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2023届高考化学二轮复习微主题热练13电解质溶液中粒子浓度的大小作业含答案
展开这是一份2023届高考化学二轮复习微主题热练13电解质溶液中粒子浓度的大小作业含答案，共9页。试卷主要包含了 室温下，37ml/L，9×10－2，Ka2＝6等内容，欢迎下载使用。
1. (2022·南通海门区期末调研)室温下：Ka1(H2C2O4)＝10－1.26、Ka2(H2C2O4)＝10－4.27、Ksp(CaC2O4)＝10－8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表。下列所得结论正确的是( )
A. a>7
B. 实验2中溶液浓度的大小关系为
c(NH4Cl)
D. 实验4所得上层清液中的 c(HC2Oeq \\al(－,4))＝10－4.37ml/L
2. (2022·盐城三模)室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。
已知25 ℃时，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。
实验1：用pH计测得0.010 0 ml/L Na2C2O4溶液pH为8.60。
实验2：向0.010 0 ml/L Na2C2O4溶液中滴加0.02 ml/L CaCl2溶液，产生白色沉淀。
实验3：向0.010 0 ml/L Na2C2O4溶液中滴加等浓度等体积稀盐酸，无明显现象。
实验4：向0.010 0 ml/L Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸，再滴加KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
下列说法正确的是( )
A. 实验1溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(H2C2O4)
B. 实验2上层清液中一定存在 c(C2Oeq \\al(2－,4))×0.005 ml/L＝Ksp(CaC2O4)
C. 实验3溶液中存在c(H＋)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(H2C2O4)＋c(OH－)
D. 实验4溶液中KMnO4参与反应的离子方程式为
5C2Oeq \\al(2－,4)＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
3. (2022·苏北、苏中七市三模)室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH)的性质。
实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生。
实验3：将浓度均为0.1 ml/L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10。
下列有关说法不正确的是( )
A. 由实验1可得出：Kal(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)
B. 实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH＋COeq \\al(2－,3)―→C6H5O－＋HCOeq \\al(－,3)
C. 实验2所得溶液中存在：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(C6H5O－)＋c(OH－)
D. 实验3所得混合溶液中：c(C6H5OH)>c(Na＋)>c(C6H5O－)
4. (2022·无锡期中)室温下，通过下列实验探究0.5 ml/L 的NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
A. 实验1说明NaHCO3溶液中：c(COeq \\al(2－,3))＞c(H2CO3)
B. 实验2的溶液中存在：c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(H2CO3)＋2c(HCOeq \\al(－,3))
C. 实验3反应静置后的上层清液中存在：c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＜Ksp(CaCO3)
D. 实验4中溶液中一定存在：c(Cl－)＞c(HCOeq \\al(－,3))
5. (2022·扬州期末)室温下，向5 mL 0.1 ml/L NaHCO3溶液中滴入2滴0.1 ml/L CaCl2溶液，生成白色沉淀，且有无色气体产生。下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml/L NaHCO3溶液中存在：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
B. 0.1 ml/L NaHCO3溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))
C. 0.1 ml/L NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))
D. 生成白色沉淀的离子方程式为2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋===Ca(HCO3)2↓
6. (2022·苏州高三期初)室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
A. 由实验1可知，NaHCO3溶液中HCOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度
B. 实验2滴加过程中：c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)逐渐减小
C. 实验3滴加过程中：c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)
D. 实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＜Ksp(CaCO3)
7. (2022·扬州一模)室温下取NH4Cl溶液、氨水进行如下实验。
实验1：将0.1 ml/L NH4Cl溶液和0.1 ml/L 氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7。
实验2：将0.1 ml/L NH3·H2O与0.1 ml/L FeCl3溶液等体积混合，生成红褐色沉淀。
实验3：向0.1 ml/L NH4Cl溶液中通入少量NH3。
实验4：向10 mL 0.1 ml/L NH3·H2O中滴加20 mL 0.1 ml/L 盐酸。
下列说法正确的是( )
A. Kb(NH3·H2O)＜10－7
B. 实验2说明混合时溶液中存在Ksp[Fe(OH)3]＞c3(OH－)·c(Fe3＋)
C. 实验3中NHeq \\al(＋,4)的水解程度减小
D. 实验4所得混合溶液中c(H＋)＜c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
8. (2022·南京、盐城二模)室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。
下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml/L Na2S溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag＋)·c(S2－)＝Ksp(Ag2S)
C. 实验3得到的溶液中有c(HS－)＋2c(S2－)<0.2 ml/L
D. 实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强
9. (2022·连云港二模)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。下列说法不正确的是( )
A. 0.1 ml/L Na2SO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))
B. 实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)>c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))
C. 实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
