2023届高三化学二轮专题复习 原理综合大题突破1　热化学方程式的书写与焓变的计算课件

这是一份2023届高三化学二轮专题复习 原理综合大题突破1　热化学方程式的书写与焓变的计算课件，共17页。PPT课件主要包含了MnO2s＋，－183，＋663，－128等内容，欢迎下载使用。

计算反应热的方法(1)根据物质能量的变化计算①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)②从活化能角度分析计算ΔH＝Ea(正反应的活化能)－Ea(逆反应的活化能)(2)根据表格键能数据计算ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)
(3)根据盖斯定律计算①思维模型
②反应热计算技巧同边加号异边负，焓的变化跟系数。
1.运用盖斯定律书写下列热化学方程式：已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·ml－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·ml－1Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065 kJ·ml－1则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________________________________________________。
SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ·ml－1
将题给三个热化学方程式由上至下依次编号为①②③，根据盖斯定律，由③－①－②可得SO2(g)＋MnO2(s)===MnSO4(s)　ΔH＝ (－1 065 kJ·ml－1)－(－520 kJ·ml－1)－(－297 kJ·ml－1)＝ －248 kJ·ml－1。
2.苯酚( )催化加氢制备环己醇一直受到研究人员的关注，该反应为 (g)＋3H2(g) (g)　ΔH＝y kJ·ml－1。已知： (g)＋7O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 053.5 kJ·ml－1； (g)＋ ===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－3 727.9 kJ·ml－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1。则y＝________。
3.利用CO2与CH4制备合成气CO、H2，可能的反应历程如图所示：
说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态。制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为________________________________________________________。
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)
＋2H2(g)　ΔH＝(E5－E1)kJ·ml－1
根据ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，则ΔH＝(E5－E1)kJ·ml－1。
4.水煤气变换部分基元反应如下(已知：*表示催化剂表面活性位，A*表示金属表面吸附物种)：
第②步基元反应逆反应的活化能为______eV。
根据ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能，可得第②步基元反应逆反应的活化能＝正反应的活化能－ΔH＝0.81 eV－(－0.41 eV)＝1.22 eV。
5.一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷(CH3I)热裂解时主要反应有
实验测得，反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH随温度的变化如图所示：298 K时，反应3CH3I(g) C3H6(g)＋3HI(g)的ΔH4＝________kJ·ml－1。
6.二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g) CH2===CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH。(1)几种物质的能量如表所示(在标准状态下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：
ΔH＝________kJ·ml－1。
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝(52－242×4－0＋394×2)kJ·ml－1＝－128 kJ·ml－1。
(2)几种化学键的键能：
a＝________。