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2023届高考化学二轮复习微主题热练14反应过程曲线分析(粒子与浓度大小)作业含答案
展开这是一份2023届高考化学二轮复习微主题热练14反应过程曲线分析(粒子与浓度大小)作业含答案，共11页。试卷主要包含了 常温下，用200 mL 0，79，68， 25 ℃时，向20 mL 0， 25 ℃时，向25 mL 0等内容，欢迎下载使用。
A. 吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3
B. 溶液pH＝7时2c(SOeq \\al(2－,3))＞c(HSOeq \\al(－,3))
C. X点呈酸性的原因是HSOeq \\al(－,3)水解程度大于其电离程度
D. 曲线上任意点均存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))
2. (2022·南通如东期末)常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. Na2HPO4溶液中：2c(Na＋)＝c(H3PO4)＋c(H2POeq \\al(－,4))＋c(HPOeq \\al(2－,4))＋c(POeq \\al(3－,4))
B. 若直线丙表示pH与－lgeq \f(cHPO\\al(2－,4),cPO\\al(3－,4))的变化关系，应该在甲、乙之间
C. 常温下，Ka2(H3PO4)＝10－6.79
D. 当c(HPOeq \\al(2－,4))＝c(H3PO4)时，pH＝4.68
3. (2022·宿迁修远中学)25 ℃时，向20 mL 0.1 ml/L 的H2SO3溶液中滴加0.1 ml/L NaOH溶液，所得H2SO3、SOeq \\al(2－,3)和HSOeq \\al(－,3)的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. H2SO3的电离平衡常数Ka1＝10－1.9，Ka2＝10－7.2
B. 向pH＝7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为H2SO3＋OH－===HSOeq \\al(－,3)＋H2O
C. 当溶液的pH＝7时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))
D. 当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈酸性
4. (2022·常州前黄中学)常温下，用0.10 ml/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml/L HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是( )
已知：M点溶液中c(A－)＝c(HA)
A. eq \f(KaHB,KbHA)＝105.8
B. P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7 ml/L
C. M点溶液中，2c(Na＋)＞c(HA)＋c(A－)
D. 等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H＋)
5. (2021·苏中苏北七市三模)通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。下列有关说法正确的是( )
A. 依据实验1的现象，无法确定气体的成分
B. 0.1 ml/L H2C2O4溶液中存在：c(H＋)＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))
C. a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a
D. V(NaOH)＝25.00 mL时的溶液中：c(C2Oeq \\al(2－,4))
A. 实验1所得溶液中c(K＋)＞c(HC2Oeq \\al(－,4))＞c(C2Oeq \\al(2－,4))＞c(H2C2O4)
B. 实验2过程中，水的电离程度一直增大
C. 实验2所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))
D. 实验3反应静置后的上层清液中c(Ca2＋)·c(C2Oeq \\al(2－,4))＞Ksp(CaC2O4)
7. (2021·海安期末)常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X 溶液中，混合溶液中的粒子浓度与pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线M表示lgeq \f(cX2－,cHX－)与pH的变化关系
B. NaHX溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(H2X)>c(X2－)
C. 当混合溶液呈中性时：c(Na＋)<2c(HX－)＋c(X2－)
D. 当混合溶液pH＝5.4时：2c(Na＋)＝3c(HX－)＋3c(X2－)＋3c(H2X)
8. (2021·常州一模)已知peq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(cHX,cX－)))＝－lgeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(cHX,cX－)))。室温下，向20.00 mL 0.10 ml/L HX溶液中逐滴滴加0.10 ml/L NaOH溶液，溶液pH随peq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(cHX,cX－)))变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 当peq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(cHX,cX－)))＝1时，溶液的pH＝5.75
B. 当peq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(cHX,cX－)))＝0时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL
C. 当加入10.00 mL NaOH溶液时：c(H＋)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)
D. 如图所示各点对应溶液中水电离出来的H＋浓度：a>b>c
