2023届高三化学高考备考一轮复习金属材料（铝及其化合物）课件

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这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习金属材料（铝及其化合物）课件，共28页。PPT课件主要包含了铝的化学性质，学以致用，深化探究，高考零距离等内容，欢迎下载使用。

【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
一、铝的基态原子核外电子的表示方法
第三周期第IIIA族，p区
1S22S22P63S23P1
【He】3S23P1
等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 (　　)A．2 ml·L－1 H2SO4溶液　 B．18 ml·L－1 H2SO4C．6 ml·L－1 KOH溶液 D．3 ml·L－1 HNO3
三、铝的氧化物（Al2O3）
难溶于水，熔点高可作耐火材料
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
【温故而知新】如何从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3？
------ 与Al2O3有关的除杂方法
Fe2O3 （ Al2O3 ）
SiO2 （ Al2O3 ）
Al2O3 （ Fe2O3 ）
Al2O3（SiO2）
四、铝的氢氧化物【Al(OH)3】
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
------如何制备Al(OH)3？
(1) 铝盐与碱液反应
① Al3＋ Al(OH)3 AlO2－
② Al3＋ Al(OH)3 不溶解
(2)偏铝酸盐与酸反应：
(3)Al3+与AlO2-的双水解反应：
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
------ 离子共存问题
Al3+ 与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-因发生双水解反应不能共存
2Al3+ + 3CO32- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+3 CO2↑
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+3 CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
AlO2- 与Al3+ 、Fe3+、NH4+因发生双水解反应不能共存
Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3Al(OH)3 ↓
与Al3+、AlO2-因发生双水解反应不能共存的离子有哪些？
设计实验除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)(1)Mg(OH)2[Al(OH)3] ；(2)Al(OH)3[Mg(OH)2] ；(3)MgSO4溶液[Al2(SO4)3] ；(4)Al2(SO4)3溶液[MgSO4] ；
向混合物中加入过量NaOH溶液，过滤
向混合物中加入过量NH4Cl溶液，过滤
向溶液中加入过量MgO，过滤
向溶液中加入过量NaOH溶液后过滤，向所得沉淀中加入稀硫酸溶解
向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤
用化学方程式（或离子方程式）完成下列各物质间的转化：
【2022·湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
1、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中可能大量共存的离子是（）A.Na+ Mg2+ Al3+ Cl-　 B.Na+ AlO2- Cl- OH-C.Na+ Mg2+ AlO2- Cl- D.Na+ Al3+ AlO2- Cl-
２.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A. K+、Na+、NO3-、SO42- B. Na+ 、Al3+、I-、NO3- C. K+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、HCO3-、Cl- 、SO42-
Al(OH)3沉淀图像
Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
开始滴加立即出现白色沉淀，沉淀逐渐达到最大值NaOH过量时，沉淀逐渐减少，直至消失
1. 向含1ml AlCl3 的溶液中滴加NaOH溶液
Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OAl3+ + AlO2- + 6H2O === 4Al(OH)3↓
开始滴加时无明显的沉淀现象，OH-完全转化为AlO2-后，继续滴加Al3+，出现沉淀逐渐达到最大值，且不消失
2. 向含 NaOH 溶液中滴加AlCl3 溶液
Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
开始滴加立即出现白色沉淀，沉淀逐渐达到最大值NH3·H2O过量时，沉淀不消失
3. 向含1mlAlCl3 的溶液中滴加NH3·H2O溶液
H+ + OH- === H2OAl3+ + 3OH- === Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
开始滴加时无沉淀，随后开始沉淀，沉淀逐渐增加NaOH过量时，沉淀逐渐减少，直至消失
4. 向含HCl和AlCl3 各1ml的溶液中滴加NaOH溶液
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
开始滴加时立即出现沉淀，随后沉淀达到最大值，NaOH过量时，沉淀逐渐减少，但不消失
5. 向含MgCl2和AlCl3 各1ml的溶液中滴加NaOH溶液
AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3 ↓Al3+ + 3H+ === Al3+ + 3H2O
开始滴加时立即出现沉淀，随后沉淀达到最大值，盐酸过量时，沉淀逐渐减少，最终消失
6. 向含1ml NaAlO2 的溶液中滴加盐酸
H+ + OH- === H2OAlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3 ↓Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
开始滴加盐酸时无沉淀，随后沉淀逐渐达到最大值继续滴加盐酸时，沉淀逐渐减少，最终消失
7. 向含NaOH、NaAlO2 各1ml 的溶液中滴加盐酸
AlO2- + CO2 + H2O == Al(OH)3 ↓+ HCO3-
通入CO2时立即出现沉淀，随后沉淀达到最大值，CO2过量时，沉淀不消失
8. 向含1ml NaAlO2 的溶液中通入CO2
------ 互滴法在物质鉴别中的应用
滴加顺序不同，现象不同的实例：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液，(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液，(3)Na2CO3溶液和盐酸，
1.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是 (　　)A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中