吉林省长春市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06实验题

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吉林省长春市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06实验题 一、实验题1．（2018·吉林长春·中考真题）结合下图所示实验，回答下列问题：(1)在实验一中，水能够吸收有毒的__________；(2)由实验二可知，CO2具有的物理性质是__________；(3)在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是__________。2．（2018·吉林长春·中考真题）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。(1)仪器E的名称是____________；(2)组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和__________；(3)利用组装完毕后的装置制取CO2气体时，验满的操作是____________；(4)若要制取8.8gCO2，理论上至少需要100g质量分数为____________的稀盐酸；(5)选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、____________和气体的性质。3．（2018·吉林长春·中考真题）在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后____________的质量保持不变；(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是___________。A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水4．（2018·吉林长春·中考真题）为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：(1)实验一中能够观察到的明显现象是____________；(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些____________(填物质类别)发生化学反应；(3)实验四中发生反应的化学方程式为____________；(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是____________。5．（2019·吉林长春·中考真题）结合下图所示实验，回答有关问题：（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量____或细沙；（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要______：（3）实验三通过对比_____（选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。6．（2019·吉林长春·中考真题）某白色固体由BaSO4、BaCO3、Na₂CO3、Ba（OH）2中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。（已知：BaSO4不溶于稀盐酸）序号ⅠⅡⅢ操作先加入酚酞溶液再加入（3）_____现象有气泡产生，固体有剩余有气泡产生产生白色沉淀，溶液最终显（4）_____色结论或解释原白色固体中含有（1）_____原白色固体中含有Na2CO3；生成气体的化学方程式为（2）_____原白色固体中含有BaCO3  7．（2020·吉林长春·统考中考真题）火的利用推动了人类文明的进程，观察下图：选择序号回答（1）~（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是__________________。（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是__________________。（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是__________________。（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是_________________（选填图四中的字母编号）。8．（2020·吉林长春·统考中考真题）某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是___________mL（结果取整数）；（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、____________；（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是________________。A 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B 向烧杯内加入液体时有液体溅出C 混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶9．（2021·吉林长春·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______；（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为______色；（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、______共同作用的结果。10．（2021·吉林长春·统考中考真题）下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：（1）仪器a的名称是______；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。①写出此反应的化学方程式______；②可以选择的气体制取装置是______（选填“A”或“B”）和C；（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、______和气体的性质。11．（2022·吉林长春·中考真题）可控的火是福，不可控的火是祸。下图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）(1)图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是____________。(2)图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是____________。(3)磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是____________。12．（2022·吉林长春·中考真题）下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：(1)玻璃仪器a的名称是_______________。(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。①写出该反应的化学方程式____________。②用该方法制取氧气的发生装置应选择____________（填图示中的序号）：③氧气的收集装置可选择____________（填图示中的序号）。