D. 实验4中反应后的溶液中存在：c(SOeq \\al(2－,3))＋3c(SOeq \\al(2－,4))＝c(H2SO3)
10. (2022·江苏百校联考)氢硫酸是一种二元弱酸。Na2S是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时Na2S溶液的性质进行探究，则下列结论正确的是( )
A. 0.1 ml/L Na2S溶液中存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
B. 已知酸性：H2CO3＞H2S，向Na2S溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为CO2＋S2－＋H2O===H2S↑＋COeq \\al(2－,3)
C. 0.1 ml/L 的Na2S溶液存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D. 在5 mL 0.01 ml/L 的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml/L ZnCl2溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 ml/L CuCl2溶液，出现黑色沉淀，证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
11. (2021·连云港期初调研)室温下，通过下列实验探究NaHC2O4(Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为H2C2O4电离平衡常数)溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
A. 实验1的溶液中：c(OH－)＝Kh·Ka1·10－5.5
B. 实验2反应静置后的上层清液中：c(Na＋)>c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(OH－)
C. 实验3得到的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H2C2O4)>c(H＋)
D. 实验4所得的溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H2C2O4)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))
12. (2021·南通海门区期末调研)室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 0.2 ml/L CH3COOH 溶液与0.1 ml/L NaOH 溶液等体积混合(pH<7)：
c(H＋)＋c(CH3COOH)
D. 等物质的量浓度溶液的pH：NaCN
微主题热练13 电解质溶液中粒子浓度的大小
1. D 【解析】 NaHC2O4溶液中存在HC2Oeq \\al(－,4)的电离和水解，其电离平衡常数为Ka2(H2C2O4)＝10－4.27，水解平衡常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1H2C2O4)＝eq \f(10－14,10－1.26)＝10－12.74
3. A 【解析】 向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，只能说明Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)，A错误；苯酚酸性介于碳酸与碳酸氢根离子之间，故离子方程式为C6H5OH＋COeq \\al(2－,3)―→C6H5O－＋HCOeq \\al(－,3)，B正确；实验2所得为C6H5ONa与NaHCO3混合溶液，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(C6H5O－)＋c(OH－)，C正确；苯酚和苯酚钠等量混合显碱性，说明C6H5O－的水解程度大于苯酚电离程度，即c(C6H5OH)>c(C6H5O－)，结合物料守恒：2c(Na＋)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)得，c(C6H5OH)>c(Na＋)>c(C6H5O－)，D正确。
4. B 【解析】 实验1中0.5 ml/L NaHCO3溶液的pH约为8.47，呈碱性，说明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，则NaHCO3溶液中：c(COeq \\al(2－,3))＜c(H2CO3)，A错误；向10 mL 0.5 ml/L NaHCO3溶液中滴加等体积的0.5 ml/L 的NaOH溶液，反应后溶质为Na2CO3，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(H2CO3)＋2c(HCOeq \\al(－,3))，B正确；向10 mL 0.5 ml/L NaHCO3溶液中滴入饱和的氯化钙溶液，产生的白色沉淀为碳酸钙，气泡为二氧化碳，反应静置后的上层清液为碳酸钙的饱和溶液，则c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＝Ksp(CaCO3)，C错误；实验4中溶液中加入的盐酸较少时，c(Cl－)较小，则c(Cl－)
6. B 【解析】 从实验1得知，NaHCO3溶液显碱性，故其水解程度大于电离程度，A错误；实验2滴加过程中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)，随着同浓度的NaOH的滴入c(Na＋)不变而pH增大，即c(H＋)减小，c(Na＋)＋c(H＋)减小，故c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)减小，B正确；原NaHCO3溶液存在物料守恒c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)，随着盐酸滴入，pH下降，产生的碳酸分解，c(Na＋)＞c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)，C错误；静置后的上层清液是碳酸钙的饱和溶液，达到沉淀溶解平衡，故有c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＝Ksp(CaCO3)，D错误。
7. C 【解析】 实验1说明NHeq \\al(＋,4)的水解程度小于等浓度的氨水的电离程度，根据Kh＝eq \f(Kw,Kb)可知，Kb>10－7，A错误；实验2中有沉淀生成，故溶液混合时c3(OH－)·c(Fe3＋)>Ksp[Fe(OH)3]，B错误；通入少量的NH3时，c(NH3·H2O)增大，抑制NHeq \\al(＋,4)的水解，使其水解程度减小，C正确；实验4所得溶液的溶质为等浓度的NH4Cl和HCl的混合，溶液中的电荷守恒式为 c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，物料守恒式为c(Cl－)＝2c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)，由两式可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)，故c(H＋)>c(OH－)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，D错误。
8. C 【解析】 Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；静置后的上层清液为饱和溶液，达到沉淀溶解平衡，所以有c2(Ag＋)·c(S2－)＝Ksp(Ag2S), B错误；0.1 ml/L Na2S溶液中c(Na＋)＝0.2 ml/L，向0.1 ml/L Na2S溶液中通入过量H2S，发生反应Na2S＋H2S===2NaHS，H2S难溶于NaHS溶液，忽略其溶解度，则溶液中存在电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)即2c(S2－)＋c(HS－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)<0.2 ml/L, C正确；向0.1 ml/L Na2S溶液中滴加几滴0.05 ml/L 盐酸，酸不足，Na2S生成NaHS，该反应无明显现象，但HCl酸性强于H2S，D错误。
