2023届高考化学二轮复习选择题突破实验仪器与操作作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习选择题突破实验仪器与操作作业含答案，共14页。试卷主要包含了下列实验操作规范的是，下列有关实验操作的叙述合理的是，下列实验操作或装置正确的是，利用下列仪器能完成的实验是，5 ml·L－1的NaOH溶液等内容，欢迎下载使用。
1.(2022·海南卷)下列实验操作规范的是( )
答案 B
解析 A.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B.CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；C.混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D.转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范。
2.下列有关实验操作的叙述合理的是( )
A.用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网
B.用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质
C.蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石
D.蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热
答案 C
解析 A.用酒精灯加热蒸发皿时，不需要垫上石棉网，A错误；B.酒精与水互溶，萃取碘水中的碘单质时不能用酒精作萃取剂，B错误；C.若在热溶液中加入沸石会引起暴沸，蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石，C正确；D.坩埚能用于灼烧固体、不适合蒸发，蒸发操作时，将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体后停止加热，D错误。
3.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )
答案 C
解析 A.配制溶液的定容操作是，用烧杯加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，不能直接加水至刻度线，以防加水过多导致配制失败，故A错误；B.用酸滴定NaOH溶液，酸应盛放于酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；C.向试管中加入粉末状固体的操作，应该用药匙或纸槽将固体送入试管底部，故C正确；D.浓硫酸稀释时，应将密度大的浓硫酸滴入密度小的水中，否则会产生暴沸，故D错误。
4.下列仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )
答案 C
解析 A.定容时仰视刻度线，则导致容量瓶中加入的蒸馏水偏多，所配溶液浓度偏小，故A错误；B.苯的密度比水小，萃取时，苯在上层，水在下层，分液时，水层需从下口放出，故B错误；C.图示为酸式滴定管，酸性KMnO4具有强氧化性，所以准确量取酸性KMnO4溶液选用酸式滴定管，故C正确；D.蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体时冷凝水应下进上出，故D错误。
5.进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。下列做法正确的是( )
A.金属钠失火使用湿毛巾盖灭
B.酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网
C.CCl4萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中
D.制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源
答案 D
解析 A.湿毛巾里有水，遇到金属钠会发生反应放热，且生成可燃性气体氢气，所以金属钠失火不可用湿毛巾盖灭，应该用干燥的沙土灭火，故A错误；B.给烧瓶里的物质加热，要把烧瓶放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网，使烧瓶受热均匀不致破裂，故B错误；C.CCl4有毒，用CCl4萃取碘水实验完成后的废液需要进行处理，不能直接排入下水道中，故C错误；D.苯为易燃试剂，应与浓硝酸等强氧化剂分开放置，并远离火源，故D正确。
6.用K2Cr2O7固体配制K2Cr2O7溶液，并用Na2S2O3溶液标定K2Cr2O7溶液的浓度，主要操作步骤：先称量3.0 g K2Cr2O7固体，再配成一定物质的量浓度的K2Cr2O7溶液，后加入过量KI和适量稀硫酸，充分反应后，用标准Na2S2O3溶液滴定。上述操作中，不需要使用的仪器是( )
答案 B
解析 A.称量3.0 g K2Cr2O7固体要使用托盘天平，A不符合题意；B.蒸馏烧瓶是蒸馏使用的主要仪器，用于分离沸点不同的互溶的液体混合物，在上述操作中不需要使用，B符合题意；C.Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，用标准Na2S2O3溶液滴定时，标准溶液要使用碱式滴定管，C不符合题意；D.用标准Na2S2O3溶液滴定K2Cr2O7溶液时，待测的K2Cr2O7溶液在锥形瓶中盛放，用碱式滴定管盛装标准Na2S2O3溶液，在锥形瓶中进行化学反应，D不符合题意。
7.(2022·潍坊模拟)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是( )
A.制备氢氧化铁胶体
B.除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
C.配制0.5 ml·L－1的NaOH溶液
D.除去NaBr溶液中的少量NaI
答案 D
解析 A.制备氢氧化铁胶体是将FeCl3饱和溶液滴加到加热煮沸的蒸馏水中，故需要仪器有酒精灯、烧杯、胶头滴管，缺少酒精灯，不能完成，故A错误；B.除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)需加入碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡溶液，转为沉淀后过滤可除去，缺少漏斗，故不能完成，故B错误；C.配制0.5 ml·L－1的NaOH溶液需用到托盘天平、容量瓶、玻璃棒、烧杯，缺少托盘天平，故不能完成，故C错误；D.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，溴水与NaI反应生成碘和NaBr，碘易溶于四氯化碳，分液可分离，则需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成，故D正确。
