重庆市西南名校2022-2023学年高一上期期末考试 化学（解析版）

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西南名校2022—2023学年度上期期末考试
高一化学试题
(满分：100分；考试时间：75分钟)
相对原子质量：H 1 He 4 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是
A. 家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞
B. 连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物
C. 止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D. 医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
2. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B. 氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱
C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
3. 医学界通过标记的发现了一种的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关的说法正确的是
A. 与互为同位素 B. 原子核内中子数为6
C. 、、属于不同的核素 D. 、互为同素异形体
4. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A. 分子数：N(甲)>N(乙) B. 物质的量：n(甲)N(乙) B. 物质的量：n(甲)乙，D错误；
故选B。
5. 铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是
A. Al能与Cr2O3发生铝热反应 B. Cr(OH)3的碱性比Mg(OH)2的弱
C. 铬与冷水能发生剧烈反应： D. 铬能与稀硫酸发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铬的金属性位于锌和铁之间，说明Al金属性比Cr强，因此Al能与Cr2O3发生铝热反应，故A正确；
B．金属性Mg大于Zn，因此Cr(OH)3的碱性比Mg(OH)2的弱，故B正确；
C．Mg和冷水缓慢反应，金属性Mg大于Zn，因此铬与冷水也不能发生剧烈反应，故C错误；
D．Fe与硫酸能反应，铬的金属性位于锌和铁之间，因此铬能与稀硫酸发生反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的电子数为
B. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
C. 重水中含有的质子数为
D. 标准状况下，和的混合气体中碳原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.1molAl3+中含有的电子数为，A错误；
B．物质的量浓度为1 mol∙L−1的BaCl2溶液中，溶液体积未知，无法计算Cl−个数，B错误；
C．18g重水(D2O)中含有的质子数为，C错误；
D．标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体物质的量为1mol，因此所含的碳原子数约为NA，D正确；
故选D。
7. 把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为
A. 2:1:3 B. 2:4:1 C. 1:2:3 D. 3:2:4
【答案】C
【解析】
【详解】铝和盐酸、氢氧化钠均反应。镁和盐酸反应，和氢氧化钠不反应。铜和盐酸、氢氧化钠均不反应。相同质量的铝分别和盐酸、氢氧化钠反应生成相同体积的H2，一份合金粉末中铝和氢氧化钠反应生成H2的物质的量=，根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，镁和盐酸反应生成H2为，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，镁物质的量为0.05mol，镁的质量为1.2g，铜的物质的量为，该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为=0.05:0.1:0.15=1:2:3；
故答案选C。
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 沉淀溶于溶液：
B. 向溶液中加入过量的氨水：
C. 向溶液中通入少量：
D. 碳酸氢钠溶液与溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+具有氧化性，故离子方程式为，A错误；
B．氢氧化铝不溶于氨水，故离子方程式为，B错误；
C．弱酸不能制取强酸，氯化钙和二氧化碳不发生反应，C错误；
D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确；
故选D。
9. 下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L氢气和4g氦气所含原子数相同
②同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子
③两种不同粒子的摩尔质量可能相同
④的NaOH水溶液中含有氧原子数为
⑤相同质量的和中含有相同数目的电子
A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】①标准状况下，11.2L氢气含有的原子数为， 4g氦气所含原子数为，所含原子数相同，①正确；
②同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，原子数不一定，②错误；
③两种不同粒子的摩尔质量可能相同，CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，③正确；
④NaOH水溶液中，氢氧化钠和水中都有氧原子，故100ml0.1mol⋅L−1的NaOH水溶液中含有氧原子数不为0.01，④错误；
⑤相同质量的O2和O3具有相同的O，故二者具有相同的电子数，⑤正确；
故选A。
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是地壳中含量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是
A. W元素位于第二周期ⅥA族 B. X与Y只能形成一种化合物
C. 常温下，Z单质能与水发生剧烈反应 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】
【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O，Y是一种碱金属，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y是Na，W与X位于同一主族，则W为S，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，则Z为Mg。
【详解】A．W元素是S，位于第三周期ⅥA族，A项错误；
B．X与Y能形成的化合物有Na2O和Na2O2两种，B项错误；
C．Z是Mg，镁与冷水缓慢反应，与热水快速反应，产物为氢氧化镁和氢气，C项错误；
D．非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；
答案选D。
11. 下列实验操作和现象与所得结论均正确是

实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含钠盐
B
向溶液中通入，溶液变为橙黄色
非金属性：
C
向铜片中先加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量双
氧水，溶液变为蓝色
该反应中既表现了酸性，又表现了氧化性
D
取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，
产生白色沉淀
该溶液中一定有