参考答案：1．     二氧化硫     密度大于空气     燃烧要达到着火点【详解】（1）硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，且有毒，二氧化硫溶于水，故实验一中的水可以吸收有毒的二氧化硫；（2）靠下的蜡烛先熄灭 所以说明二氧化碳的密度大于空气；（3）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为白磷达到着火点，红磷没有达到着火点，故白磷燃烧了，而红磷没有燃烧；2．     试管     C     将燃着的木条放在集气瓶口     14.6%     反应条件【详解】（1）仪器E的名称是试管；（2）组装整套装置时，可选用上图中的A、C、H、I、J组装制取装置，可以选B、L、P组装收集装置；（3）CO2验满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，如燃着的木条熄灭，则满；（4）设要制取8.8gCO2，理论上至少的稀盐酸的质量为x；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      73         44       x        8.8g=x=14.6g稀盐酸的溶质质量分数：×100%=14.6%；（5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质。3．     量筒     溶质     B【详解】（1）配置氯化钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；（2）配置溶液的过程中，稀释前后溶液的溶质的质量保持不变；(3)A、将10gNaCl固体与100g水混合溶解形成的溶液中溶质的质量分数为 小于10%，，故A错误；B、向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水后，溶质的质量不变，溶液的质量增加1倍，故溶质的质量分数减少一半，变为10%，故正确。故选B。4．     溶液由无色变红     盐     Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O     NaCl、HCl和MgCl2【详解】（1）氢氧化钡是碱性溶液，故能使酚酞溶液由无色变红；（2）由题可知，实验2、3都是氢氧化钡与盐发生的反应；（3）实验4是稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；（4）上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A,向溶液A中加入氢氧化钡，得到无色溶液，而混合溶液中有酚酞，说明溶液A中一定有稀盐酸与氢氧化钡发生了反应而导致溶液没有变红，溶液A中有稀盐酸，则溶液中一定不可能有氢氧化钡，则一定会与实验3中生成的氢氧化钠反应生成氯化钠，与实验2中的生成的氢氧化镁反应生成氯化镁，加入氢氧化钡后没有沉淀生成，说明溶液A中一定没有硫酸钠，故溶液A一定含有的溶质是NaCl、HCl和MgCl25．     水     可燃物     A、C【详解】（1）在做铁在氧气中燃烧的实验时，通常要在集气瓶底放上水或铺上细沙。（2）该实验区别只在于酒精和水，酒精属于可燃物而水不属于，因此填“可燃物”（3）A条件有水有空气，B条件为无空气，C条件为无水，因此讨论铁生锈与水的有关的实验对比为A和C故答案为水；可燃物；A、C6．     BaSO4     Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑     过量的CaCl2溶液     无【分析】根据题目给出的信息：Ⅰ、白色固体A中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，固体有剩余，原白色固体中含有BaSO4；Ⅱ、少量无色溶液B中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，原白色固体中含有Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；Ⅲ、少量无色溶液B中先加入酚酞试液，是为了检验无色溶液B中是否含有OH-，从而证明原白色固体中是否有Ba（OH）2，所以需要加入过量的CaCl2溶液除去无色溶液B中Na₂CO3带来的干扰，然后，根据溶液的颜色来判断是否有Ba（OH）2，若最终溶液为红色，则证明有Ba（OH）2；若最终溶液为无色，则证明没有Ba（OH）2，有BaCO3。【详解】（1）白色固体A中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，固体有剩余，原白色固体中含有BaSO4；因为BaSO4为不溶于酸的固体，故含有BaSO4；故答案为BaSO4；（2）少量无色溶液B中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，原白色固体中含有Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）少量无色溶液B中先加入酚酞试液，是为了检验无色溶液B中是否含有OH-，从而证明原白色固体中是否有Ba（OH）2，所以需要加入过量的CaCl2溶液除去无色溶液B中Na₂CO3带来的干扰，然后，根据溶液的颜色来判断是否有Ba（OH）2，若最终溶液为红色，则证明有Ba（OH）2；若最终溶液为无色，则证明没有Ba（OH）2，有BaCO3；故答案为过量的CaCl2溶液；无；7．     ③     ①     ②     AB【详解】（1）图一所示实验改变的变量是可燃物，其他条件不变，因此说明燃烧应具备的条件是③有可燃物；（2）图二所示实验改变的变量是是否与氧气充分接触，其他条件不变，说明燃烧应具备的条件是①与氧气接触；（3）图三所示实验改变的变量是温度是否到达燃点，其他条件不变，铜片上白磷到达燃点燃烧，而红磷温度没达到燃点不燃烧，说明燃烧应具备的条件是②温度达到着火点；（4）因为白磷的着火点只有40度，因此需要浸没在水中保存，因此选择A。红磷的着火点较高因此少量红磷可用广口试剂瓶，密封保存，因此选择B。故选AB。8．     24     胶头滴管、玻璃棒     A【详解】（1）①溶液稀释过程中溶质的质量保持不变，设配制50g 3%的氯化钠溶液所需要的6%的氯化钠溶液的质量为x，有 最后其对应的体积为 （2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；（3）A 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会使实际溶剂的量小于读取的量，从而使溶剂的量减少导致溶质的质量分数偏大；B 向烧杯内加入浓溶液时有液体溅出，会使浓溶液量减少，导致溶质的质量分数偏小；C 混匀过程中没有使用，玻璃棒搅拌，不会导致溶剂和溶质量的变化，溶质的质量分数不变；D 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，细口瓶中有水，导致溶质的质量分数偏小。因此选择A。9．     铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧     红     水【详解】（1）铜片上的白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷没有达到着火点，不燃烧，故实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧；（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；（3）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管②中铁钉与水接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气接触，不生锈，①②对比，说明铁生锈需要与氧气接触，①③对比，说明铁生锈需要与水接触。10．     试管          B     反应条件【详解】（1）由图可知，仪器a为试管；（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；②该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质。11．(1)温度达到可燃物的着火点(2)与空气（氧气）接触(3)环保，无污染 【详解】（1）图1中薄铜片上的白磷和红磷均为可燃物，均与氧气接触，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，是由于温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；（2）图1中薄铜片上的白磷和热水中的白磷均为可燃物，温度均达到白磷的着火点，观察到铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，是因为水中白磷隔绝氧气，故还可以说明燃烧需要的条件是与空气（氧气）接触；（3）白磷燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且是一种空气污染物，图1装置是未封闭体系，图2装置是封闭体系，则与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是环保，无污染。12．(1)试管(2)          A     C##D 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是试管；（2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；②该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；③氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D。