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    【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷(重庆专用)黄金卷01(原卷+解析)

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    【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷(重庆专用)黄金卷01(原卷+解析)

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    【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷(重庆专用黄金卷01(本卷共18小题,满分100分)可能用到的相对原子质量:H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Fe 56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活息息相关。下列说法中正确的是A.冬奥会场馆中使用了CO2超临界制冰技术,制作的冰是有机高分子化合物B.氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料C.我国远洋水体调查船向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用D.三星堆遗址新出土文物500余件,自然界中的金以游离态存在,象牙可作为饰品加 2.下列化学用语中正确的是AFe3+的最高能层电子排布式为3d5 B.质量数为127的碘原子:CS2-的结构示意图: D.反-2-丁烯的结构简式:3.下列关于阿伏加德罗常数()的说法正确的是A1mol46g含有的电子数目都是B1L质量分数为98%溶液(密度)中,含有的数为C1mol固体中所含离子总数与1mol固体中所含离子总数都是D0.15mol/L溶液中所含有的数为4.下列特定反应的离子方程式正确的是A.向0.1mol/LNaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液:HA-+OH-===A2-+H2OB溶于水:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2C溶液与硝酸溶液混合:S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2OD.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-5.利用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应       B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯C.装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率   D.装置丁分离乙醇和水6.某种电解质阴离子由同周期四种元素WXYZ组成,其结构式如图,四种元素最外 层电子数之和为20Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,下列说法正确的是A.四种元素的氢化物中只有Y的氢化物分子间能形成氢键BWZ形成的化合物是一种离子化合物CZ的单质可以从含Y的某些化合物中置换出Y的单质DW的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的强7.下列实验操作能完成实验目的的是选项实验操作实验目的A将乙醇和浓硫酸混合,迅速加热到170℃,产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察是否褪色验证乙醇消去反应的产物是乙烯B过量的铁粉加入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,观察到溶液的颜色由蓝色变成浅绿色验证还原性:C试管中加入3~5mL硅酸钠溶液,滴入1~2滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色接近消失时停止,静置制备硅酸胶体D100g质量分数42%的乙二酸溶液中,加绿豆粒大小的金属钠,观察产生气泡的快慢验证乙二酸中含羧基数目 AA        BB       CC     DD8.狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法不正确的是(X)A.分子式为       B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.结构中至少有7个碳原子共平面         D.一定条件下能与乙醇发生取代反应9 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体,科学家提出 了新的合成方案( 附在催化剂表面上的物种用*标注),反应机理如图所示。下列说法错误的是AHO·降低了反应的活化能B.过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤C.过程中既有H-O键的断裂,又有H-O键的形成D.吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量10.某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成,其结构如下图所示。下列说法正确的是A.该晶胞的体积为B.与最邻近的离子数为4C之间的最短距离为pmD.该物质的化学式为11.已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图,该方法可实现硫、氮氧 化合物的废气利 用。下列有关说法错误的是AZnFe2O4中铁的价态为+3B.除去SO2NO2时,ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性C.若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4,需失去(8-2x)mol电子DZnFe2O4H2的反应要在无氧条件下进行12.高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种性能优异的光敏型半导体,其制成的纳米管在紫外光 照射、关闭周期 内会发生如下反应:+H+              通过纳米管一端正电荷分布密度              的变化,在电解质溶液中产生离子电流。某科研组              使用PPy构建了一种浓差电池,用来提取天然水中              的氢能,其构造如图所示。下列              叙述正确的是Aa为负极,b为正极Bb极电极方程式为C.纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、的定向移动形成D.照射一段时间后关闭光源,纳米管道中仍能存在微弱电流13.恒容密闭容器中充入amolCObmolH2S,发生CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)H2S 衡转化率如图所 示。下列说法中正确的是A150℃时,若该反应的平衡常数K=,则ab=65B.该反应为吸热反应C.通入CO后,正反应速率逐渐增大D.若一段时间后,保持不变,则该反应达到平衡状态14.常温下,向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化),溶液中  的负对数随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述              不正确的是A.曲线表示随溶液pH的变化情况B.曲线和曲线的交点对应的溶液中存在C.常温下,将A点对应溶液加水稀释,不变D.等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后:二、非选择题:本题共4小题,58分。1514磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3OH,还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等]湿法制备磷 酸的一种工艺流程如图:回答下列问题。(1)“酸浸之前,需要把磷精矿进行研磨,目的是                             (2)SO浓度在一定范围内,石膏存在形式与温度、H3PO4浓度(P2O5%)的关系如图 所示。