2023届高考化学二轮复习微主题热练3离子反应与氧化还原反应作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习微主题热练3离子反应与氧化还原反应作业含答案，共9页。试卷主要包含了 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

1. (2022·无锡期末)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 过量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
B. 铁粉溶于稀硫酸：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
C. 用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
2. (2022·宿迁期末)Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式不正确的是( )
A. Na2SO3溶液在空气中易被氧化：2SOeq \\al(2－,3)＋O2===2SOeq \\al(2－,4)
B. Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
C. 0.1 ml/L Na2SO3溶液pH＞7：SOeq \\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－
D. 过量SO2与Na2SO3溶液反应：SO2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)
3. (2022·徐州期末)下列离子方程式正确的是( )
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B. 酸化NaClO3和NaCl的混合溶液：5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O===3Cl2↑＋6OH－
C. NaClO溶液是碱性的原因：ClO－＋H2OHClO＋OH－
D. Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH－eq \(=====,\s\up13(△))3Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O
4. (2022·镇江期末)一定条件下，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液体系中，检测得到pH－时间振荡曲线如图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A. Na2S溶液水解：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－
B. Na2S溶液与少量H2SO4反应：S2－＋2H＋===H2S↑
C. 体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O
D. 体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
5. (2022·南京、盐城一模)将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
B. 用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)
C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===HSOeq \\al(－,3)＋NHeq \\al(＋,4)
D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
6. (2022·浙江1月卷)关于反应4CO2＋SiH4 eq \(=====,\s\up13(高温))4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是( )
A. CO是氧化产物
B. SiH4发生还原反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D. 生成1 ml SiO2时，转移8 ml电子
7. (2022·浙江6月卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A. H2SO4发生还原反应
B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
8. (2021·扬州期末)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
A. 实验甲：在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色；4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B. 实验乙：溶液由浅绿色变为棕黄色；2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C. 实验丙：溶液由黄绿色变为无色；Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D. 实验丁：有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
9. (2021·淮安期末)H2C2O4具有强还原性，是二元弱酸，酸性比H2CO3酸性强。下列反应离子方程式错误的是( )
A. Na2C2O4溶液与稀硫酸反应制取H2C2O4：C2Oeq \\al(2－,4)＋2H＋===H2C2O4
B. H2C2O4溶液与NaHCO3溶液反应：2H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O
C. 向H2C2O4溶液加入少量氨水：H2C2O4＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)＋HC2Oeq \\al(－,4)＋H2O
D. 向H2C2O4溶液滴加酸性K2Cr2O7溶液：3H2C2O4＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋8H＋===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O
10. (2022·徐州新沂一中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1ml/L NaOH溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)
B．0.1ml/L H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．0.1ml/L Na2SO3溶液：K＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
D．0.1ml/L FeCl3溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SCN－
11. (2021·南京期末)常温下，取铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 加入过量NaOH溶液：Na＋、AlOeq \\al(－,2)、OH－、SOeq \\al(2－,4)
B. 加入过量氨水：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
C. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
D. 加入过量H2SO4溶液：Fe2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
12. 下列有关离子检验的操作、现象及结论一致且正确的是( )
