2023届高考化学二轮复习微主题热练1物质的结构化学用语作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习微主题热练1物质的结构化学用语作业含答案，共8页。试卷主要包含了 基态氮原子的电子排布图， 硫的化合物种类繁多等内容，欢迎下载使用。
(2)Sc基态核外电子排布式为______________________________________。
(3)Cr基态核外电子排布式为_______________________________________。
(4)Ti2＋基态价电子排布式为____________________________________。
(5)Ni2＋基态核外电子排布式为__________________________________。
2. (1)基态氮原子的电子排布图：__________________________________；
(2)硫原子的价电子轨道表示式：____________________________________；
(3)磷原子的核外电子排布式为________，价电子排布式为________，价电子排布图为______________。
(4)基态铁原子的价电子排布图：_________________________________。
3. (1)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。
(2)H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
4. (1)甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因__________________________。
(2)乙二胺(H2CH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。
(3)化合物A ()能与水以任意比例互溶，这是因为________________________。
(4)1 ml物质B()中所含σ键的物质的量为________ml。
(5)C2H2分子中σ键与π键数目之比为________。
(6)1 ml草酸(HOOCCOOH)分子中含有σ键的数目为______________。
(7)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
①从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是________键，碳氮之间的共价键类型是________，1 ml丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________ml。
②丁二酮肟镍分子中氮镍之间形成的化学键是________，氧氢之间的作用力除共价键外还存在________。
5. (2022·连云港二模)反应NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是( )
A. NO和NO2都属于酸性氧化物
B. N的价层电子排布图为
C. NaOH的电子式为Naeq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
D. NaNO2中存在离子键和共价键
6. (2022·苏锡常镇二模)利用反应4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是( )
A. 中子数为10的氧原子表示为eq \\al(10, )8O
B. NH3的电子式为
C. COCl2是极性分子
D. CO(NH2)2含离子键和共价键
7. (2022·苏北、苏中七市三模)通过反应SiHCl3＋H2eq \(=====,\s\up13(1 100 ℃))Si＋3HCl可获取晶体硅。下列说法正确的是( )
A. Si原子的结构示意图为
B. SiHCl3的电子式为
C. 该反应属于置换反应
D. HCl属于离子化合物
8. (2022·江苏七市二模)硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＜0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S、SO2、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)的说法正确的是( )
A. H2S的稳定性比H2O的强
B. SO2与H2S的反应体现SO2的还原性
C. SOeq \\al(2－,3)的空间结构为平面三角形
D. SOeq \\al(2－,4)中S原子轨道杂化类型为sp3
9. (2022·苏锡常镇一模)反应2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是( )
A. ClOeq \\al(－,3)的空间结构为三角锥形
B. HCl和NaCl所含化学键类型相同
C. ClO2是非极性分子
D. 中子数为20的氯原子可表示为 eq \\al(20,17)Cl
10. (2022·南通如东期末)LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，其合成方法为NaAlH4＋LiCl===LiAlH4＋NaCl。下列说法正确的是( )
A. NaCl的电子式为Naeq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
B. 中子数为18的氯原子表示为eq \\al(18,17)Cl
C. Li＋比 H－多一个电子层
D. LiAlH4既含有离子键又含有共价键
11. (2022·江苏新高考基地联考)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，下列说法正确的是( )
A. N2是极性分子
B. NaCl的电子式为Naeq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
C. NH4Cl中含有配位键
D. Cl－与Na＋具有相同的电子层结构
12. (2022·扬州二模)反应CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是( )
A. NH3是非极性分子
B. O2－的结构示意图为
C. [Ag(NH3)2]OH只含离子键
D. COeq \\al(2－,3)的空间结构为平面三角形
13. (2022·南京、盐城二模)反应2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是( )
A. N2H4的结构式为NHHNHH
B. 中子数为8的氮原子可表示为 eq \\al(8,7)N
C. 基态氧原子的价层电子排布式为1s22s22p4
D. NaCl的电子式为Naeq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
14. (2022·江苏七市二模)工业制MgCl2的一种方法为Cl2＋MgO＋Ceq \(=====,\s\up13(△))MgCl2＋CO。下列说法正确的是( )
A. 基态氯原子核外电子排布式为3s23p5
B. Mg2＋与O2－具有相同的电子层结构
C. MgCl2的电子式为eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)Mgeq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
D. eq \\al(16, )8O表示中子数为16的氧原子
15. (1)某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质，其晶胞结构如图1所示，其中X原子的配位数为________。
图1
(2)合金Cr­Al晶体的晶胞如图2所示，写出该合金的化学式：__________________________________。

图2 图3
(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如图4所示，它的化学式可表示为________。

图4 图5
(5)黑绿色晶体的晶胞如图5所示，写出该晶体的化学式：________。
微主题热练1 物质的结构 化学用语
1. (1)1s22s22p63s23p63d74s2 (或[Ar]3d74s2)
(2)1s22s22p63s23p63d14s2 (或[Ar]3d14s2)
(3)1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)
(4)3d2 (5)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)
2. (1) (2)
(3)1s22s22p63s23p3 3s23p3
(4)
3. (1)C