8.下列实验操作中，符合操作规范的是( )
A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内璧
B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D.酸碱中和滴定实验时，滴定管水洗后再用待装液润洗2～3次
答案 D
解析 A.向试管中滴加试剂时，滴管应垂悬在试管口上方，不能接触试管内壁，故A错误；B.用托盘天平称量时应是左物右码，故B错误；C.试纸浸入溶液中，污染溶液，应用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，故C错误；D.滴定管使用时先水洗，再用待装液润洗2～3次，避免对测量结果产生影响，故D正确。
9.(2022·泰安一模)下列实验操作，选用的仪器正确的是( )
答案 B
解析 A.Na2SiO3溶液显碱性，具有粘合性，能将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，A错误；B.钠在空气中加热可以使用该装置，B正确；C.高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，准确量取一定体积KMnO4标准溶液应该使用酸式滴定管，C错误；D.蒸馏用冷凝管应该使用直形冷凝管，D错误。
10.实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是( )
答案 D
解析 实验室制取乙酸乙酯时以乙醇、乙酸为原料，以浓硫酸作催化剂和吸水剂，制取的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇、吸收乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度，故将产生的气体通到饱和碳酸钠溶液的上方，反应完成后分液，而要得到纯净的乙酸乙酯还需要蒸馏。故本题选D。
11.关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A.①、③需要垫石棉网加热
B.①、④不可作反应容器
C.②、④滴定时需要润洗
D.③、⑤可用于蒸馏
答案 D
解析 A.由图所示可知，①为蒸发皿可以直接加热，③为蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热，A错误；B.由图所示可知，①为蒸发皿不可以作为反应容器，④为锥形瓶可作反应容器，B错误；C.由图所示可知，②为碱式滴定管，滴定时需要用待装液润洗，④为锥形瓶，滴定时不能用待装液润洗，C错误；D.由图所示可知，③为蒸馏烧瓶，⑤为直形冷凝管，都可用于蒸馏，D正确。
12.下列操作方法或实验装置正确的是 ( )
A.装置①探究NaHCO3的热稳定性
B.装置②观察钾离子焰色
C.装置③向容量瓶中转移液体
D.装置④石油蒸馏
答案 D
解析 A.加热碳酸氢钠固体有水生成，试管口应略向下倾斜，图中试管口未向下倾斜，故A错误；B.观察K的焰色试验应透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，图中未透过蓝色的钴玻璃观察，故B错误；C.转移液体应利用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中蒸馏操作实验合理，故D正确。
13.(2022·青岛一模)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
答案 C
解析 A.反萃取获得碘，操作为萃取、分液；需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗；用过氧化氢将碘离子转化为碘单质，再用有机溶剂萃取出碘，A错误；B.滴定法测定H2C2O4含量，应该使用酸性高锰酸钾溶液，还需要稀硫酸；仪器使用酸式滴定管、烧杯、胶头滴管、锥形瓶，B错误；C.MgCl2溶液滴加过量氢氧化钠溶液生成沉淀不溶解，AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠溶液生成沉淀溶解，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，能比较Mg、Al金属性的强弱，C正确；D.使用的CuSO4溶液、FeCl3溶液中分别含有硫酸根离子、氯离子，其中所含阴阳离子都不同，故不能比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，D错误。
14.(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
答案 A
解析 选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。A.量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；B.Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；C.Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；D.Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；综上所述，本题选A。
15.(2022·日照一模)仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是( )
答案 B
解析 A.中和热的测定实验，需要用量筒量取一定体积的稀酸和稀碱溶液，缺少量筒，故A不符合题意；B.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，需要蒸馏装置，需要的仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故B符合题意；C.用蒸发结晶的方法从食盐水中获得NaCl晶体，需要蒸发装置，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不符合题意；D.加入饱和碳酸钠溶液，然后分液除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇，需要分液漏斗、烧杯，故D不符合题意。
16.下列实验装置(部分夹持装置已省略)设计正确且能达到相应实验目的的是( )
A.图1装置：分液漏斗中加水，关闭a，打开b，检查装置的气密性
