2023届高考化学二轮复习微主题热练20化学实验基础作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习微主题热练20化学实验基础作业含答案，共11页。试卷主要包含了 已知氨水可以与溴反应等内容，欢迎下载使用。

1. (2022·南京、盐城一模)实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是( )
2. (2022·江苏七市二模)已知氨水可以与溴反应：3Br2＋8NH3·H2O===N2↑＋6NH4Br＋8H2O。如图提纯粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同时得到NH4Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲除去溴苯中的溴
B. 用装置乙分离甲中反应后的混合液
C. 用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体
D. 用装置丁分离溴苯与苯
3. (2022·苏锡常镇一模)海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%～0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是( )
A. 用装置甲灼烧海带
B. 用装置乙过滤得到浸出液
C. 用装置丙反应生成I2
D. 用装置丁萃取碘水中的I2
4. (2022·连云港二模)已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnOeq \\al(2－,4)＋2H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋MnO2↓＋4OH－。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去 Cl2中的HCl
C. 用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4
D. 用装置丁分离出溶液中的MnO2
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )
A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋
B. 用装置乙制取并收集少量NH3
C. 用装置丙进行喷泉实验
D. 用装置丁加热熔融NaOH固体
6. (2022·常州期中)实验室用如图装置制取少量Cl2，其中能达到相应实验目的的是( )
A. 用装置甲生成Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙收集Cl2
D. 用装置丁吸收Cl2尾气
7. (2022·苏州八校联盟一模)实验室用如图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。下列有关说法正确的是( )
A. 铜和浓硫酸反应制取 SO2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
B. 品红溶液褪色，说明SO2的氧化性
C. 石蕊试液变红但不褪色
D. 用 NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为 SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
8. (2022·南京三模)一种从照相底片中回收单质银的方法如下。
步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。
步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。
下列说法正确的是( )
A. 步骤1所得[Ag(S2O3)2]3－中Ag＋提供孤电子对
B. 步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na＋、Ag＋、S2Oeq \\al(2－,3) 、S2－
C. 步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气
D. Na2S晶胞(如图所示)中每个Na＋周围距离最近的S2－有8个
9. (2022·盐城三模)实验室由乙醇制取溴乙烷(沸点为38.4 ℃)的实验如下。
步骤1：在试管Ⅰ中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g NaBr粉末，塞上带导管的橡皮塞。
步骤2：在试管Ⅱ中注入蒸馏水并浸入装有自来水的烧杯中，将试管Ⅰ的导管插入试管Ⅱ的蒸馏水中。
步骤3：加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤1中加入蒸馏水的目的是减缓反应速率
B. 步骤2中装有自来水的烧杯主要起冷却作用
C. 如图所示NaBr晶胞中有4个Br－
D. 可用Na2SO3溶液除去溴乙烷中混有的Br2
10. (2022·苏州高三期初)实验室从碘的四氯化碳溶液中分离单质碘的主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列说法正确的是( )
A. 反萃取时I2与NaOH溶液反应的离子方程式：I2＋2OH－===I－＋IOeq \\al(－,3)＋H2O
B. 反萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
C. 分液时，先放出有机相，然后从下口放出水相
D. 酸化后过滤时，用玻璃棒搅拌可加快单质碘从酸化后的体系分离
11. (2021·扬州期中)下列说法正确的是( )
A. 25 ℃，稀释0.1 ml/L 氨水，NH3·H2O的电离度增大，溶液的导电能力增强
B. 配制0.100 ml/L Na2CO3溶液，定容时俯视刻度线，会使所得溶液浓度偏大
C. 25 ℃，向浓度均为0.1 ml/L 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
D. 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，说明HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强
12. (2022·扬州二模)下列说法正确的是( )
A. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化
B. 向0.1 ml/L H2O2溶液中滴加0.1 ml/L KMnO4溶液，溶液褪色，说明H2O2具有氧化性