9. (2021·无锡高三质量检测)25 ℃时，向25 mL 0.1 ml/L 邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随－lgc(HA－)以及－lgc(A2－)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列叙述不正确的是( )
A. a点有关微粒浓度大小关系为c(K＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)
B. b点c(K＋)<0.15 ml/L
C. 邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10－3
D. 从a点到c点，水电离的c(H＋)先增大后减小
10. (2019·泰州一模)室温下，用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.050 0 ml/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 在整个滴定过程中，始终存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))
B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时，c(Na＋)>c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq \\al(2－,4))
C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时，3c(Na＋)＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(H2C2O4)
D. 当V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时，c(C2Oeq \\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq \\al(－,4))＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)
11. (2019·无锡期中)25 ℃时，用0.10 ml/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 ml/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 三种碱的电离平衡常数关系：K(XOH)>K(YOH)>K(ZOH)
B. 滴定至eq \f(V盐酸,V碱)＝0.5时，溶液中：c(Y＋)>c(Cl－)>c(YOH)>c(OH－)>c(H＋)
C. 滴定至eq \f(V盐酸,V碱)＝1时，将三种溶液混合后：
c(XOH)＋c(YOH)＋c(ZOH)＝c(H＋)－c(OH－)
D. pH＝7时，三种溶液中：c(X＋)＝c(Y＋)＝c(Z＋)
12. (2021·南通如东县期末)常温下，向10 mL 0.01 ml/L NaCN溶液中逐滴加入0.01 ml/L的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。下列溶液中的关系一定正确的是( )
甲
乙
A. 图乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－9.5
C. 图甲中b点的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)
D. 图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
微主题热练14 反应过程曲线分析(粒子与浓度大小)
1. B 【解析】 根据Ka1可知HSOeq \\al(－,3)的水解平衡常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)≈10－12＜Ka2，故NaHSO3溶液显酸性，由图示可看出，通入混合气体3 L时，溶液pH>7，说明溶液中主要溶质并不是 NaHSO3，A错误；根据Ka2＝eq \f(cH＋·cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))可得5.6×10－8＝eq \f(10－7×cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))，故c(SOeq \\al(2－,3))＝0.56c(HSOeq \\al(－,3))，即2c(SOeq \\al(2－,3))＝1.12c(HSOeq \\al(－,3))，即2c(SOeq \\al(2－,3))>c(HSOeq \\al(2－,3))，B正确；X点溶质为NaHSO3，HSOeq \\al(－,3)电离导致溶液呈酸性，HSOeq \\al(－,3)水解导致溶液呈碱性，X点溶液呈酸性，说明HSOeq \\al(－,3)水解程度小于其电离程度，C错误；任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))，D错误。
2. D 【解析】 常温下将NaOH溶液滴加到磷酸溶液中，混合溶液中的pH越来越大，c(H3PO4)逐渐减小，c(H2POeq \\al(－,4))逐渐增大，所以eq \f(cH3PO4,cH2PO\\al(－,4))逐渐减小，－lgeq \f(cH3PO4,cH2PO\\al(－,4))逐渐增大；随着NaOH溶液滴入，c(H2POeq \\al(－,4) )逐渐减小，c(HPOeq \\al(2－,4))逐渐增大，－lgeq \f(cH2PO\\al(－,4),cHPO\\al(2－,4))逐渐增大；继续滴入NaOH溶液滴入c(HPOeq \\al(2－,4))逐渐减小，c(POeq \\al(3－,4) )逐渐增大，－lgeq \f(cHPO\\al(2－,4),cPO\\al(3－,4))逐渐增大；由图可知，甲为pH与－lgeq \f(cH3PO4,cH2PO\\al(－,4))的直线，乙为pH与－lgeq \f(cH2PO\\al(－,4),cHPO\\al(2－,4))的直线。