2023届高三化学一轮复习课件：专题22 难溶电解质的溶解平衡

这是一份2023届高三化学一轮复习课件：专题22 难溶电解质的溶解平衡，共25页。PPT课件主要包含了沉淀溶解平衡，溶度积规则，溶解平衡的应用，沉淀的生成，2应用，0×10-5，0×10-3，Fe3+，沉淀的溶解，沉淀的转化等内容，欢迎下载使用。
考纲解读： 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡;了解难溶电解质 的沉淀转化的本质。
专题22 难溶电解质的溶解平衡
（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质v（溶解）=v（沉淀） 时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
v溶解 > v沉淀，固体溶解v溶解 = v沉淀，溶解平衡v溶解 < v沉淀，析出晶体
当分别向悬浊液中加入下列物质时，将有何种变化？
讨论：AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl-(aq)
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀的方向移动。
④若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成 难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。
（3）溶解平衡的影响因素
讨论：某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小
（4）沉淀溶解平衡常数——溶度积常数 Ksp
注意：①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 。
③对于阴阳离子个数比相同（相同类型）的难溶电解质，Ksp 越小，溶解度越小，越难溶。
②一般情况，温度越高， Ksp越大。
在一定温度下，某难溶电解质，Ksp 为一定值
Qc= c(Am+)n · c(Bn-)m 溶液中离子的瞬间实际浓度
Q c > Ksp 时，溶液过饱和，不断析出沉淀，直至达到平衡；
Q c = Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡；
Q c < Ksp 时，溶液不饱和，若加入难溶物，则沉淀会溶解直至达到平衡。
曲线上变化，增大c(SO42-)
加入1×10－5 ml·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
曲线上变化，增大c(Ba2＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液
例如：加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
① 分离离子：同一类型的难溶电解质，溶度积小的先析出。
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
② 调节pH提纯物质：
讨论3： (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 ml·L-1)时，溶液中c(Ag+)为__________ ml·L-1，此时溶液中c(CrO42- )等于__________ ml·L-1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
1、若这道题要求列出c(Cl-)/ c(CrO42- )的表达式呢？
2、若已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp，且Cl- 和CrO42-在溶液中的浓度均为 0.01ml/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3的过程中，谁先沉淀？
讨论4：已知：（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为_____时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10–5 ml/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为___时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1 ml/L）。若上述过程不加H2O2后果是_______________________，原因是_____________________________。
Fe2+和Zn2+分离不开
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
讨论5：金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ml·L－1)如图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是____。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为____。 A.6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的C2＋杂质，______ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的______(填字母)除去它们。 A.NaOH B.FeS C.Na2S
设法不断减少溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动.
① 难溶于水的沉淀溶于酸中; 如:Cu(OH)2、Al(OH)3 、CaCO3 、FeS 溶于盐酸。
② 难溶电解质溶于某些盐溶液中; 如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。
③ 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度;
④ 利用生成络合物使沉淀溶解 。
如：难溶于水的AgCl、Cu(OH)2可溶解于氨水中。
转化的实质：溶解平衡的移动
(1)难溶的物质转化为更难溶的物质较易实现。
(3)Ksp相差很大时，Ksp小的物质不能转化为Ksp大的物质。
A、在AgCl悬浊液中逐滴加入KI溶液，再向其中滴加Na2S溶液，会看到白色沉淀变为黄色，最后得到黑色沉淀
C、将0.1 ml/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 ml/L CuSO4溶液，若先有白色沉淀生成，后变为蓝色，则说明Cu(OH)2的溶度积比 Mg (OH)2的小D、在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
讨论2:下列说法不正确的是（ ）
讨论3：分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（ ）
讨论4:为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（ ）
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