C. 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D. 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明该溶液中含有Fe2＋
13. (2022·淮安高中联考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )
(续表)
14. (2022·常州前黄中学)证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验现象推出的结论正确的是( )
15. (2022·南京、盐城二模)[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
步骤1：向足量铜粉与一定量稀硫酸的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少；当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
下列说法正确的是( )
A. 步骤1发生反应的离子方程式为
Cu＋O2＋4H＋eq \(=====,\s\up13(△))Cu2＋＋2H2O
B. 步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－
C. 步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量
D. [Cu(NH3)4]2＋中有12个配位键
16. (2021·山东考前押题密卷)下列实验操作可以达到实验目的的是( )
微主题热练20 化学实验基础
1. D 【解析】 Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，A错误；二氧化硫与碱石灰反应，不能干燥二氧化硫，B错误；二氧化硫的密度大于空气的密度，应长导管进气收集，C错误；二氧化硫与NaOH溶液反应，且倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可吸收SO2，D正确。
2. C 【解析】 甲装置中通入NH3，溴苯中的溴与氨气反应生成溴化铵，溴化铵溶液与溴苯不互溶，分层后分液可以得到溴苯，A正确；甲中反应后的混合液分层，采取乙中分液操作得到溴苯，B正确；溴化铵加热易分解，用装置丙蒸干溶液得不到NH4Br晶体，C错误；溴苯与苯互溶，二者沸点不同，利用装置丁蒸馏分离出苯、溴苯，D正确。
3. D 【解析】 灼烧在坩埚中进行，图中装置合理，A正确；过滤分离不溶性固体与溶液，可选图中装置分离出浸出液，B正确；酸性溶液中双氧水可氧化碘离子生成碘，可选图中装置反应生成I2，C正确；乙醇与水互溶，不能萃取分离碘，应选苯或四氯化碳等，D错误。
4. B 【解析】 用装置甲可制取Cl2，化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，A正确；NaHCO3与HCl反应产生新的杂质CO2，所以不能用于除去 Cl2中的HCl，B错误；由题目信息可知Cl2可以氧化K2MnO4制备KMnO4，C正确；MnO2为不溶于水的固体，可以用过滤的方法除去，D正确。
5. B 【解析】 检验K＋，需要透过蓝色钴玻璃观察，防止黄光的干扰，A错误；利用生石灰遇水放出大量的热，以及NH3·H2O不稳定受热易分解，来制取氨气，由于氨气的密度小于空气的密度，收集氨气用向下排空气法收集，B正确；喷泉实验：烧瓶内外产生压强差，而氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C错误；瓷坩埚成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，和NaOH反应，不能用瓷坩埚熔融NaOH固体，D错误。
6. B 【解析】 用装置甲生成Cl2，Cl2会从长颈漏斗逸出，不能达到实验目的，A错误；浓盐酸有挥发性，故氯气中混有HCl杂质，HCl易溶于水，用饱和NaCl溶液吸收HCl可降低氯气的损耗，即可用装置乙除去Cl2中的HCl，B正确；由于氯气的密度比空气大，故选用向上排空气法，气体应长管进、短管出，C错误；氯气为有毒气体，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气，但装置应和大气相通，D错误。
7. C 【解析】 铜和浓硫酸反应制取SO2的反应为Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其中氧化剂为浓硫酸，还原剂为Cu，只有一部分硫元素化合价改变得到二氧化硫，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，A错误；SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变红，溶液不再褪色，C正确；少量SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O，D错误。
8. C 【解析】 在配离子[Ag(S2O3)2]3－中Ag＋提供空轨道，A错误；由于Ag＋既能与S2Oeq \\al(2－,3)形成配离子，又能与S2－生成Ag2S沉淀，故滤液中不可能同时含有这三种离子，B错误；由于灼烧时产生SO2，故可用NaOH吸收尾气，C正确；由Na2S的晶胞结构可看出，白球代表Na＋而黑球代表S2－，故每个Na＋周围有4个S2－，D错误。
9. A 【解析】 步骤1中加入蒸馏水的目的是将浓硫酸稀释，防止浓硫酸将乙醇炭化，A错误；步骤2中的盛有自来水的烧杯的主要目的是将生成的溴乙烷冷凝，B正确；由图示可知，该结构类似于NaCl结构，含有4个Na＋和4个Br－，C正确 ；Na2SO3具有还原性，能将Br2吸收，D正确。
10. B 【解析】 离子方程式要满足质量守恒，正确的离子方程式为3I2＋6OH－===5I－＋IOeq \\al(－,3)＋3H2O，A错误；振荡过程中会增大分液漏斗内气压，要适时旋开活塞放气，以防产生危险，B正确；四氯化碳密度比水大，在下口放出，水相要从上口倒出，C错误；过滤时，待其自然流尽，不能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破损，D错误。
11. B 【解析】 稀释氨水，NH3·H2O的电离度增大，但铵根离子、氢氧根离子浓度减小，溶液导电性减弱，A错误；配制0.100 ml/L Na2CO3溶液，定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，B正确；向浓度均为0.1 ml/L 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，由于BaSO4、CaSO4均为白色，无法比较它们Ksp的大小，C错误；盐溶液浓度未知，无法根据钠盐溶液pH定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时，才能根据钠盐溶液的pH大小判断其对应酸的酸性强弱，D错误。
