2023届高考化学二轮复习选择题突破元素推断作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习选择题突破元素推断作业含答案，共15页。

A卷
1.(2022·济宁二模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的18e－分子A、B、C，常温下A呈液态。下列说法错误的是( )
A.由W、X、Z三种元素组成的化合物酸性比WZ弱
B.元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素
C.原子半径：W＜X＜Z＜Y
D.元素X的一种单质可用于自来水的杀菌消毒
答案 A
解析 由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的18e－分子A、B、C，常温下A呈液态，则A为H2O2，则W为H，X为O，Y为S，Z为Cl，B为H2S，C为HCl，据此分析解题。A.W、X、Z三种元素分别为H、O、Cl，组成的化合物可能是HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，WZ即HCl，HClO的酸性比HCl弱，而HClO4的酸性比HCl强，A错误；B.Y为S；同一周期，从左到右，元素的第一电离能依次增加，但是ⅡA族和ⅤA族的元素的第一电离能均高于其相邻的元素，故第一电离能：S＜P，S＜Cl，B正确；C.W为H，X为O，Y为S，Z为Cl，则原子半径S＞Cl＞O＞H，即W＜X＜Z＜Y，C正确；D.X为O，O的一种单质O3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确。
2.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X－、Y＋具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应，下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径：Z>W>X>Y
B.简单氢化物的沸点：W>X>Z
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z
D.Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同
答案 C
解析 W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的3倍，W是O元素；Z 的阴离子不能发生水解反应，Z是Cl元素，X－、Y＋具有相同的电子层结构，X是F元素、Y是Na元素。A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Cl－>O2－>F－>Na＋，A正确；B.H2O、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，HCl不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>HCl，B正确；C.F元素没有正价，F不能形成含氧酸，C错误；D.Cl元素的不同核素核外电子数相同，所以电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同，D正确。
3.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：Y＞Z
B.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X＞Y
C.X与其它三种元素均只能形成两种化合物
D.W与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝
答案 C
解析 W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，推出W为第一周期，即W为H，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，根据化合物的结构图，Z显＋1价，即Z为K，X有2个共价键，X为第ⅥA族元素，即X为O，K失去一个电子给了O，因此Y最外层有5个电子，即Y为P。A.P和K简单离子是P3－、K＋，它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小顺序是r(P3－)＞r(K＋)，故A说法正确；B.X、Y分别与W形成的简单化合物分别是H2O、PH3，常温下水为液体，PH3为气体，因此沸点：H2O＞PH3，故B说法正确；C.钾元素与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C说法错误；D.K与H形成的化合物，溶于水后形成KOH溶液，KOH为强碱，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，故D说法正确。
4.(2022·惠州二调)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.原子半径：W＜X＜Z＜Y
B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.W与Y形成的化合物属于离子化合物
D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定
答案 D
解析 由“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大”，以及“火山喷口附近有Z的单质存在”，可推出Z为S；由“X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍”推出X为O；由“W的原子半径最小，W与Y同主族”以及题给Q的结构图可知W为H，Y为Na。同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：H＜O＜S＜Na，A项正确；S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸，B项正确；H与Na形成的NaH为离子化合物，C项正确；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，非金属性S＜O，则稳定性：H2S＜H2O，D项错误。
5.如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述错误的是( )
A.第一电离能：X>Y
B.原子半径：Z>Y
C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸
D.Z与 X可形成离子化合物 ZX
答案 C
解析 X、Y、Z处于不同短周期，故X一定为H，Z＋显＋1价，推测为Na＋，即Z为Na，由图示知，阴离子得1个电子，中心Y周围可形成4个键，故Y原本含有3个价电子，且Y与H、Na不在同一周期，故Y只能为第二周期的B。A.在阴离子BHeq \\al(－,4)中，B元素显＋3价，H元素显－1价，说明H元素吸引电子能力强于B元素，故H原子更难失电子，所以第一电离能：H＞B，A正确；B.Na原子电子层为3层，B原子为2层，故原子半径Na＞B，B正确；C.B元素最高价氧化物对应水化物为H3BO3，为弱酸，C错误；D.Na与H可形成离子化合物NaH，D正确。
