和食物的漂白剂C．是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，如Ti-Fe合金和La-Ni合金7．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．溶液腐蚀印刷电路铜板：B．将过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：C．少量的溶液与NaOH溶液反应：D．钠与水反应：8．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列推断合理的是（    ）A．f，d均可通过化合反应制备B．可通过图2灼烧d得到cC．可通过图3装置制备物质e，且较长时间不易被氧化D．a→f→g→e的每步转化均可一步实现9．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（    ）选项实验操作现象实验结论A．将氯气通入到紫色石蕊试液中观察溶液先变红后褪色氯气具有漂白性B．在CO还原，得到的黑色固体中加入盐酸，周体溶解，再加入KSCN溶液溶液不显血红色黑色固体一定是FeC．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低D．分别加热碳酸钠与碳酸氢钠固体试管内壁均出现水珠两种固体均受热分解10．亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。一种制备亚氯酸钠的流程如下。已知：高于60℃时分解成和NaCl。下列说法错误的是（    ）A．由过程Ⅰ反应可知还原性：B．过程Ⅱ反应的离子方程式为：C．过程Ⅲ的操作为减压蒸发、浓缩、冷却、过滤、洗涤、干燥D．过程Ⅰ消耗物质的量为的过程Ⅱ产生物质的量的2倍二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列说法中正确的是（    ）A．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中可能含有B．向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红，则溶液中一定存在C．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉磺化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水D．向某溶液加入溶液产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有12．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加2mol/L盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如下图所示。下列说法正确的是（    ）A．水样中一定不存在、、，可能存在B．水样中一定存在、，可能存在C．由b点到c点变化过程中消耗盐酸的体积为20mLD．水样中一定存在，且13．实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的10mL0.01mol/L溶液中，然后匀速滴入0.02mol/L的溶液，电导率（电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力）与时间的变化关系如下图。下列说法错误的是（    ）A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生白色沉淀B．电导率最低点时，加入溶液的体积为5mLC．电导率逐渐减小，说明生成的不是电解质D．到时，电导率增大的原因是溶液中、、的浓度增大14．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末加入100mL3.8mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL（标准状况），残留固体0.64g，过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到200mL，测得其中为0.500mol/L。下列说法错误的是（    ）A．残留固体没有Fe，只有Cu B．原混合物中单质铁的质量为4.48gC．反应中消耗的的物质的量为0.33mol D．溶液中没有，阳离子为和三、非选择题：本题共4小题，共54分。15．（12分）生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生了反应，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是______。（2）铁锅放置久了易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）；从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为______（a．食盐b．食醋c．小苏打d．洗洁精），该反应属于______（填四大基本反应类型之一）。（3）维生素C在人体内有重要的功能，能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有______（填“氧化性”或“还原性”）。（4）某自来水厂用漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是______（用化学方程式说明）。16．（16分）短同期元素①-⑩在周期表中的位置如下表所示，请回答下列有关问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①      ②二   ③④⑤⑥ 三⑦⑧⑨   ⑩ （1）④在元素周期表中的位置______。（2）以上元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的酸是______（用化学式表示），其与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式为______。（3）⑥⑦⑩的简单离子的半径由大到小顺序为______（用离子符号表示），⑦⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性由弱到强的顺序为______（用化学式表示）。（4）①⑦的一种原子个数1∶1型化合物中①元素化合价为______，标准状况下，该化合物与水反应产生11.2L气体时，转移电子数目为______。（5）①⑤的一种原子个数1∶1型化合物的分子式为______。17．（12分）铁有两种氧化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃、沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢气体来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。（1）a管的作用是______。（2）装置A用和浓盐酸制取氯气，A中反应的离子反应方程式为______。（3）有人建议，将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好，你认为______（填“合理”或“不合理”），理由是______。（4）用此装置制得的无水氯化铁含有______（填化学式）杂质。（5）若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是______。18．（14分）某校化学兴趣小组需要使用480mL0.15mol/LNaOH溶液。查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误差，因此所得溶液浓度并不准确等于0.15mol/L。现设计实验用NaOH固体配制溶液并用邻苯二甲酸氢钾（）测定所配NaOH溶液的准确浓度，实验步骤如下：Ⅰ．配制溶液：用托盘天平称取一定质量的NaOH固体，用适量水溶解；将所得溶液转移至容量瓶中，经洗涤→转移→定容→摇匀得到浓度约为0.15mol/L的NaOH溶液。Ⅱ．测定溶液的准确浓度：准确称取三份0.6120g邻苯二甲酸氢钾固体，配制成三份20mL溶液，分别在三份溶液中逐滴加入上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平均消耗NaOH溶液的体积为20.03mL。已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式为。（1）“配制溶液”过程中，需要称取NaOH固体______g。（2）该实验中容量瓶规格为______。a．480mL b．1000mL c．500mL d．250mL（3）“配制溶液”过程中，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用______。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（4）邻苯二甲酸氢钾属于______（填“电解质”或“非电解质”）。（5）测定NaOH溶液的准确浓度为______（精确至小数点后4位）mol/L。（6）该兴趣小组设计下图所示的实验装置，用所配的NaOH溶液测定ag镁铝合金中铝的含量，测得气体体积为VmL（已换算为标准状况下的体积），该实验中发生反应的离子方程式为______；合金中铝的质量分数为______。（用含a、V的字母表达）。