13. (2022·盐城中学、南通中学联考)下列有关H2S的说法正确的是( )
A. H2S的电离方程式为H2S===2H＋＋S2－
B. H2S能溶于水的主要原因是H2S与H2O分子之间存在氢键
C. H2S水溶液中，H＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－等离子可以大量共存
D. H2S燃烧体现了H2S的还原性
14. (2021·南京三模)由含[Cu(NH3)4]Cl2的蚀刻废液制取[Cu(NH3)4]CO3溶液的流程如下。下列说法不正确的是( )
A. 上述制取流程不涉及氧化还原反应
B. “沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－eq \(=====,\s\up13(△))CuO↓＋4NH3↑＋H2O
C. “滤液”中大量存在的离子有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－和OH－
D. “浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降
15. (2021·如皋期末调研)以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁红的流程如下。已知还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是( )
A. 还原焙烧时Fe3O4发生反应的化学方程式为2Fe3O4＋Ceq \(=====,\s\up13(焙烧))6FeO＋CO2↑
B. 酸浸时硫酸适当过量可以抑制金属离子的水解
C. 滤液中主要存在的离子是： NHeq \\al(＋,4)、 H＋、 HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D. 煅烧时每生成1 ml Fe2O3，反应转移的电子数是2 ml
16. (1)在硫酸亚铁溶液中滴入稀硝酸，发生反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，反应的离子方程式：________________________________________。
(3)硫黄可用热的NaOH溶液洗涤，产物中元素最高价态为＋4价，写出该反应的离子方程式：______________________________。
(4)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2＋。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_______________________________________________________________。
(5)某化工厂产生的酸性废水中含有Fe2＋、Mn2＋等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。写出过硫酸铵与Mn2＋反应生成MnO2的离子方程式：_________________________________________________________________。
(6)检验气体中是否含有CO的实验操作：将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
(7)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－炭粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________。
(8)硫酸锰转化为碳酸锰的操作是在60 ℃下调节pH后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1 h，写出反应的化学方程式：_________________________________________________________。
微主题热练3 离子反应与氧化还原反应
1. A 【解析】 过量CO2通入NaOH溶液中，离子方程式为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，A正确；铁粉溶于稀硫酸，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；用醋酸清洗水垢的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，C错误；同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D错误。
2. C 【解析】 Na2SO3溶液在空气中易被氧化，离子方程式为2SOeq \\al(2－,3)＋O2===2SOeq \\al(2－,4)，A正确；Na2SO3溶液用作去氯剂，二者发生氧化还原反应，离子方程式为Cl2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)，B正确；SOeq \\al(2－,3)的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的水解反应为SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－，C错误；过量SO2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为SO2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)，D正确。
3. C 【解析】 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A错误；酸化NaClO3和NaCl的混合溶液，离子方程式为5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，B错误；次氯酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中部分水解，离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，C正确；Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为3Cl2＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O，D错误。
4. C 【解析】 Na2S溶液水解，离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，A错误；Na2S溶液与少量H2SO4反应，离子方程式为S2－＋H＋===HS－，B错误；硫氢根离子被过氧化氢氧化生成硫单质，溶液变浑浊，反应离子方程式为HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O，C正确；体系由浑浊又变澄清是因为硫单质被过氧化氢氧化生成硫酸根离子，离子方程式为S＋3H2O2===SOeq \\al(2－,4)＋2H2O＋2H＋，D错误。
5. B 【解析】 离子方程式应满足质量守恒、电荷守恒和得失电子数守恒，硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强，离子方程式为2H2SO3＋O2===4H＋＋2SOeq \\al(2－,4)，A错误；过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2，生成Na2SO3溶液以及NaHCO3，离子方程式为2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)，B正确；用过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3，离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===H2O＋SOeq \\al(2－,3)＋2NHeq \\al(＋,4)，C错误；次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋Ca2＋＋3ClO－===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，D错误。