6.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A.第一电离能：X>W>Y
B.简单离子半径：Y>X>W
C.简单氢化物的稳定性：X>W
D.氧化物对应水化物的酸性：Z>W
答案 C
解析 由题干信息可知：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体NO2，故W为N，X为O，又Y的周期序数是族序数的3倍，故Y为Na，Z的最外层电子数与W的电子总数相同，故Z为Cl。A.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能为N＞O＞Na即W>X>Y，A错误；B.N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径为N3－＞O2－＞Na＋即W>X>Y，B错误；C.元素简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，根据同一周期从左往右元素的非金属性增强，故简单氢化物的稳定性为H2O＞NH3即X>W，C正确；D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非金属性一致，题干未告知最高价，故无法比较，D错误。
7.(2022·广东六校联考)化合物M是保险粉的替代产品，由5种短周期元素组成，其结构如图所示。其中X和Z位于同一主族，且后者核电荷数是前者的两倍。Q元素所形成的化合物种类最多，W和Y能形成一种常见的碱性气体。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Z＞X＞W
B.最简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Q
C.Z的氧化物对应的水化物的浓溶液一定能钝化铁单质
D.W在自然界中仅以游离态的形式存在
答案 B
解析 Q元素所形成的化合物种类最多，且Q能形成4个共价键，则Q是碳元素；W和Y能形成一种常见的碱性气体(NH3)，结合W、Y形成的共价键数，知W、Y分别是氮元素、氢元素；X和Z位于同一主族，且后者核电核数是前者的两倍，则X和Z分别是氧元素和硫元素。简单离子半径Z(S2－)＞W(N3－＞X(O2－)，A项错误；同周期主族元素的非金属性随核电荷数增多而增强，故最简单气态氢化物的稳定性：X(H2O)＞W(NH3)＞Q(CH4)，B项正确；没有说明S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和常温下，故C项错误；氮在自然界中可以蛋白质、硝酸盐等化合态形式存在，D项错误。
8.(2022·十堰二模)已知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与W同主族，且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X和Y的原子序数之和等于W的原子序数，用eq \\al(4,2)He粒子轰击Z核会产生W核和中子(即eq \\al(1,0)n)，可表示为eq \\al(4,2)He＋eq \\al(b,a)Z→eq \\al( 30,a＋2)W＋eq \\al(1,0)n。下列说法正确的是( )
A.eq \\al(b,a)Z与eq \\al( 30,a＋2)W互为同位素
B.第一电离能：XZ>W
B.简单离子半径：Z>Q>W
C.简单阴离子的还原性：Q>Z>X
D.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>Q
答案 B
解析 基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O，W形成＋1价阳离子且为短周期元素，则W为Na元素，根据结构可知X为H元素，Z形成三条单键，则Z为N元素，Y为C元素。A.第一电离能：N＞O＞Na，即Z>Q>W，故A错误；B.简单离子半径：N3－＞O2－＞Na＋，即Z>Q>W，故B正确；C.非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：X>Z>Q，故C错误；D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，Q>Z>Y，故D错误。
B卷
10.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子Zeq \\al(－,13)具有40个价电子，下列说法错误的是( )
A.XOeq \\al(2－,3)的空间构型为平面三角形
B.简单离子半径：YAl3＋，B选项错误；C.NOeq \\al(－,3)的中心原子的价电子对数为3＋eq \f(5＋1－3×2,2)＝3，不含孤电子对，采用sp2杂化，C选项正确；D.化合物ZY为AlN，是共价晶体，属于类金刚石氮化物，与C的单质金刚石结构相似，D选项正确。
11.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头表示配位键)。下列说法不正确的是( )
A.W的非金属性比Y的强
B.该物质中X原子满足8电子稳定结构
C.该物质中含离子键和共价键
D.Z的氧化物都易溶于水中
答案 D
解析 W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素。A.氟的非金属性比氧的强，故A正确；B.硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构，故B正确；C.由图可知该物质中含离子键和共价键，故C正确；D.Z为C，其氧化物CO不溶于水，故D错误。
12.(2022·娄底二模)一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是( )
A.该化合物中Z的化合价为＋5价
B.简单氢化物的沸点：X＞Z
C.原子半径：Z＞X＞Y＞W
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
答案 D
解析 短周期元素W只形成1个共价键，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻，则W是H元素；X是N元素，Y能够形成2个共价键，且可以与H形成共价键，则Y是O；根据元素在周期表中与N元素相邻，原子序数大于O，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。A.根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2PO4，其中P元素化合价为＋5价，A正确；B.X是N，Z是P元素，二者位于同一主族，它们形成的简单氢化物NH3、PH3都是由分子构成的物质，但由于NH3分子之间存在氢键，导致物质的沸点升高，故简单氢化物的沸点：NH3＞PH3，B正确；C.同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大小关系为：Z(P)＞X(N)＞Y(O)＞W(H)，C正确；D.Z是P元素，P的最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4属于中强酸，不属于强酸，D错误。
