湖南省怀化市通道县2022-2023学年九年级上学期期末考试化学试题

2022年下期九年级期末测试试题

化   学

温馨提示：

（1）本学科试卷分试题卷和答题卷两部分，考试时量为90分钟，满分100分。

（2）请将你的姓名等相关信息按要求填涂在答题卡上。

（3）请你按答题卡要求，在答题卡上作答，答在本试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：（H:1  C:12  O:16  N:14  K:39  Mn:55）

一、我能选择（答案填在表格内，每小题2分，共40分，每题只有一个正确答案）

1．宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。我国制陶技术历史悠久。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是

A．制泥                B．拉坯造型           C．磨光上釉      D．高温烧制

2．下列实验操作规范的是

A．点燃酒精灯       B．装固体粉末           C．量取液体       D．倾倒液体

3．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是

A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊

B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺

C．证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在干冷的玻璃片上有水雾

D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收

4．化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是

A．红色的葡萄酒    B．紫色的高锰酸钾   C．淡蓝色的液氧    D．银白色的不锈钢

5．下图中四季的现象能说明分子在不断运动的是

A．春天柳絮飞扬     B．夏天荷花飘香       C．秋天落叶缤纷    D．冬天雪花飘飘

6．观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是

A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰

7．从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是

A．甲烷 B．空气 C．冰水 D．黄金

8．缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是

A．锌原子的质量为68.38g    　B．锌的原子序数为30

C．锌原子核外有四层电子    　D．锌在反应中易失去电子

9．下列关于二氧化碳（CO2）的说法中正确的是

　　A．二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的

B．二氧化碳是碳原子和氧分子构成的

C．二氧化碳是由1个碳元素和2个氧元素组成的

D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成

10．爱护环境，人人有责。下列措施与环境保护相符的是

A．工业废水不经处理直接排放 B．个人尽量使用公共交通出行

C．露天焚烧塑料垃圾 D．直接掩埋废旧电池

11．下列化学方程式正确的是

A．点燃天然气：CH4+2O2        2H2O+CO2↑  B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

C．硫在空气中燃烧：S+O2       SO2             D．高炉炼铁：Fe2O3 + CO     2 Fe+CO2

12．神舟十五号载人飞船太空舱里用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知

NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为

A．+1  B．+2 C．+3 D．+4

13．某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化学反应的说法错误的是

A．化学反应前后元素的种类不变 

B．丙是形成酸雨的气体之一

C．该反应生成的丙、丁分了个数比为1∶1

D．该反应是置换反应

14．利巴韦林又名病毒唑，是广谱强效的抗病毒药物，分子式为C8H12N4O，为抗非逆转录病毒药，是治疗新冠肺炎的一种常用药。常温下为白色或类白色结晶性粉末，无臭。在水中易溶，在乙醇中微溶，在乙醚或二氯甲烷中不溶。以下关于利巴韦林的说法中不正确的是

　　A．利巴韦林由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．一个利巴韦林分子中含有25个原子

C．利巴韦林分子中碳、氢原子个数之比为8：12

D．利巴韦林中碳、氧元素的质量之比为8：1

15．下列有关自然界中碳循环、氧循环的说法中正确的是

A．植物呼吸作用放出氧气

B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量

C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收

D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化

16．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是

A．石墨能导电，可用于制造电池电芯

B．氮气是化学性质稳定，可用作保护气

C．一氧化碳易溶于水，冬天烧炭取暖时放置一盆水可防止一氧化碳中毒

D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃

17．下列有关燃烧与灭火的说法错误的是

A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧

B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点

C．遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等

D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火

18．以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是

A．石油炼制 B．太阳能发电 C．燃煤脱硫  D．酒精作燃料

19．已知2A＋3B = C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为

A. 16    B. 27    C. 44                 D. 56

20．某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是

    ①工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机

    ②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥

    ③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料

    ④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放

    A. ①②       B. ①③    C. ③④     D. ②③

二、我会填空（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共37分）

21．（4分）用化学用语填空。

（1）2个水分子___________。               　   （2）3个氢氧根离子___________。

（3）三氧化二铝中中铝元素的化合价___________。  （4）4个氮原子___________。

22．（4分）用我们所学过的气体O2、CO、CO2、CH4填空。能溶于水，其水溶液能使紫色石蕊试液变红色的是　　　　；具有还原性，而且有毒的是　　　　；属于有机物的是　　　　；既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是　　　　。

23．（8分）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。

（1）地下水是___________（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是

___________。实验结束，可加入___________比较水蒸馏前后的硬度变化。

（3）如图是电解水的实验示意图，玻璃管_______(填“a”或“b”)中的气体

能带火星的木条复燃，说明水中含有            元素。                       

（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。

     吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用                   ，紫外线灯管照射的作用是                         。