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明有钠元素，不一定是钠盐，也可以是氢氧化钠，A错误；
B．向NaBr溶液中通入Cl2，两者反应生成Br2，溶于水后变为橙黄色，说明氯气置换出硫，氯气的氧化性比硫强，故非金属性：Cl>Br，B正确；
C．向铜片中先加入稀硫酸，再加入少量双氧水，反应生成硫酸铜和水，该反应中H2SO4只表现了酸性，C错误；
D．取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是氯化银，该溶液中不一定有，D错误；
故选B。
12. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 中Fe元素的化合价为+2、+3
B. 过程I中每消耗转移2mol电子
C. 过程Ⅱ的化学方程式为
D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价两种，A正确；
B．过程I方程式为~4e-，每消耗116gFe3O4(0.5mol)转移1mol电子，B错误；
C．根据图示可知，过程ⅡFeO与H2O在加热条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为，C正确；
D．铁氧化合物循环制氢气，氧气和氢气分两个步骤生成，产物易分离，同时利用了太阳能，节约能源，D正确；
故答案选B。
13. 三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为77℃，易与水反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，反应原理为。下列说法中不正确的是

A. 装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞
B. 装置乙中氯化钙的作用是干燥
C. 装置丙中生成，碘元素的化合价为–3
D. 装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞，导致装置中压强增大，A正确；
B．装置乙中氯化钙的作用是干燥，B正确；
C．装置丙中氯气和碘反应生成，氯化合价为-1，碘元素的化合价为+3，C错误；
D．氯气有毒，会污染空气，需要尾气处理，ICl3易与水反应，所以装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙，D正确；
故答案选C。
14. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是

A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率
B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和
C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D. “氧化”时离子方程式：
【答案】C
【解析】
【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。
【详解】A．加速搅拌可增大反应速率，A正确；
B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，B正确；
C．还原时有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14=1：7，C错误；
D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为，D正确；
故选C。
二、填空题：本大题共4个小题，共58分。
15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。

（1）①元素的名称是_______，⑨元素的原子结构示意图为_______。
（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。
（3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式_______。
（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为_______；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_______。
（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。
（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列能证明这一事实的有_______(填序号)。
A.在化合物中④的化合价比⑥的低
B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强
D.④单质的熔点比⑥单质的低
【答案】（1） ①. 氢 ②.
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. –1 ②.
（5）
（6） ①. Na ②. B、C
【解析】
【分析】①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，⑩为Br。
【小问1详解】
①元素的名称为氢，Ca的原子结构示意图为。
【小问2详解】
N、F、Na、Mg、Al中元素的电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径从小到大的顺序为。电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径最小的是Al3+。
【小问3详解】
Ga与Al同族，其氢氧化物为两性氢氧化物，氢氧化镓和NaOH反应的化学方程式为。
【小问4详解】
KH中K金属性强于H，H元素化合价为-1价，KH与水反应生成氢气和KOH，化学方程式为。
【小问5详解】
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于Br，则酸性最强的是HClO4。
【小问6详解】
Na和Al相比，金属性较强的是Na。
A．化合价的高低无法确定元素金属性的强弱，A错误；
B．Na能与冷水剧烈反应，Al不能与冷水反应，说明Na的金属活动性更强，金属性更强，B正确；
C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化钠碱性强于氢氧化铝，说明钠的金属性强于铝，C正确；
D．金属的熔点高低与金属性没有必然联系，D错误；
故答案选BC。
16. 实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体。
（1）实验室需要用浓盐酸配制的稀盐酸溶液
①配制该溶液时，所需玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______(填仪器名称)。
②已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5％，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是_______。(填序号)
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（2）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制备，并进行相关性质实验，请回答下列问题。