Na2HPO4溶液中，根据物料守恒有：c(Na＋)＝2c(H3PO4)＋2c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(2－,4))＋2c(POeq \\al(3－,4))，A错误；－lgeq \f(cH2PO\\al(－,4),cHPO\\al(2－,4))>－lgeq \f(cHPO\\al(2－,4),cPO\\al(3－,4))，直线丙表示pH与－lgeq \f(cHPO\\al(2－,4),cPO\\al(3－,4))的变化关系，应位于乙的右边，B错误；pH＝8.21时，－lgeq \f(cH2PO\\al(－,4),cHPO\\al(2－,4))＝1，eq \f(cH2PO\\al(－,4),cHPO\\al(2－,4))＝0.1，其倒数等于10，所以Ka2(H3PO4)＝ eq \f(cHPO\\al(2－,4)·cH＋,cH2PO\\al(－,4))＝10－8.21×10＝10－7.21，C错误；Ka2(H3PO4)＝ eq \f(cHPO\\al(2－,4)·cH＋,cH2PO\\al(－,4))＝10－7.21，由图可知pH＝4.15时，－lgeq \f(cH3PO4,cH2PO\\al(－,4))＝2，eq \f(cH3PO4,cH2PO\\al(－,4))＝10－2，得出Ka1(H3PO4)＝10－4.15×100＝10－2.15；eq \f(cHPO\\al(2－,4),cH3PO4)＝eq \f(Ka1H3PO4·Ka2H3PO4,c2H＋)＝1，又因c(HPOeq \\al(2－,4))＝c(H3PO4)，解得c(H＋)＝10－4.68，pH＝4.68，D正确。
3. B 【解析】 由图可知pH＝1.9时，c(HSOeq \\al(－,3))＝c(H2SO3)，此时电离平衡常数Ka1＝eq \f(cHSO\\al(－,3)·cH＋,cH2SO3)＝c(H＋)＝10－1.9，同理pH＝7.2时，溶液中c(HSOeq \\al(－,3))＝c(SOeq \\al(2－,3))，此时电离平衡常数Ka2＝eq \f(cSO\\al(2－,3)·cH＋,cHSO\\al(－,3))＝c(H＋)＝10－7.2，A正确；由图可知，当pH＝7.2时，溶液中c(HSOeq \\al(－,3))＝c(SOeq \\al(2－,3))，继续向溶液中加入NaOH，NaOH和HSOeq \\al(－,3)发生反应，离子方程式为HSOeq \\al(－,3)＋OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O，B错误；当pH＝7时，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，电荷守恒关系式为c(Na＋)＋(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))，则溶液中存在c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))，C正确；当加入NaOH溶液的体积为10 mL时，有一半的亚硫酸反应，溶液为物质的量浓度相等的H2SO3和NaHSO3的混合溶液，H2SO3的Ka1＝10－1.9，HSOeq \\al(－,3)的水解平衡常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,10－1.9)＝10－12.1＜Ka1，即H2SO3电离程度大于HSOeq \\al(－,3)水解程度，溶液呈酸性，D正确。
4. D 【解析】 M点溶液中c(A－)＝c(HA)，Ka(HA)＝eq \f(cA－,cHA)×c(H＋)＝c(H＋)＝10－10.8,0.1 ml/L HB溶液的pH＝3，HB为弱酸，电离程度较小，该溶液中c(B－)≈c(H＋)＝10－3ml/L，c(HB)≈0.10 ml/L，Ka(HB)＝eq \f(cB－,cHB)×c(H＋)≈eq \f(10－3×10－3,0.10)＝10－5，eq \f(KaHB,KaHA)＝eq \f(10－5,10－10.8)＝105.8，A正确；P点溶液呈中性，NaB溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则HB稍微过量，所以溶液中溶质为HB、NaB，溶液呈中性，水电离不受影响，则水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7 ml/L ，B正确；根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则2c(H＋)＋2c(Na＋)＝2c(OH－)＋2c(A－)，2c(Na＋)－2c(A－)＝2c(OH－)－2c(H＋)＞0，则2c(Na＋)＞c(HA)＋c(A－)，C正确；A－的水解平衡常数Kh＝eq \f(Kw,KaHA)＝eq \f(10－14,10－10.8)＝10－3.2＞Ka(HB)，说明NaA水解程度大于HB电离程度，则溶液呈碱性，所以存在c(OH－)＞c(H＋)，D错误。
5. A 【解析】 H2C2O4也能使石灰水变浑浊，A正确；B项为溶液中的电荷守恒式，式中漏掉c(OH－)，B错误；在b点时，H2C2O4恰好与NaOH反应生成Na2C2O4，此时由于C2Oeq \\al(2－,4)的水解使得水的电离程度最大，C错误；当加入NaOH溶液25 mL时，溶液中的溶质只有NaHC2O4，由图像可知此时溶液显酸性，HC2Oeq \\al(－,4)的电离程度大于HC2Oeq \\al(－,4)的水解程度，c(C2Oeq \\al(2－,4))＞c(H2C2O4)，D错误。
6. D 【解析】 由图可知，曲线1号曲线2的交点pH＝1.2，c(HC2Oeq \\al(－,4))＝c(H2C2O4)，Ka1(H2C2O4)＝eq \f(cHC2O\\al(－,4)·cH＋,cH2C2O4)＝c(H＋)＝10－1.2，同理Ka2(H2C2O4)＝10－4.2，实验1所得溶液为KHC2O4溶液，HC2Oeq \\al(－,4)水解平衡常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,10－1.2)＝10－12.8＜Ka2(H2C2O4)，即HC2Oeq \\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，所以KHC2O4溶液中：c(K＋)＞c(HC2Oeq \\al(－,4))＞c(C2Oeq \\al(2－,4))＞c(H2C2O4)，A正确；实验2过程中，随着KOH溶液的加入，溶液中c(H2C2O4)和c(H＋)降低，c(HC2Oeq \\al(－,4))或c(C2Oeq \\al(2－,4))增大，H＋抑制作用减弱，水的电离程度一直增大，B正确；实验2所得溶液中pH＝4.2，此时c(HC2Oeq \\al(－,4))＝c(C2Oeq \\al(2－,4))，电荷守恒关系为 c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))，即c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(H2C2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))，C正确；实验3反应静置后的上层清液为CaC2O4的饱和溶液，存在c(Ca2＋)·c(C2Oeq \\al(2－,4))＝Ksp(CaC2O4)，D错误。
