2023届高三化学备考第一轮复习氧化还原反应课件

这是一份2023届高三化学备考第一轮复习氧化还原反应课件，共18页。PPT课件主要包含了或NH4+，常见的氧化剂，常见的还原剂，S2-I-，Fe2+S，氧化性和还原性，学以致用，根据“三表”判断，①金属活动性顺序表，②非金属活动性顺序表等内容，欢迎下载使用。
铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： 向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。①用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：②用离子方程式解释图象中时溶液酸性增强的原因：
一、常见的氧化剂和还原剂：
（含有高价态元素的物质）
非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物、强氧化性酸等，如：
ClO—、ClO3— ↓ Cl—
或MnO2、MnO42—
O2、O3 ↓ O2—、H2O、OH—
H2O2 ↓ H2O
（含有低价态元素的物质）
活泼金属单质、非金属阴离子、低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等，如：
SO2、SO32— ↓ SO3 或 SO42—
3、既可做氧化剂，又可作还原剂的物质或离子：
(具有中间价态的物质)，如：
[说明]　Fe2+、SO32-主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性
在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+ 中，只可做氧化剂的是 ；只可做还原剂的是 ；既可做氧化剂又可做还原剂的是 。
Fe3+ Mg2+ H+
当元素处于最高价时，只可做氧化剂；当元素处于最低价时，只可做氧化剂；当元素处于中间价态时既可做氧化剂又可做还原剂。
小结：从化合价的角度来看
氧化性、还原性的强弱与得、失电子数目无关；氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度。
Cl2 + KBr= KCl + Br2
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
氧化性： Cl2 > Br2
还原性：Br - > Cl-
氧化性： Cu2+ > Zn2+
还原性：Zn > Cu
1、根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂还原性：还原剂>还原产物>氧化剂
三、氧化性和还原性强弱比较
回忆：你还记得哪些氧化性和还原性强弱比较方法？
已知：①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是:A.I-只具有还原性，IO3-只具有氧化性B.由①②可知氧化性的强弱顺序为:Cl2>I2> IO3-C.①中发生反应的离子方程式为: 3Cl2 + I- + 3OH- = IO3- + 6Cl- + 3H+D.反应②中若有5 ml e-转移，则生成3 ml单质I2
铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强
F2 Cl2 Br2 I2 S P
单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe(NO3)3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2
用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0.1 ml的酸性溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(ml)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是：
A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+C．Cu2＋>X3+>Ag+>X2+ >H+D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+
现有三个氧化还原反应： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++8 H2O+5Cl2`
（1）若某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要除去I- 而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物的试剂是 。（2）在强酸性溶液中，将MnO4-，Fe2+，Fe3+，I- 四种离子的溶液混在一起，充分反应后：①若I-有剩余，则溶液中还有 ，一定无            ；②若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有             ，一定无          ；③若Fe2+有剩余，则溶液中可能还有      ，一定无            ； ④若MnO4-有剩余，则溶液中还有         ，一定无        ；
4、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断
【例如】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 > S
3、根据与同一物质反应的难易（条件）判断
①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：___________。②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的离子的________较强，在阳极先放电的离子的________较强。
一般情况下(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > H2SO4(稀)
C、CO、H2常温下不显还原性；
如：KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
6、依据“三度”判断（温度、浓度、酸碱度）
【例】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4－＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O①MnO4－＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－②MnO4－＋e－=MnO42－(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。(4)将高锰酸钾逐滴加入到用KOH和硫化钾的混合溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：①_____KMnO4＋_____K2S＋_______= _____K2MnO4＋_____K2SO4＋_____S↓＋______。②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
28KMnO4＋5K2S＋24KOH= 28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O