12. A 【解析】 加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，沉淀含硫酸钡、亚硫酸钡，则说明部分Na2SO3被氧化，A正确；过氧化氢被高锰酸钾氧化，高锰酸钾表现氧化性，过氧化氢表现还原性，B错误；沉淀析出与溶液中离子浓度、溶度积有关，NaCl、NaI的混合液的浓度未知，不能比较Ksp大小，C错误；只能说明加入氯水后溶液中含有Fe3＋，氯水可以氧化亚铁离子，原溶液可能含有Fe2＋，也可能含有Fe3＋，或是二者都含有，检验Fe2＋时先加KSCN无现象，后加氯水，溶液变红色，可以确定Fe2＋的存在，D错误。
13. C 【解析】 HCl中氯元素从－1价升高到0价，被氧化，则PbO2显氧化性，A正确；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，可证明NOeq \\al(－,2)的氧化性比I2的强，B正确；Fe2＋遇KSCN溶液不变红，Fe3＋遇KSCN溶液变红，由此说明加入的H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，则Fe2＋是该反应中的还原剂，只表现出还原性，没有表现出氧化性，C错误；向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色，氯气氧化KI生成碘，KI是还原剂、KCl是还原产物，则I－的还原性强于Cl－，D正确。
14. C 【解析】 Na2S与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，没有发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小，A错误；向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，由于氨气极易溶于水，没有氨气放出，试纸不变蓝，无法判断原溶液中是否含有NHeq \\al(＋,4)，B错误；常温下，向含溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，析出的白色固体为碳酸氢钠，能够说明溶解性：NaHCO3＜NH4Cl，C正确；NaClO溶液具有强氧化性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，D错误。
15. C 【解析】 步骤1中铜粉溶解，发生反应：2Cu＋O2 ＋4H＋eq \(=====,\s\up7(△))2Cu2＋＋2H2O，步骤2中向滤液中加入氨水，发生Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)、继续加入氨水，沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2＋ 4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，步骤3中加入乙醇，有深蓝色晶体析出；步骤1发生的离子方程式为2Cu＋O2 ＋4H＋eq \(=====,\s\up7(△))2Cu2＋ ＋2H2O，A错误；根据上述分析，步骤2中所得溶液中大量存在的离子有：[Cu(NH3)4]2＋、SOeq \\al(2－,4)，B错误；加入95%乙醇有晶体析出，降低了[Cu(NH3)4] SO4·H2O的溶解量，C正确； Cu2＋与NH3形成配位键，NH3中N和H形成共价键，因此1个[Cu(NH3)4]2＋中配位键有4个，D错误。
16. A 【解析】 不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，A正确；配制1.00 ml/L的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100 mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2～3次，将洗涤液一并转入容量瓶，B错误；大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，C错误；碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，D错误。
选项
实验操作和现象
实验目的或结论
A
向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体
PbO2具有氧化性
B
向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色
NOeq \\al(－,2)的氧化性比I2的强
选项
实验操作和现象
实验目的或结论
C
向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成血红色
Fe2＋既有氧化性又有还原性
D
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
I－的还原性强于Cl－
实验过程
实验现象
实验结论
A
ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
B
向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有NHeq \\al(＋,4)
C
常温下，向含溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2
析出白色固体
溶解性：NaHCO3＜NH4Cl
D
室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深
酸性： HClO＜CH3COOH
选项
实验目的
实验操作
A
探究浓度对反应速率的影响
向2支各盛有4 mL 0.01 ml/L KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2 mL 0.1ml/L H2C2O4溶液和2 mL 0.2 ml/L H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
B
配制1.00 ml/L的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100 mL容量瓶中定容
C
探究固体表面积对反应速率的影响
称取相同质量的大理石和纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象