6. D 【解析】 元素化合价升高对应的物质是氧化产物，C元素化合价降低，对应的产物CO是还原产物，A错误；元素化合价降低发生还原反应，H元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；氧化剂是二氧化碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C错误；根据化合价升降可知，生成1 ml SiO2时，转移8 ml电子，D正确。
7. B 【解析】 H2SO4各元素的化合价均未发生改变，H2SO4未发生还原反应，A错误；反应物中只有Na2S2O3中的S元素的化合价发生变化，S元素的化合价既有升高又有降低，则Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B正确；S为还原产物，SO2为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C错误；Na2S2O3中S元素化合价为＋2,1 ml Na2S2O3发生反应，转移2 ml电子，D错误。
8. A 【解析】 将稀硫酸滴加到淀粉碘化钾溶液中，发生反应：4H＋＋O2＋4I－===2I2＋2H2O，A错误；氯水中的氯气分子能将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B正确；氯水呈浅黄绿色是由于含氯气分子，向氯水中滴入氢氧化钠溶液后，溶液由黄绿色变为无色，说明氢氧化钠和氯气分子发生了反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，C正确；滴加酚酞的氢氧化钡溶液呈红色，滴入硫酸溶液后，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，D正确。
9. B 【解析】 Na2C2O4溶液与稀硫酸反应制取H2C2O4，离子方程式为C2Oeq \\al(2－,4)＋2H＋===H2C2O4，A正确；H2C2O4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2C2O4＋2HCOeq \\al(－,3)===2CO2↑＋C2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O，B错误；向H2C2O4溶液加入少量氨水，离子方程式为H2C2O4＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)＋HC2Oeq \\al(－,4)＋H2O，C正确；向H2C2O4溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液，离子方程式为3H2C2O4＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋8H＋===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O，D正确。
10. C 【解析】 HCOeq \\al(－,3)与AlOeq \\al(－,2)、OH－反应，不能大量共存，A错误；Fe2＋、NOeq \\al(－,3)在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3＋、SCN－之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，D错误。
11. A 【解析】 硫酸浸出后的溶液中含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)等离子，加入过量NaOH，Fe2＋、Fe3＋转化为沉淀，溶液中含Na＋、AlOeq \\al(－,2)、OH－、SOeq \\al(2－,4)，A正确；加入过量氨水不能大量存在Al3＋，B错误；通入过量Cl2与Fe2＋发生氧化还原反应，不能共存，C错误；加入过量H2SO4溶液，溶液中还应该含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)等离子，不存在Na＋、NOeq \\al(－,3)，D错误。
12. A 【解析】 滴加BaCl2溶液，产生的白色的沉淀可以是氯化银还可以是硫酸钡沉淀，沉淀都不会溶解于稀硝酸，B错误；先滴加稀盐酸，则溶液中含有氯离子，对原来溶液中氯离子的检验存在干扰，无法判断原溶液是否含有氯离子，C错误；和盐酸反应产生气体的离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不能证明一定是碳酸根离子存在，D错误。
13. D 【解析】 H2S是二元弱酸，电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，A错误；H2S能溶于水的主要原因是相似相溶原理，H2S与H2O分子都是极性分子，B错误；H2S具有还原性，HNO3具有强氧化性，H2S能与HNO3发生氧化还原反应，则H2S水溶液中，H＋与NOeq \\al(－,3)不能大量共存，另外，Ag＋与Cl－、S2－能生成沉淀，也不能大量共存，C错误；H2S在氧气中燃烧生成SO2和H2O，硫元素的化合价从－2升高到＋4，所以H2S是还原剂，则H2S燃烧体现了H2S的还原性，D正确。
14. C 【解析】 上述流程中，各元素的化合价都没有发生变化，故不涉及氧化还原反应，A正确；沉铜步骤中，加入了NaOH溶液，生成了CuO和NH3，根据电荷守恒以及原子守恒可知B正确；由于NHeq \\al(＋,4)与OH－不能大量共存，故滤液中不可能同时含有这两种离子，C错误；温度过高时，NH4HCO3受热分解，导致铜的浸出率降低，D正确。
15. C 【解析】 还原焙烧时Fe3O4被C还原生成FeO和二氧化碳，根据电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为2Fe3O4＋Ceq \(=====,\s\up7(焙烧))6FeO＋CO2↑，A正确；酸浸时反应生成硫酸亚铁盐，硫酸适当过量可以抑制亚铁离子的水解，B正确；H＋和HCOeq \\al(－,3)反应，不能大量共存，C错误；煅烧时Fe(OH)2中铁元素由＋2价升高为Fe2O3中的＋3价，故每生成1 ml Fe2O3，反应转移的电子数是2 ml，D正确。
16. (1)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(2)2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
(3)3S＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋3H2O
(4)MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑
(5)S2Oeq \\al(2－,8)＋2H2O＋Mn2＋===4H＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋MnO2↓
(6)CO＋PdCl2＋H2O===2HCl＋Pd↓＋CO2
(7)3Na2SO4＋8Ceq \(=====,\s\up7(煅烧))3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑
(8)MnSO4＋2NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(60 ℃))MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O
选项
操作
现象
结论
A
先滴加KSCN溶液
无明显现象
原溶液一定含Fe2＋
再滴加氯水
溶液呈红色
再滴加氯水
溶液呈红色
原溶液一定
含Fe2＋
原溶液一定含SOeq \\al(2－,4)
B
先滴加BaCl2溶液
白色沉淀
再滴加稀硝酸
无明显现象
C
先滴加稀盐酸
无明显现象
原溶液一定含Cl－
再滴加AgNO3溶液
白色沉淀
D
滴加稀盐酸
无色气泡
原溶液一定含COeq \\al(2－,3)