江苏省无锡市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10推断题、综合应用题

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江苏省无锡市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10推断题、综合应用题 一、推断题(共0分)1．（2018·江苏无锡·中考真题）A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。下列说法错误的是A．A~G中共有4种氧化物B．反应①中，B一定发生了氧化反应C．反应①~④中只有2个反应属于置换反应D．E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20% 二、综合应用题(共0分)2．（2021·江苏无锡·统考中考真题）化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。(1)从压强变化的角度探究。①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_____（填“大于”或“小于”）外界大气压；②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是____；③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。(2)利用“数字化实验”探究。①写出图丙中制取CO2的化学方程式：_____，检验CO2的方法是_____；②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是_____（填离子符号）。(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是____（填字母）；a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数____（写出计算过程）。3．（2019·江苏无锡·统考中考真题）利用下列实验来探究气体的制取和性质。（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体。①仪器a的名称是_____。②实验室制取的化学方程式是_____；收集可选用的装置是_____（填序号），检验收集满的方法是_____。③利用B装置制取时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_____。④与A装置相比，利用C装置制取的优点是_____。（2）某化学兴趣小组对的性质进行了探究。实验步骤如下：步骤1：如图5所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满，三个注射器内各装有85mL液体。步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：_____。②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_____，导致CD段气压快速变小的操作是_____。③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是_____（填序号）。a.能溶于水b.能与水发生反应c.能与NaOH溶液发生反应4．（2020·江苏无锡·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。（1）仪器a的名称是_______________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________；选择的装置组合是________（填序号）。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是_____________（填序号），利用D装置收集氢气的理由是_______________。（4）某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。实验序号过氧化氢溶液催化剂实验15mL    4%粉末状MnO20.2g实验25mL   4%粉末状CuO0.2g ①实验1中制取氧气的化学方程式为_______________。②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和______________。③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是__________________。④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是____________。5．（2022·江苏无锡·中考真题）阅读下列短文，回答相关问题。飞行的金属现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl（Si2O6），金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]-存在。铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！(1)Mg—Al合金属于______。a．金属材料            b．合成材料            c．复合材料(2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______。(3)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是______；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是______。(4)写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式：______。(5)下列叙述正确的是______（填序号）。a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关6．（2022·江苏无锡·中考真题）化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。①反应前烧杯中盛放的液体Y是______。②图中b点所示溶液中的溶质是______。③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：______。(2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是______。
参考答案：1．D【分析】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题A是一种最常用的溶剂为该题的突破口。【详解】水是一种最常用的溶剂，则A是H2O，C+H2OCO+H2，常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质，CO2+C2CO，所以B是碳，C是H2，D是CO，F是CO2，G可以是Cu，CO+CuOCu+CO2，H+CuOCu+H2O。A.A~G中共有H2O、CO、CO2、CuO4种氧化物，此选项正确；B.反应①中，B是碳，在反应中是还原剂，发生了氧化反应，此选项正确；C.反应①~④中，只有C+H2OCO+H2、H2 +CuOCu+H2O，2个反应属于置换反应，此选项正确；D.E中含有氧元素，可以是氧化铁、氧化铜，所以氧元素的质量分数不一定为20%，此选项错误。故选D。【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。水是最常见的一种溶剂，氢气和一氧化碳都具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。2．(1)     小于     U型管内左侧液面上升，右侧下降     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳     OH﹣(3)     ab     0.53% 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，烧瓶内压强小于外界大气压，形成红色“喷泉”；二氧化碳与氢氧化钠反应的压强变化大于二氧化碳溶于水的压强变化，因此U型管内左侧液面上升，右侧下降；故填：U型管内左侧液面上升，右侧下降；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：小于；U型管内左侧液面上升，右侧下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；由图丁所示可知，反应过程中溶液的pH不断减小，碱性减弱，因此反应过程中浓度不断减小的离子是OH﹣；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；OH﹣；（3）a、稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡；故a正确；b、氢氧化钙与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生沉淀；故b正确；c．氢氧化钠与碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞变红；故c错误；故选：ab；设碳酸钠的质量为x。