2023届高考化学二轮复习原子结构化学键专题作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习原子结构化学键专题作业含答案，共23页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
 原子结构 化学键
一、选择题（共17题）
1．短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，且Y与W同主族，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差2。下列叙述正确的是（ ）
A．W与R形成的化合物只能含离子键
B．M、X与R的最高价氧化物的水化物所组成的原电池中M作负极
C．简单气态氢化物的沸点：Y ＜W
D．化合物Y2Z2中只含极性共价键
2．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是（　　）
A． B．
C． D．
3．下列关于化学用语“NH4Cl”的理解，不正确的是(　　)
A．氯化铵中含有一个NH和一个Cl－，属于共价化合物
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵固体由NH和Cl－构成
D．氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1：1
4．短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，若 Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则下列说法正确的是


X

Y

W




Z
A．原子半径大小：Z＞W＞Y
B．W 可与 X 和 Y 形成的一种化合物发生反应
C．Y 分别与 X、W 形成的化合物中化学键类型完全相同
D．工业上电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 W 的单质
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是
A．原子半径：Xb。
②硅和氧气反应的化学方程式为Si＋O2=SiO2，因为1个硅原子形成2个Si－Si，在二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si－O，所以该反应的△H=2×176 kJ·mol－1+497.3 kJ·mol－1－4×460 kJ·mol－1＝-990.7 kJ/mol。故答案为：Si(s) + O2(g) = SiO2(s)；△H= −990.7kJ·mol−1。
20．23Na O Mg2+ S2﹣1H 离子 共价键 H2O、H2O2
【详解】
(1)①由“核外M电子层上有1个电子”知，该元素的核外电子排布为2、8、1，质子数为11，质量数为23；所以是23Na；
②Ne的核外电子数是10，B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同，所以B是O元素；
③C的核电荷数为12，C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数=原子序数，所以C是镁离子；
④由题意知，D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性，所以D原子的核电荷数为16，为S，D微粒为硫离子；
⑤由题意知，E是质子数为1，中子数为0，质量数为1的H元素；
故答案为：23Na；O；Mg2+；S2-；11H；
(2)A、D两元素形成硫化钠，属于离子晶体，电子式：，故答案为：离子；；
(3)B、E两种元素的原子之间可以形成H2O、H2O2，两种元素间形成共价键，故答案为：共价键；H2O、H2O2。
21．碘酸钾 加热 KCl KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O) 离子 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥
【分析】
酸化反应得到产物是KH(IO3)2、Cl2和KCl，其反应方程式为3H2O＋6I2＋11KClO3=6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl，通过加热的方法除去氯气，根据流程，通过结晶过滤，KH(IO3)2作为晶体析出，滤液中含有KCl，KH(IO3)2晶体中加水溶解，然后加入KOH中和KH(IO3)2中的H，得到KIO3，据此分析；
【详解】
(1) KIO3中I为＋5价，即KIO3为碘酸钾；故答案为碘酸钾；、
(2) 根据上述分析，通过加热的方法，除去氯气；滤液中的溶质主要为KCl；调溶液酸碱性中发生KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O)；故答案为加热；KCl；KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O)；
(3)根据上述分析，X为KOH，KOH为离子化合物，其电子式为；故答案为；离子；
(4)从KIO3溶液得到KIO3晶体，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。
22．
（1）
（2） 强酸 含氧酸 一元酸、挥发性酸
（3）
（4）O3
（5）B、C、D
（6） ③⑧⑩ ⑦ ⑤⑥⑨
【分析】
（1）
方法一：Fe、H2SO4反应制取氢气，用氢气还原氧化铜生成金属铜，反应方程式是；
方法二：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，用铁置换出硫酸铜中的铜，反应方程式是；
（2）
硝酸在水溶液中能完全电离，所以硝酸属于强酸；硝酸中含有氧元素，所以硝酸属于含氧酸；硝酸易挥发，硝酸属于挥发性酸；1个硝酸分子能电离出1个氢离子，所以硝酸属于一元酸；
（3）
在水溶液中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为；
（4）
由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，与O2互为同素异形体的物质的化学式为O3；
（5）
胶体能产生丁达尔现象。 A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔现象； B．水不是分散系，不能产生丁达尔现象； C．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象； D．氯化铁溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象； E．云、雾属于胶体，能产生丁达尔现象；故选B、C、D。
（6）
A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且是物质本身发生电离的化合物，强电解质则是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱和大部分盐均为强电解质，故以上物质属于强电解质的是③⑧⑩，故答案为：③⑧⑩；
B．弱电解质则是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱和水等属于弱电解质，故以上物质属于弱电解质的是⑦，故答案为：⑦；
C．非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能够导电的化合物，NH3和CO2的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身发生电离，酒精的水溶液和液体是均不能导电，故属于非电解质，故以上物质属于非电解质的是⑤⑥⑨，故答案为：⑤⑥⑨；
23．Ar F K>Na>Mg 先出现白色沉淀后沉淀溶解 ⑧ ④⑤ ⑦ ①②
【分析】
I．由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl、Ar，
（1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强；
（2）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，为Al元素，氯化铝与NaOH反应先生成氢氧化铝，后溶解生成偏铝酸钠；
II．一般来说，同种非金属之间形成非极性键，不同非金属之间形成极性键，金属与非金属之间形成离子键，结构对称的为非极性分子，配位键由单方提供空轨道、孤对电子。
①N2 含有非极性键，结构对称为非极性分子；
②CO2 含有极性键，结构对称为非极性分子；
③NH3 含有极性键，为极性分子；
④Na2O 只含离子键；
⑤Na2O2含离子键、非极性共价键；
⑥NaOH含离子键、极性共价键；
⑦NH4Cl含离子键、配位键、极性共价键；
⑧H2O2含极性键又含有非极性键。
【详解】
(1)化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素，因此上述10种元素中，化学性质最不活泼的为Ar；在元素周期表中，从左到右、从上到下，非金属性逐渐增强，因此上述10种元素中，非金属性最强的元素为F；
(2)同周期元素，核电荷数越小，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为；
(3)电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大， 原子半径越小，因此三种元素的原子半径大小关系为：K>Na>Mg；
(4)往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先发生反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀生成；继续加入NaOH溶液，发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀逐渐溶解；因此产生的现象是先出现白色沉淀，后沉淀溶解；
(5)极性键是由两种不同的元素组成的，非极性键是由同种元素形成的，上述所给物质中，同时存在极性键和非极性键的物质为H2O2 ， 故答案为⑧；
(6)上述物质中符合阳离子与阴离子个数比为2:1有Na2O和Na2O2 ， 故答案为④⑤；
(7)上述物质中含有配位键的为NH4Cl，故答案为⑦；
(8)非极性分子，其正负电荷的重心重合，上述物质中属于非极性分子的有N2和CO2 ， 故答案为：①②；