13.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原子半径在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]＋[WZ4]－。下列说法正确的是( )
A.电负性：W>Z>Y>X>R
B.第一电离能：W>Z>Y>R
C.简单离子的半径：W>Y>Z>R
D.简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y
答案 C
解析 R的原子半径在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，故R为Na；X、R最外层电子数相同，故X为H；X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]＋[WZ4]－，故Y为N，Z为O，W为Cl。A.非金属性越强，电负性越大，同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性Z>W，A项错误；B.元素核外电子排布处于全满或半满的状态下第一电离能较大，N>O>Cl>Na，即Y>Z>W>R，B项错误；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子半径大小为W>Y>Z>R，Cl－>N3－>O2－>Na＋，C项正确；D.水分子之间存在氢键，沸点高于HCl，D项错误。
14.(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B.最高价氧化物的水化物酸性：YY>X
B.气态氢化物的稳定性：Y>Z
C.加热时该离子首先失去的组分是X2Z
D.两种配体中的键角：X2Z>YX3
答案 C
解析 半径最小的原子为氢原子，则X为H；价电子排布为3d104s1，则W为Cu；Z最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z为O，由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。A.原子半径大小为Y>Z>X，A项错误；B.非金属性O>N，则气态氢化物稳定性O>N，即Z>Y，B项错误；C.X2Z是H2O，O元素电负性比N元素强，水与铜离子形成配位键较弱，加热时先脱水，C项正确；D.水分子中的O原子有两对孤电子对，NH3分子中N原子只有一对孤电子对，因此水分子的孤电子对对成键电子对排斥作用更明显，键角H2O＜NH3，D项错误。
16.科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法错误的是( )
A.氢化物的沸点：Y>X
B.原子半径：X>Y>W
C.Z与Y构成的某种化合物中含非极性共价键
D.ZW与水发生反应，生成1 ml W2时转移1 ml电子
答案 A
解析 W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na，所以Y在第二周期；根据图中信息可知一个X原子能形成四个共价键，一个Y原子能形成两个共价键，且X、Y均在第二周期，所以X为C，Y为O。A.碳的氢化物有多种，沸点不同，未说明最简单氢化物，不具有可比性，A错误；B.原子的电子层数越多，半径越大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序为：C＞O＞H，即为X>Y>W，B正确；C.Na与O两种元素可以构成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠含非极性共价键，C正确；D.氢化钠与水反应为：NaH＋H2O===H2↑＋NaOH，氢化钠中氢元素由－1价上升到氢气中的0价，若生成1 ml氢气，则转移1 ml电子，D正确。
17.(2022·重庆期考)2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。已知X、W同主族，且W的原子序数是X的2倍，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，Z与W最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是( )
A.Z的单质能与冷水迅速反应
B.简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
C.简单氢化物的沸点：W＞X
D.Y、Z两元素易形成共价化合物
答案 B
解析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、W同主族，且W的原子序数是X的2倍，则X为O，W为S，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，则Y为F，S的最外层电子数为6，Z与W(S)最外层电子数之和等于8，则Z的最外层电子数为2，Z为Mg。Mg与冷水反应很缓慢，A错误；离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：S2－＞O2－＞F－＞Mg2＋，B正确；由于H2O分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2S＜H2O，C错误；F属于活泼的非金属元素，Mg属于活泼的金属元素，故F、Mg两元素易形成离子化合物，D错误。
18.LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]－的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是( )
A.该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键
B.Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应
C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
D.Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，前者低于后者
答案 A
解析 根据题意，X 是B元素，故X、Y 、Z、W都是第二周期元素，第二周期中原子半径最小的元素是F元素，故W是F元素，又因为图中原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素；同理，Y是C元素。A.B 、C 、O均为非金属元素，它们之间形成的均为共价键，A项正确；B.Y和Z形成的化合物有CO和CO2，CO不能与碱发生反应，B项错误；C.X的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，是弱酸，Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸也是弱酸，C项错误；D.Z和W分别与H元素形成的10电子化合物为H2O和HF，常温下H2O是液体，HF是气体，所以H2O的沸点高，D项错误。