酸浸后,在所得100℃P2O5%45的混合体系中,石膏存在形式为____(填化学式) 此条件下,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟元素转化为HF的化学方程式                                                                                     洗涤时, 使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是                     (3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、 相同反应时间、不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因                                                                                     (4)脱硫时,CaCO3稍过量。充分反应后SO仍有残留,原因                         加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式                                         (5)ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol•L-1NaOH  滴定至终点时生成NaH2PO4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分                                                  1615三氯化铬()为紫色单斜晶体,熔点为,易潮解,易升华,溶于水但 不易水解,高温下能被氧气氧化,工业上主要用作媒染剂和催化剂。(1)某化学小组用在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示,其 中三颈烧瓶内装有,其沸点为原子的价电子排有式为                             实验前先往装置A中通入,其目的是排尽装置中的空气,在实验过程中还需要持 续通入,其作用是                                                 装置C的水槽中应盛有                    (冰水沸水”)装置B中还会生成光气()B中反应的化学方程式                                                                        (2)的工业制法:先用40%将红矾钠转化为铬酸钠 加入过量,再加加入溶液,可以看到有气泡产生。写出用将铬              酸钠还原为的离子方程式                                   (3)为进一步探究的性质,某同学取试管若干支,分别加入10 液,并用4酸化,再分别加入不同滴数的溶液,并在              不同的温度下进行实验,反应现象记录于表中。的用量(滴数)在不同温度下的反应观象1紫红色蓝绿色溶液29紫红色黄绿色溶液,且随滴数增加,黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11~23紫红色橙黄色溶液,有棕褐色沉淀,且随滴数增加,沉淀增多2425紫红色紫红色溶液,有较多的棕褐色沉淀 浓度对反应的影响在常温下反应,观察不到离子的橙色,甲同学认为其中一个原 因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖,另一种可能的原因                                                                                 ,所以              必须将反应液加热至沸腾后,才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实              验现象。的用量对反应的影响对表中数据进行分析,在上述反应条件下,欲将氧化为 佳用量比为           。这与由反应 所推断得到的用量比不符,你推测的原因是                                      14绿色能源是未来能源发展的重要方向,氢能源是最具应用前景的绿色能源,高 纯氢的制备是目前的研究热点。回答下列问题。方法一:氨热分解法制氢,相关化学键的键能数据如表:化学键N≡NHHNH键能E/(kJ•mol-1)946436.0390.8 (1)一定温度下,利用催化剂将NH3分解为N2H2。反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)  H=_____kJ•mol-1方法二:硫碘循环分解水制氢的原理示意图如图:(2)上述循环反应过程中起催化作用的物质是                      (填化学式);通常 情况下,水在2200℃ 条件下分解可得到氢气,硫碘循环分解水制H2的优势为                                                                                                                                                                                                                                                                       (写两条即可)方法三:催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ•mol-1(3)T1时,将0.10molCO0.40molH2O充入5L的恒容密闭容器中,达到平衡时, H2的物质的量分数x(H2)=0.08①CO的平衡转化率a=             %,反应平衡常数K=               (结果保留 2位有效数字)T1时上述实验数据计算得到vx(CO)vx(H2)的关系如图所示。升高温度, 反应重新达到平衡,相应的点分别为                            (填字母)研究表明,CO催化变换反应的速率方程为v=k[x(CO)•x(H2O)-],式中 x(CO)x(H2O)x(CO2)x(H2)分别表示相应的物质的量分数。Kp为平衡常数,k为反              应的速率常数,温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下,反应速率随              温度变化的曲线如图所示。温度升高时,CO催化变换反应的Kp              (              ”“减小              ”)。根据速率方程分析,TTmv逐渐减小的原因                                                                                    1815氨溴索(G)β-内酰胺类的抗生素,可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下:(1)AC三种物质中                 (”)易溶于水的物质。D中氮原子杂 化类型为                        (2)中的官能团名称是                   (3)反应的化学方程式是                                                  (4)反应的反应类型是                                        (5)B的芳香族同分异构体中,满足下列条件的有_______种;其中核磁共振氢谱有4 吸收峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为                              能发生银镜反应;能水解;③1mol最多能与2mol NaOH反应。(6)写出以 为原料制备的合成路线                         ( 机试剂任选)
     

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