7. D 【解析】 H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，当pH相同时，eq \f(cHX－,cH2X)>eq \f(cX2－,cHX－)，由图示看出N表示lgeq \f(cX2－,cHX－)与pH的变化关系，A错误；由图可知H2X Ka1＝10－4.4，Ka2＝10－5.4，根据分布分数图可知HX－的电离程度大于其水解程度，各离子浓度之间的关系为c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(H2X)，B错误；当溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，则c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，pH＝7时，lgeq \f(cX2－,cHX－)>0，即c(X2－)>c(HX－)，故 c(Na＋)>2c(HX－)＋c(X2－)，C错误；当溶液pH＝5.4时，lgeq \f(cX2－,cHX－)＝0，即c(X2－)＝c(HX－)，为Na2X与NaHX等物质的量的混合溶液，物料守恒为2c(Na＋)＝3c(HX－)＋3c(X2－)＋3c(H2X)，D正确。
8. D 【解析】 Ka＝eq \f(cH＋·cX－,cHX)，pKa＝pc(H＋)＋peq \f(cX－,cHX)＝－lgc(H＋)－peq \f(cHX,cX－)，所以pH＝pKa＋peq \f(cHX,cX－)，温度不变pKa为常数，将(－1,3.75)带入得3.75＝pKa－1，所以pKa＝4.75，即pH＝peq \f(cHX,cX－)＋4.75，将peq \f(cHX,cX－)＝1带入可得pH＝5.75，A正确；根据pKa＝4.75可得Ka＝10－4.75，则X－的 Kh＝eq \f(Kw,Ka)＝eq \f(10－14,10－4.75)＝10－9.25，故X－的水解程度小于HX的电离程度，当NaOH溶液的体积为10 mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，混合溶液显酸性，此时溶液中c(X－)＞c(HX)，peq \f(cHX,cX－)＞0，当peq \f(cHX,cX－)＝0时，溶液中c(X－)＝c(HX)，故加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL，B正确；当NaOH溶液体积为10 mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，溶液中的电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(X－)＋c(OH－)，物料守恒为2c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，二式联立得c(H＋)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)，C正确；NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX，水的电离程度达到最大，水电离出来的H＋浓度最大，则a、b、c三点水电离出来的H＋浓度：a
11. D 【解析】 由未加盐酸时的pH可知，碱性：XOH>YOH>ZOH，碱性越强，电离平衡常数越大，则K(XOH)>K(YOH)>K(ZOH)，A正确；YOH为弱碱，滴定至eq \f(V盐酸,V碱)＝0.5时，溶液中含等量的YOH、YCl，且溶液显碱性，YOH的电离大于YCl的水解，则c(Y＋)>c(Cl－)>c(YOH)>c(OH－)>c(H＋)，B正确；滴定至eq \f(V盐酸,V碱)＝1时，将三种溶液混合，即XCl、YCl、ZCl等物质的量混合溶液，根据质子守恒，则c(OH－)＋c(XOH)＋c(YOH)＋c(ZOH)＝c(H＋)，即c(XOH)＋c(YOH)＋c(ZOH)＝c(H＋)－c(OH－)，C正确；pH＝7时，溶液c(H＋)＝c(OH－)，弱碱中消耗的盐酸小于强碱消耗的盐酸，根据电荷守恒，三种溶液中：c(X＋)>c(Y＋)>c(Z＋)，D错误。
12. A 【解析】 溶液中的电荷守恒式为c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，物料守恒式为c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，在pH＝7时有c(OH－)＝c(H＋)，故有c(HCN)＝c(Cl－)，A正确；NaCN的水解平衡常数Kh＝eq \f(cHCN·cOH－,cCN－)，根据图乙可知在c(HCN)＝c(CN－)时，Kh＝c(OH－)＝10－4.5，B错误；图甲中的b点相当于是等浓度的NaCN、NaCl、HCN混合，由图乙可看出c(HCN)＝c(CN－)时溶液显碱性，即CN－的水解程度大于HCN的电离程度，故此溶液中c(HCN)＞c(Cl－)＞c(CN－)，C错误；c点溶液相当于等浓度的NaCl与HCN的混合，溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，溶液中c(Cl－)＞c(HCN)，故有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)，D错误。
实验
实验操作和现象
1
加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2
室温下，用pH计测得0.1 ml/L H2C2O4溶液的pH约为1.3
3
室温下，向25.00 mL 0.1 ml/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液，得到如图滴定曲线
实验
实验操作
1
向10 mL 0.1 ml/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10 mL
2
向10 mL 0.1 ml/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至pH＝4.2
3
向10 mL 0.1ml/L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀
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