①装置A中，仪器a的名称是_______，该仪器中盛放的试剂为_______。
②装置A中发生反应的离子方程式为_______。
③装置B的作用是_______。
④当有少量通过C装置，观察到溶液颜色变成_______色。
⑤甲同学提出，若装置D中干燥有色布条褪色，则具有漂白性，反之则没有。乙同学认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是_______。
⑥装置E的作用是吸收多余的，若将通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到NaCl、和的混合液。当混合液中和的物质的量之比为5：1时，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 ③. 12.5 ④. B、D
（2） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 ③. ④. 除去中混有的HCl气体 ⑤. 蓝 ⑥. 在装置C、D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有固体的干燥管 ⑦.
【解析】
【小问1详解】
①需要480ml溶液，需要用500ml容量瓶配置500ml溶液，配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管；500mL容量瓶，答案：胶头滴管；500mL容量瓶；
②已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5％，浓盐酸浓度为，配置的稀盐酸需要浓盐酸的体积 mL。答案：12.5；
③A．定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意；
B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质量偏少，所得溶液浓度偏小，B符合题意；
C．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，恢复到室温后，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏大，C不符合题意；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，多加水偏多，溶液浓度偏小，D符合题意；
故答案选BD。
【小问2详解】
①装置A中，仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛放的试剂为浓盐酸；
②装置A二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，发生反应的离子方程式为；
③装置B的作用是除去氯气中HCl；
④C装置检验氯气性质，当有少量通过C装置，氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，I2使淀粉变蓝；
⑤进入D装置中的氯气中含有水蒸气，若观察到装置D中干燥有色布条褪色，不能得出具有漂白性的结论，对装置进行改进的方法是在装置C、D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有固体的干燥管；
⑥装置E的作用是吸收多余的，若将通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到NaCl、和的混合液。当混合液中和的物质的量之比为5∶1时，根据得失电子守恒可知NaCl和和物质的量之比为10∶5∶1发生反应的化学方程式为；
故答案：分液漏斗；浓盐酸；；除去中混有的HCl气体；蓝；在装置C、D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有固体的干燥管；。
17. 铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
（1）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式为_______。
（2）某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。
②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中_______。
③验证该溶液中是否含有，正确的实验方法是_______(填序号)。
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有
C.取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有
D.取适量溶液，滴入溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为_______。
②加入过量D发生反应的离子方程式为_______。
③向滤液B和滤液E中通入F目的是_______，该反应的离子方程式为_______。
④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填序号)。
A.有铜单质剩余但无铁单质剩余　　　　　B.有铁单质剩余但无铜单质剩余
C.铁、铜单质都有剩余　　　　　　　　　D.铁、铜单质都无剩余
【答案】（1）
（2） ①. 、、 ②. 2 ③. D
（3） ①. Fe、Cu ②. ③. 将氧化为 ④. ⑤. B
【解析】
【分析】(3)向废液中加入过量的铁粉，得到氯化亚铁，铁和铜的混合物，向铁和铜的混合物中加入盐酸，得到铜，氯化亚铁和盐酸，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，据此分析回答问题。
【小问1详解】
氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
【小问2详解】
①FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液中阳离子一定含有Fe2+、Cu2+，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则证明有Fe3+，故待测液中含有的金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+；
②取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到14.35g白色沉淀AgCl，则n(AgCl)=，根据元素守恒，溶液中Cl-的物质的量为0.1mol，故；
③A．当溶液中Fe2+浓度较小时，溶液几乎无色，所以观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液可以氧化氯离子，观察其是否褪色，不能证明含有Fe2+，B错误；
C．应先加入KSCN溶液，若溶液不变色，滴入双氧水，溶液变红色，证明含有Fe2+，C错误；
D．铁氰化钾与二价铁离子反应生成铁氰化亚铁沉淀，可以证明含有Fe2+，D正确；
故选D。
【小问3详解】
①由以上分析可知，滤渣C中物质化学式为Fe、Cu；
②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
③由以上分析可知，通入氯气，将滤液B和滤液E中的氯化亚铁氧化成氯化铁；离子方程式为Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
④A．铁比铜活泼，铁先与Fe3+反应，而后才是铜反应，故可以出现有铜单质剩余但无铁单质剩余，A不符合题意；
B．由以上分析可知，不可能出现有铁单质剩余但无铜单质剩余，B符合题意；
C．铁过量将Fe3+和Cu2+完全反应没，可出现铁、铜单质都有剩余，C不符合题意；
D．Fe3+过量，将铁和铜都消耗没，可出现铁、铜单质都无剩余，D不符合题意；
故选B。
18. 铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题。(提示：不与稀盐酸反应)

（1）操作I的名称是_______，写出溶液A中加入过量NaOH溶液生成溶液B的离子方程式_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。
（2）写出溶液B中通入过量产生沉淀的离子方程式是_______，该步骤中_______(填“能”或“不能”)改用盐酸代替通入，原因是_______。
（3）实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是_______。
（4）用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_______。
（5）工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损耗需要定期更换，原因是_______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. ③.
（2） ①. ②. 不能 ③. 若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解
（3）坩埚 （4）
（5）在高温条件下，电解生成的氧气会与石墨电极发生反应
【解析】
【分析】向铝土矿中加入足量稀盐酸溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，Fe2O3溶于盐酸， SiO2不溶于盐酸，则在操作Ⅰ得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅，操作Ⅱ加入氢氧化钠后，除去铁离子形成氢氧化铁，将铝离子转化为偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解得氧化铝，由此分析解答。
【小问1详解】
操作Ⅰ用于分离固体和液体，故操作I的名称是过滤；铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH-=AlO+2H2O；滤渣B的主要成分是Fe(OH)3；
【小问2详解】
偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；该步骤不能改用盐酸代替通入CO2，因为盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解；
【小问3详解】
实验室中进行煅烧时用的实验仪器为坩埚；
【小问4详解】
氯气有强氧化性，C具有还原性，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，说明反应中C失去2个电子，氧化产物是CO，故反应的化学方程式为Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；
【小问5详解】
工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，会生成氧气，氧气会与石墨电极发生反应，故石墨在电解过程中易损耗需要定期更换。