B.图2装置：证明FeCl3对H2O2的分解催化效果比MnO2好
C.图3装置：可加热浓缩NaCl溶液
D.图4装置：分液时先从下口放出水层，再从上口倒出溴的CCl4溶液
答案 C
解析 关闭a，打开b，橡胶管将蒸馏烧瓶与分液漏斗连接起来，组成一个恒压相通的装置，水会顺利流下，无法判断此装置的气密性，不能达到实验目的，A项错误；H2O2溶液的浓度不同，无法证明FeCl3的催化效果比MnO2好，B项错误；加热浓缩溶液，可用蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌，C项正确；CCl4的密度大于水，溴的CCl4溶液应在下层，水层在上层，分液时先从下口放出溴的CCl4溶液，再关闭活塞，从上口倒出水层，D项错误。
17.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，能实现相应实验目的的是( )
答案 B
解析 A.硫酸铜溶液的浓缩结晶应该在蒸发皿中进行，故A错误；B.用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱，只需要将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，看有无无色无味的气体生成，若有，证明硫酸的酸性强于碳酸，即可说明非金属性硫强于碳，故B正确；C.用8.0 ml·L－1的盐酸配制250 mL 1.5 ml·L－1的盐酸，量取浓盐酸时用到量筒，定容时还用到胶头滴管，故C错误；D.测定NaOH溶液的物质的量浓度，需要用中和滴定的方法，需要用到锥形瓶，故D错误。
18.实验室模拟“侯氏制碱法”原理制备少量纯碱：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。其实验过程包括：制取氨气和CO2→制取NaHCO3→分离NaHCO3→分解NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器(如图所示，夹持仪器和滤纸省略)错误的是( )
A.实验室制取氨气，可选用②③
B.制取NaHCO3，可选用④⑦
C.分离NaHCO3，可选用④⑤⑦
D.分解NaHCO3，可选用①②⑦⑧
答案 B
解析 A.加热Ca(OH)2和NH4Cl可以制得氨气，属于固固加热型制取气体，所以选用②③即可，故A正确；B.制取NaHCO3，往⑨中饱和食盐水中先后通入氨气和CO2即可，故B错误；C.分离NaHCO3需要过滤，选用④⑤⑦进行过滤即可，故C正确；D.分解NaHCO3，需要在坩埚中加热，所以选用①②⑦⑧即可，故D正确。
19.某科学小组用工业废铜焙烧得到的氧化铜(含有Fe2O3及其他不溶性杂质)为原料制备CuSO4·5H2O，在此过程中无需用到的实验装置是( )
答案 D
解析 CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ，除此之外，由于混有氧化铁，溶于硫酸产生Fe3＋， Fe3＋与Cu发生反应生成Fe2＋和Cu2＋，此步骤需要在烧杯中反应，用到A的实验装置，还得需要加入过氧化氢，重新氧化亚铁离子，便于后续除杂，滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾，由此可知需要用B、C实验装置，此过程中不需要灼烧，不需要用D实验装置，D符合题意。
20.下列实验操作或方法中，正确的是( )
答案 D
解析 A.转移溶液时不能直接将溶液倒入容量瓶，应该用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶的外面影响配制结果，A错误；B.蒸馏装置中，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水的方向应该是下进上出，B错误；C.用KClO3与MnO2制取氧气时，为防止冷凝水回流而试管炸裂，试管口要略向下倾斜，C错误；D.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因为受热不均而导致液体飞溅，D正确。
A.过滤
B.排空气法收集CO2
C.混合浓硫酸和乙醇
D.溶液的转移
A
B
C
D
名称
250 mL
容量瓶
分液漏斗
酸式滴
定管
冷凝管
图形
用途与
操作
定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏大
用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从上口放出
可用于量取10.00 mL KMnO4溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
A
B
盛装Na2SiO3溶液
钠在空气中加热
C
D
准确量取一定体积KMnO4标准溶液
蒸馏用冷凝管
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘中反萃取获得碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
浓NaOH溶液、45%硫酸溶液
B
滴定法测定H2C2O4含量
酸式滴定管、烧杯、胶头滴管
KMnO4标准溶液
C
比较Mg、Al金属性的强弱
试管、胶头滴管
MgCl2溶液、AlCl3溶液、浓NaOH溶液
D
比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果
试管、胶头滴管
CuSO4溶液、FeCl3溶液、5%H2O2溶液
实验仪器及用品(夹持装置省略)
实验目的
A
烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量热计
中和热的测定
B
酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水
C
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
从食盐水中获得NaCl晶体
D
胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯
除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇
选项
实验目的
仪器
A
硫酸铜溶液的浓缩结晶
坩埚、玻璃棒、烧杯
B
用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱
试管、胶头滴管
C
用8.0 ml·L－1的盐酸配制250 mL
1.5 ml·L－1的盐酸
250 mL容量瓶，玻璃棒、烧杯
D
测定NaOH溶液的物质的量浓度
酸(碱)式滴定管，胶头滴管、烧杯
A
B
转移溶液
制少量蒸馏水
C
D
制取、收集氧气
蒸发结晶