2023届高三化学二轮专题复习 原理综合大题突破3　综合考虑速率和平衡因素解答实际问题课件

这是一份2023届高三化学二轮专题复习 原理综合大题突破3　综合考虑速率和平衡因素解答实际问题课件，共18页。PPT课件主要包含了该反应正向是气体，温度升高体积不，升高温度时反应①，p3＞p2＞p1，p1p2p3，T3T2T1，m1m2m3等内容，欢迎下载使用。

1.熟练掌握“三段式”，准确计算反应速率、转化率和平衡常数(1)明确三种量的意义：一是起始量(物质的量或浓度)，二是变化量，三是平衡量。(2)用变化量求反应速率和转化率，用平衡浓度求平衡常数。2.分析图表时应注意的问题(1)仔细分析曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点，找准纵坐标与横坐标的对应数据。(2)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。
3.化学反应速率和化学平衡解答题的精准描述叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)(1)温度：该反应正向为×××(放热或吸热)反应，其他条件不变，升高(或降低)温度，平衡×××(正向或逆向)移动，因此×××(得结论)。(2)压强：反应的正反应是气体分子数减小(或增大)的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向(或逆向)移动，因此×××(得结论)。
例1　乙烯气相水合反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)　ΔH＝－45.5 kJ·ml－1，如图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_______________，理由是_______________________________________________________________________。
p1＜p2＜p3＜p4
分子数减小的反应，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高
例2　F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) 2N2O4(g)
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：
已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)　ΔH1＝－4.4 kJ·ml－12NO2(g) N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·ml－1。若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)_____(填“大于”“等于”或“小于”)63.1 kPa，原因是___________________________________________________________________________________________________________。
变，总压强升高；NO2二聚反应为放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强升高
1.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
(1)图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)，判断理由是______________________________________________。
反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高而变小
(2)合成气的组成 ＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)随温度升高而______(填“增大”或“减小”)，其原因是____________________
为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使平衡体系中CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率减小　
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；图2中的压强由大到小为_________，判断理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，CO的转化率升高
2.在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝＋169.8 kJ·ml－1。如图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为__________，
理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下H2S的平衡转化率最小
(2)该反应平衡常数大小：K(T1)___(填“>”“<”或“＝”)K(T2)，理由是___________________________________________________________。
该反应正向是吸热反应，
升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大
3.二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和氢气为原料生产二甲醚的新工艺主要发生以下三个反应：
原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________________________________________________________________________。
产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高了CH3OCH3的产率
反应③消耗了反应②中的
4.已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。
图1、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m＝ 。
(1)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为________，判断依据是________________________________________________________________。(2)图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为__________，判断依据是______________________________________________________________。
正反应放热，升高温度平
衡逆向移动，温度越高，CO2的平衡转化率越小
保持n(CO2)不变，增
大n(H2)，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大
5.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度为600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)变化如图：
＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·ml－1
掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：______________________________________________________________________________________________________________。
正反应方向气体分子数增加，
压强不变，加入水蒸气相当于起减压的效果，使平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大
6.甲醇在工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0。在一定条件下，将2 ml CO和4 ml H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，反应达到平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示。
(1)M点CO的转化率为_______。