x＝0.106g烧碱样品中Na2CO3的质量分数为：答：烧碱样品中Na2CO3的质量分数0.53%【点睛】本题主要考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，解题时注意方程式书写要正确，格式规范。3．     试管     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     D     将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满     锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中     可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O     CO2溶于水     振荡     ac【详解】（1）①图中仪器a的名称是：试管。②实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取，其化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以收集CO2可选用的装置是D：，检验CO2收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满。③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，因为反应在继续进行，生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，锥形瓶内的液体就会回流到长颈漏斗中，因此可观察到的现象是：锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中。④与A装置相比， C装置中使用了分液漏斗，通过分液漏斗可以随时添加液体药品，通过分液漏斗还可以控制酸液的滴加速率，从而达到控制反应速率的作用，因此利用C装置制取CO2的优点是：可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用。（2）①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。烧瓶乙中注入的是饱和石灰水，二氧化碳和其反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。②曲线1表示的是水加入二氧化碳气体中压强的变化，二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，因此BC段气压逐渐变小的原因是：CO2溶于水；振荡增大了二氧化碳气体和水的接触面积，使溶解更充分，溶解速度加快，瓶内压强减小就加快，因此导致CD段气压快速变小的操作是：振荡。③不管是曲线1还是曲线3，开始一段瓶内压强增大是气体中加入液体短时间内体积增大造成的。经过短暂的压强增大后，瓶内压强都逐渐变小。曲线1表示的是水注入二氧化碳气体中，瓶内的压强减小，说明二氧化碳能溶于水，当然，二氧化碳在溶于水时有没有和水反应生成碳酸，实验中不能得出结论，需要补充一个证明碳酸的实验。通常情况下一体积水中只能溶解一体积二氧化碳，如果氢氧化钠不跟二氧化碳反应，只是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，瓶内压强减小应该跟曲线1相似，而实验中曲线3注入二氧化碳中瓶内压强减小幅度远大于曲线1，说明二氧化碳除了溶于水，还跟氢氧化钠反应。因此对比曲线1与曲线3，能得出的结论是：ac。【点睛】本题的难点是对比曲线1与曲线3，能得出的结论，从两条曲线反应的压强变化上，只能得出瓶内二氧化碳气体减少和各自减少的幅度，可以比较得出氢氧化钠能跟二氧化碳反应，从曲线1的变化也可以得出二氧化碳能溶于水，至于二氧化碳能不能和水反应，需要补充证明有碳酸生成的实验。4．     集气瓶     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     AE     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     C     氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应     2H2O22H2O+O2↑     所需要的时间     反应放热     产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短【详解】（1）由图知：仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时会锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由此高锰酸钾制氧气是固体在加热条件下进行反应的，生成的氧气不易溶于水，所以选择的装置组合是AE，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  AE。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气时还生成硫酸锌，所以反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是C，因为C可以通过将关闭止水夹来使固液分离反应停止，利用D装置收集氢气的理由是氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应，因为D装置是向下排空气法收集气体，适用于密度比空气小的气体，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   C    氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应。（4）①实验1使用了二氧化锰作催化剂，催化过氧化氢制氧气的，所以制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和所需要的时间，因为可通过测定收集相同体积的氧气所以需要的时间来比较两者的催化效果。③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是反应放热，因为过氧化氢加入催化剂后生成氧气时会放出热量。④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短。故填：2H2O22H2O+O2↑   所需要的时间   反应放热  产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短。【点睛】充分利用反应物的状态与反应条件来选择发生装置，根据气体的性质来选择收集装置。5．(1)a(2)常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化(3)     锂的密度比镁、铝的密度小、质轻     钛(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(5)ac 【解析】（1）金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，Mg—Al合金属于金属材料，故选a。（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是：常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化。（3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是锂的密度比镁、铝的密度小、质轻；由图2可知，钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是钛。（4）由题中图1信息、质量守恒定律，TiO2转化为TiCl4发生的反应是TiO2、C和Cl2在800⁓1000℃条件下生成TiCl4和CO，反应的化学反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（5）a．pH<7，溶液显酸性，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]-存在。所以自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3，此选项正确；b．钛的密度比铝的密度大，此选项错误；c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关，此选项正确。故选ac。6．(1)     氢氧化钠溶液     氯化钠##NaCl     HCl+NaOH＝NaCl+H2O(2)氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊 【解析】（1）①开始pH>7，溶液为碱性，所以反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以溶质是氯化钠。③盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。（2）饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，溶解度随温度的升高而降低。氢氧化钠和盐酸反应是中和反应，放出热量。所以出现浑浊的原因是氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊。