【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（重庆专用）黄金卷03(原卷+解析）

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【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（重庆专用）
黄金卷03
（本卷共18小题，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 K 39 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性
B．工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应
C．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
D．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
【答案】D
【详解】
A．新聚氨基酯(PU)是线形结构，具有透气性、热塑性，A错误；B．工业制粗硅：2C+SiO22CO+Si，C和Si化合价发生变化，发生氧化还原反应；电镀是电解原理的应用，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，电镀发生了氧化还原反应；制普通玻璃主要发生SiO2和Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，SiO2和CaCO3反应生成CaSiO3和CO2，均未发生氧化还原反应，B错误；C．酿酒工艺中加入的“酒曲”是葡萄糖转化为乙醇的催化剂，面包工艺中加入的“发酵粉”是反应物，其受热分解产生气体使面包蓬松，作用不相同，C错误；D．氮化硼陶瓷有良好的耐热性、热稳定性、导热性、高温介电强度，是理想的散热材料和高温绝缘材料，属于新型无机非金属材料，D正确；答案选D。
2．下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是
A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅：
B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的反应：
C．单质与在溶剂中按计量比6：3反应：
D．利用和溴酸根溶液制备高溴酸根：
【答案】B
【详解】A．原子守恒电荷守恒且符合原理，A正确；B．H2O2在该反应中作氧化剂，即方程式为，B错误；C．原子守恒电荷守恒且符合原理，C正确；D．原子守恒电荷守恒且符合原理，D正确； 故选B。
3．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为
B．标准状况下，乙炔中键数为、键数为
C．醋酸溶液中含有的氢离子数为
D．二氧化硅晶体中含有键数为
【答案】A
【详解】A．和均含3个氧原子，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为，A正确；B．乙炔的结构式为，每个乙炔分子含有3个键、2个键，标准状况下，乙炔即1mol乙炔中键数为3、键数为，B错误；C．醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸溶液中含有的氢离子数小于，C错误；D．二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个键，二氧化硅晶体即1mol二氧化硅中含有键数为，D错误；故选A。
4．和NaClO混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的、。下列说法正确的是
A．的空间构型为V形 B．中Cl元素的化合价为+5
C．NaClO电子式为 D．中子数为8的氮原子表示为
【答案】A
【详解】A．SO2中心S的价层电子数3，孤对电子数为1，所以其空间构型为V形，A正确；B．NaClO2中Na为+1价，O为-2，故Cl的化合价为+3价，B错误；C．NaClO为离子型化合物，电子式为 ，C错误；D．氮原子的质子数为7，中子数为8，质量数为15，中子数为8的氮原子表示为，D错误；故答案为：A。
5．下列说法正确的是
A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的
B．与中，键角大于键角
C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素
D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强
【答案】B
【详解】A．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生吸收光谱，由激发态原子释放能量到基态时，电子跃迁产生发射光谱，A错误；B．中心原子周围的价层电子对数为：3+=3，则为平面三角形，键角为120°，而中心原子周围的价层电子对数为：3+=4，则为三角锥形，键角小于109°28′，故键角大于键角，B正确；C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，可能是Ca，也可能是3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2等元素，故该元素不一定为ⅡA族元素，C错误；D．氢键不是化学键，是分子间作用力的一种，故氢键只影响物理性质，不能影响化学性质，的稳定性比强是因为中的O-H键的键能比S-H的键能大，D错误；故答案为：B。
6．如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、 ⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是


③中试剂
④中固体逐渐消失
⑤中溶液褪色
⑥中尾气处理
A
浓盐酸
KMnO4
石蕊试液
NaOH溶液
B
浓HNO3
Cu
FeSO4溶液
水
C
浓H2SO4
木炭
品红溶液
饱和NaHSO3溶液
D
浓NaOH溶液
NH4Cl固体
少量CuSO4溶液
CCl4和水
【答案】A
【分析】稀硫酸和锌粒反应会产生氢气，氢气进入③中的试管中，使试管内部的气体压强变大，③中的液体会通过导管进入到④中的试管中，据此分析。
【详解】A．由分析可知，③中浓盐酸会进入到④中试管中，浓盐酸与KMnO4反应会生成氯气，氯气可以使石蕊溶液褪色，用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，A正确；B．由分析可知，③中浓HNO3会进入到④中试管中，Cu与浓HNO3反应会生成二氧化氮气体，二氧化氮与FeSO4溶液反应，会氧化二价铁离子变为三价铁离子，溶液呈现棕黄色，不会褪色，且二氧化氮不能用水吸收，会有一氧化氮的生成，故应用氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误；C．由分析可知，③中浓H2SO4会进入到④中试管中，木炭与浓H2SO4的反应需要加热，④中试管没有加热，木炭与浓H2SO4的不发生反应，C错误；D．由分析可知，③中浓NaOH溶液会进入到④中试管中，浓NaOH溶液与NH4Cl固体混合，可以得到氨气，氨气与少量CuSO4溶液反应，开始得到蓝色氢氧化铜沉淀，随着氨气的不断通入，最后沉淀会转化为铜氨络离子，铜氨络离子溶液颜色是蓝色，⑤中溶液颜色没有褪去，不符合题意，最后用CCl4和水除去多余的氨气，还可以防止倒吸现象，D错误； 故本题选A。
7．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀 菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(→表示配位键)， 下列说法正确的是

A．原子半径：X>Y> Z> W
B．图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构
C．单质氧化性：W2> X2
D．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，说明四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；Y可形成3个共价键和1个配位键，X形成1个共价键，则Y为B，X为F元素，以此分析解答。
【详解】A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，A项错误；
B．结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，B项正确；C．非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：F＞O，则单质氧化性：W2＜X2，C项错误；D．Y的最高价氧化物的水化物为H3BO3，属于一元弱酸，D项错误；故答案选B。
8．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是

A．黄苓素的分子式为
B．1mol黄芩素与足量的水反应，最多消耗
C．黄芩素分子中所有碳原子可能共平面
D．1mol黄芩素与足量的反应，最多消耗
【答案】D
【详解】A．由结构简式可知黄苓素的分子式为，故A正确；B．黄芩素中酚羟基的邻对位氢可与溴单质发生取代反应，碳碳双键可与溴单质发生加成反应，结合结构可知1mol黄芩素最多消耗2mol，故B正确；C．苯环为平面结构，双键为平面结构， 黄芩素中所有碳原子可能共面，故C正确；D．1mol苯环加成3mol氢气，1mol碳碳双键和羰基能加成1mol氢气，则1mol黄芩素与足量的反应，最多消耗，故D错误；故选：D。
9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
实验探究方案
探究目的
A
向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成
溶液X中含有或
B
常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化

C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，观察溶液颜色
淀粉未发生水解
D
将硫酸酸化的滴入溶液，观察溶液颜色
氧化性：
【答案】B
【详解】A．溶液中含有亚硫酸根或者亚硫酸氢根离子，滴加稀硫酸会产生二氧化硫，也可以使澄清石灰水变浑浊，A错误；B．AgNO3溶液不足，先与NaCl反应生成AgCl沉淀，再加KI反应生成更难溶的AgI沉淀，由操作和现象可知，常温下，溶度积，B正确；C．淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水解，C错误；D．酸性溶液中硝酸根离子具有硝酸的强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，因此无法比较Fe3+和的氧化性，D错误；故选B。
10．铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学 试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤： 向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、 洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的 是
A．硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
D．多余的用硝酸处理：
【答案】D
【分析】向该废定影液[主要含有、、、等微粒]中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤、干燥并灼烧所得沉淀制Ag；滤液中通入，被氧化为溴单质，用苯萃取分液得到的苯溶液，从中即可提取苯。
【详解】A Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu：，A错误；B． 用惰性电极电解硫酸铜溶液：，用铜电极时阳极铜失去电子被氧化，B错误；C． 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，银与硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮： ，C错误；D．与硝酸反应生成硝酸银、硝酸铵和水，则多余的用硝酸处理：，D正确；答案选D。
11．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应： ，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
容器编号
甲
乙
丙
丁
容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量

0.40
0.80
0.80
0.40

0.24
0.24
0.48
0.24
的平衡转化率/%
80




A．起始反应速率：丙>乙>甲=丁 B．该温度下平衡常数K=400
C．的平衡转化率： D．容器中的物质的量浓度：丙=丁乙>甲，丁和甲容器温度相同、压强相同、投料比例相同，起始时反应速率相同，丁=丙>乙>甲，A错误；B．根据甲装置中数据列三段式，
所以该温度下该反应的平衡常数，K=，B正确；C．由乙、丙可知，二氧化硫的浓度相同，丙中氧气的浓度增大，会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率，丙和丁达到的是相同的平衡状态，所以二氧化硫转化率 ，C错误；D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，有利于平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中 c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁>甲，D错误；故答案选B。
12．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催 化剂表面的反应历程如图所示。

下列说法错误的是
A．M1为C2H2与HgCl2形成的中间体
B．基元反应M2到M3决定了该反应的速率
C．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)=H2C=CHCl(g) ΔH=-2.24×10-24eV•mol-1
D．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，催化剂参与了反应历程
【答案】C
【分析】由图可知反应分四步：①C2H2+HgCl2=M1，②M1+HCl=M2，③M2=M3，④M3=H2C=CHCl(g)+ HgCl2。
【详解】A．①C2H2+HgCl2=M1，②M1+HCl=M2，M1为C2H2与HgCl2形成的中间体，A正确；B．M2到M3能垒最大，反应速率最慢，故基元反应M2到M3决定了该反应的速率，B正确；C．结合分析，将分析中四个反应叠加可得总反应为HC≡CH(g)+HCl(g)=H2C=CHCl(g)，对应能量变化是单个乙炔分子和氯化氢分子反应的能量变化，1mol HC≡CH(g)分子发生上述反应能量变化为放出能量为2.24×10-24eV×6.02×1023=2.24×6.02×10-1eV，故该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)=H2C=CHCl(g)     ΔH=-2.24×6.02×10-1eV•mol-1，C错误；D．①C2H2+HgCl2=M1：C2H2在HgCl2表面吸附；②M1+HCl=M2：C2H2在HgCl2表面吸附；④M3=H2C=CHCl(g)+ HgCl2，生成物H2C=CHCl(g)在HgCl2表面脱附；综上所述，D正确；答案选C。
13．正高碘酸是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取 的实验流程如图所示：

下列说法错误的是
A．“反应1”是为了将转化为
B．“反应2”中发生的反应是
C．“反应3”的滤液中含有大量的等
D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气
【答案】C
【分析】电解NaI溶液生成NaIO3，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到黑色Ag5IO6，通入氯气和加入水发生反应，过滤得到H5IO6，以此解答。
【详解】A．“反应1”中，电解NaI溶液生成NaIO3，目的是将转化为，A正确；B．“反应2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，反应的化学方程式为，B正确；C．由分析可知，“反应3”中Na2H3IO6加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同时生成NaNO3和HNO3，C错误；D．“反应4”中发生的反应为，因此生成的无色气体可能是氧气，D正确； 故选C。
14．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol/L Na2C2O4标准溶液，现对25 ℃时该 溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
A．0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(H2C2O4)+c()
B．若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pHc(Cl−)>c(H2C2O4)
C．已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9。向该溶液中加入等体积0.0200 mol/L CaCl2溶液，所得上层 清液中c()