（５）右图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示

24．（5分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表中列出了部分元素的原子序数，回答下列问题：

（1）表中铝元素原子的核内质子数为　   　,铝元素在化学反应中容易　         　（填“得到”或“失去”）电子，变成 　         　（填离子符号）。

（2）18号元素的原子结构示意图为　         　。

（3）地壳中含量最高的非金属元素是第　   　（填原子序数）号元素。

25．（3分）化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。

（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地          。

（2）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为            。

（3）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：　　　　　　　　　　　　，则X的化学式为            。

26．（5分）下图是燃烧条件的探究实验，根据所学知识填空。（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

（1） 薄铜片上的红磷      （填“能”或“不能”）燃烧，原因是                             。

热水中的 白 磷      （填“能”或“不能”）燃烧，原因是                            。（2） 重庆山火的成功扑灭，离不开隔离带的设置，其原理是                              。

27．（4分）已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学

常见的物质，它们相互转化的关系如右图所示。如果A为

一种有毒气体，B为黑色固体，D是红色固体，则B的

化学式是　　　　，E的化学式是　　　　　，A与B反

应的化学方程式是　　　　　    　　　　　　　　　　　　  　　。

28．（4分）将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，

　　按如图连接仪器。（加热装置和固定装置省略，下同）

实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内有红色固体产生，b瓶的

溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．根据以上

叙述回答问题：

（1）通N2的目的是　　　　　　　　　　　　　。

（2）停止加热前　　　　　　　　（选填“需要”或“不需要”）

　　先断开a和b的连接处。请说明理由                  　　　  　　  。

（3）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

三、我会实验探究（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共15分）

29．（10分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a　　　　　；  b　　　　　；c　　　　　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是　　　　　（填写装置的字母代号，下同）。

（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的制取装置是　　　　　，装入药品前要先　　　　　，请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：　　                 　　　。

（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气的大，且　　　　　　                           　，因此，二氧化碳可用于　　        　     　　。

30．（5分）右图为过滤装置，请回答相关问题：

⑴ 图中还缺少的仪器是              ，其作用是           。

⑵ 添加⑴ 中缺少的仪器后，小李用此装置对浑浊的河水进行过滤，

他发现过滤速度太慢，原因可能是                         。

⑶ 改进（2）中的问题后，再重新过滤，他发现，滤液仍然浑浊，

可能的原因有（请写出2点）：

①                                                  ；

②                                                  。

四、我会计算（前三空每空1分，共8分）

31．实验室用68克过氧化氢溶液和2克二氧化锰制取氧气，

　实验的相关数据如图。请回答：

（1）反应中二氧化锰的作用是　   　，在化学反应前后

本身的　           　　　　     　都没有发生变化。

（2）反应生成氧气的质量为　 　  　g。

（3）计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量

（第3小题必须要有完整计算过程）

2022年秋通道县期末测试参考答案

化　　学

一、我能选择（答案填在表格内，每小题2分，共40分，每题只有一个正确答案）

二、我会填空（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共37分）

21．（4分）（1）2H2O     （2）3OH-     （3）Al 2 O 3  （4）4N

22．（4分） CO2     CO    CH4     O2

23．（8分）（1）混合物（2）防止暴沸  肥皂水 （3）b   氧  （4）活性碳  杀菌消毒

（5）节约用水，从我做起（同理均可得分）

24．（5分）（1）13    失去    Al3+  （2）        （3）8

25．（3分）（1）运动  （2）6：1：4（3）NaCl

26．（5分）（1）不能     温度没有达到红磷的着火点  不能 没有接触空气或氧气

（2）清除可燃物

27．（4分）   CuO    O2   CO + CuO===Cu + CO2

28．（4分）（1）将反应管的空气排尽。

（2）不需要　　继续通入氮气，b瓶中的液体不会倒吸入a管。

（3）需要　碳与氧化铜反应会生成一氧化碳能污染空气，可在尾气管口放上一

　　 个燃着的酒精灯．

三、我会实验探究（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共15分）

29．（10分）（1）铁架台   酒精灯  集气瓶（2）B  

（3）A      检查装置的气密性    CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O 。

（4）不能燃烧，也不支持燃烧     灭火

30．（5分）（１） 玻璃棒  引流  

　　　　　 （２）滤纸未紧贴漏斗内壁（滤纸没有完全润湿，滤纸与漏斗间有气泡）

　　　　　 （３）滤纸破损     滤液高于滤纸边缘 （或仪器不干净等）（合理即可）

四、我会计算（前三空每空1分，共8分）

31．（1）催化   质量和化学性质 （2）3.2   （3）3.6 （过程略）