9. D 【解析】 Na2SO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，物料守恒 c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)，可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)，A正确；分析该溶液为Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，由于溶液显碱性，所以c(Na＋)>c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))，B正确；由NaHSO3溶液显酸性说明电离大于水解，即Ka2(H2SO3)>Kh2，Kh2＝eq \f(Kw,Ka1H2SO3)，则有Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，C正确；通入少量Cl2发生反应NaHSO3＋Cl2===NaHSO4＋2HCl，反应后溶液为NaHSO3、NaHSO4和HCl混合液，且n(HCl)＝2n(NaHSO4)，电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))，物料守恒c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)＋c(SOeq \\al(2－,4))和2c(SOeq \\al(2－,4))＝c(Cl－)，联立得c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋3c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)，溶液显酸性，所以c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))>c(H2SO3)，D错误。
10. C 【解析】 0.1 ml/L Na2S溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，A错误；强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：H2CO3＞H2S，向Na2S溶液中通入过量CO2，二者反应生成NaHCO3和H2S，离子方程式为2CO2＋S2－＋2H2O===H2S＋2HCOeq \\al(－,3)，B错误；1 ml/L 的Na2S溶液存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，C正确；Na2S过量，则Na2S和ZnCl2、CuCl2都反应生成沉淀，没有沉淀的转化，所以不能证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D错误。
11. D 【解析】 根据Ka1·Kh＝Kw＝c(H＋)·c(OH－)可知，c(OH－)＝eq \f(Ka1·Kh,cH＋)＝eq \f(Ka1·Kh,10－5.5)，A错误；实验2中两者恰好完全反应生成Na2C2O4和BaC2O4，溶液中的溶质为Na2C2O4，根据C2Oeq \\al(2－,4)的水解可知，溶液中c(Na＋)>c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(OH－)＞c(HC2Oeq \\al(－,4))，B错误；实验3中的溶液得到等物质的量浓度的NaCl和H2C2O4以及HCl，则溶液中c(Cl－)＞c(Na＋)，C错误；实验4所得溶液中，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))，物料守恒式为c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))，溶液pH＝7时c(H＋)＝c(OH－)，三式联立可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H2C2O4)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))，D正确。
12. A 【解析】 A项所述溶液的溶质为等浓度的CH3COOH与 CH3COONa ，由于溶液pH＜7，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(CH3COOH)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，A正确；当溶液的pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)＝c(Cl－)，B错误；醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到酸性溶液，则醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C错误；等浓度的溶液中，Na2CO3溶液的pH较大，说明水解程度：COeq \\al(2－,3)＞CN－，则说明酸性：HCN＞HCOeq \\al(－,3)，D错误。
实验
实验操作和现象
1
测定0.10 ml/L NaHC2O4溶液的pH＝a
2
配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液
3
向0.10 ml/L Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸后，混合溶液的pH＝7
4
向0.10 ml/L NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH＝4，c(Ca2＋)＝10－4ml/L
实验
实验操作及现象
1
用pH传感器测定其pH约为8.47
2
向10 mL 0.5 ml/L NaHCO3溶液中滴加等体积的0.5 ml/L 的NaOH溶液
3
向10 mL 0.5 ml/L NaHCO3溶液中滴入饱和的氯化钙溶液，产生白色沉淀，并有气泡产生
4
向10 mL 0.5 ml/L NaHCO3溶液中滴加盐酸，产生气泡
实验
实验操作和现象
1
用pH计测定0.05 ml/L NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8.3
2
向10 mL 0.05 ml/L NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 ml/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为11.3
3
向10 mL 0.05 ml/L NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 ml/L 盐酸，反应结束，测得pH约为4.3
4
向0.05 ml/L NaHCO3溶液中滴加过量
0．1 ml/L Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml/L Na2S溶液的pH，测得pH约为13
2
向0.1 ml/L Na2S溶液中加入过量0.2 ml/L AgNO3溶液，产生黑色沉淀
3
向0.1 ml/L Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9
4
向0.1 ml/L Na2S溶液中滴加几滴0.05 ml/L 盐酸，观察不到明显现象
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml/L Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10
2
向0.1 ml/L Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8
3
用pH试纸测定0.1 ml/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
4
向0.1 ml/L NaHSO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定0.1 ml/L NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.5
2
向含0.1 ml NaHC2O4稀溶液中加入0.05 ml Ba(OH)2，产生沉淀
3
向0.1 ml/L NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象
4
向0.1 ml/L NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH＝7
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