黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
哈三中2022～2023学年度上学期高二学年期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：            Ⅰ卷一、单选题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。）1．今有如下三个热化学方程式：（1）  （2）  （3）  下列关于它们的叙述正确的是（    ）。A．它们都是吸热反应     B．a、b和c均为负值C．       D．2．联氨是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：①  ②  。则的的值是（    ）。A．    B．C．    D．3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（    ）。A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为B．铅蓄电池放电时的正极反应式为C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该极发生的电极反应只有D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为4．下列描述与盐类水解无关的是（    ）。A．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的溶液和溶液倒立混合B．的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C．氮肥与钾肥混施可能会降低肥效D．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中5．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（    ）。A．溶液的B．溶液C．溶液比盐酸导电能力弱D．溶液与溶液恰好中和6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）。A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加7．常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（    ）。序号①②pH1111溶液氨水NaOH溶液A．①②两溶液中水的电离程度相同B．①②两溶液中相等C．等体积的①②两溶液分别与的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＜②8．已知：  。T℃时，在容积为2L的密闭容器中，起始加入和，达平衡时生成。下列说法能说明反应达到平衡状态的是（    ）。A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍   B．容器中混合气体的压强不变C．反应放出的热量为    D．消耗的同时生成9．以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制的原理为  ，下列说法正确的是（    ）。A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率B．因为，所以该反应一定不能自发进行C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大10．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（    ）。A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极11．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列有关说法不正确的是（    ）。弱酸HCOOHHClO电离常数A．若HCOONa和HCOOH的混合溶液的，则B．相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C．任何浓度的NaHS溶液中总存在：D．向NaClO溶液中通入发生的反应为12．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（    ）。A．放电时，a电极反应为B．放电时，b电极为电源正极C．充电时，a电极接外电源正极D．充电时，每转移，b电极增重0.65g13．如图所示原电池的盐桥中装有饱和溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是（    ）。A．b极是电池的正极B．甲烧杯中经盐桥流向乙烧杯C．电池的总反应离子方程式为D．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小14．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度和体积变化的影响，下列说法错误的是（    ）。A．阳极反应为B．电解一段时间后，阳极室的pH未变C．电解过程中，由a极区向b极区迁移D．电解一段时间后，a极生成的与b极反应的等量15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：24790.120.110.100.10下列说法正确的是（    ）。A．8min时，其他条件不变，增大X浓度，则反应速率加快，活化分子的百分数增加B．该温度下，此反应的平衡常数C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v（逆）＞v（正）D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大16．25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）。A．图中B．25℃时，的C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与的变化关系，则曲线应该在平行于曲线x的下方17．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（    ）。A．①浊液中存在平衡：B．②中颜色变化说明上层清液中含有C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶18．常温下，已知醋酸的电离常数为，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（    ）。（已知）A．b、d两点溶液的pH相同B．b点溶液中离子浓度大小顺序是：C．e点所示溶液中，D．a点坐标约为19．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（    ）。A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为62.5min20．某课题研究小组设计如图所示装置（电极材料均为Pt），该装置可将工业废水中的乙胺转化为无毒无害物质。下列分析错误的是（    ）。A．电极N为电池的负极B．电池工作时，由M极区通过交换膜移动到N极区C．电极N的电极反应式为D．当空气（含氧气20％）的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺（质量分数为9％）的废水0.2kgⅡ卷二、填空题（共40分。）21．（10分）已知废旧酸性干电池可通过酸浸、过滤等操作形成、的混合溶液，为了实现废旧普通氯化铵干电池中锌与的同时回收，某研究小组设计了如图实验探究装置：回答下列问题：（1）甲池是将______能转化______能的装置。（2）乙池中石墨电极______电子（填“得”或“失”），发生_______反应（填“氧化”或“还原”）。（3）写出电池负极的电极反应式__________。（4）写出乙池回收锌与的总反应的离子方程式为__________。（5）若消耗2.24L（标准状况），且无能量损失，电解池中回收制得19.5g单质Zn，计算乙池中电流效率______。（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100％）。22．（9分）已知、在酸性条件下均能将草酸氧化：（ⅰ）（未配平）（ⅱ）某研究小组为测定某软锰矿中的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到250mL容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定。试回答下列问题：（1）方程式（ⅰ）配平后和的系数比为______。（2）标准溶液应置于______（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的判断方法是：滴入最后半滴时，溶液由无色变为______色，且半分钟内不恢复原色。（3）某同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为______。（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测的质量分数偏小的是______。A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D．定容时，俯视刻度线E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗（5）学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：滴定次数待测溶液的体积/mL的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0023.11 第二次25.001.5621.57 第三次25.000.2220.21 软锰矿中的质量分数为______％。23．（11分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：  （1）相关化学键的键能数据化学键H—HN—H键能946.0436.0390.8反应  ______。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：①图像中和的关系是：______（填“＞”、“＜”或“＝”）。②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：__________。③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是__________。（3）氨气中氢元素含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率______（用含的代数式表示）。②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是______（用图中a、b、c．d表示），理由是__________。③在温度下，反应的标准平衡常数______。（已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压。）24．（10分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜、三氧化二铬以及少量的金（Au），可以用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时，发生的反应为。（1）煅烧时，发生反应的化学方程式为__________。（2）酸浸的浸出液中除了含（在电解过程中不反应）外，还可能含有_________（填化学式）。（3）工业上用重铬酸钠母液生产重铬酸钾的工艺流程如图所示：通过冷却结晶能析出大量的原因是__________。（4）测定产品中含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知被还原为）①氧化还原滴定过程中的离子方程式为__________。②若三次实验消耗标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中的纯度为______％。[已知，计算结果保留三位有效数字]。（5）上述流程中发生氧化还原反应后所得溶液中除含有外，还含有一定浓度的杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知溶液中，则当溶液中开始析出沉淀时是否沉淀完全？______（填“是”或“否”）。{已知：，，化学上通常认为，溶液中离子的浓度小于时，沉淀完全。}  哈三中2022～2023学年度上学期高二学年期末考试化学答案1．B 2．A 3．A 4．B 5．D 6．C 7．D 8．B 9．A 10．A11．D 12．B 13．C 14．D 15．B 16．A 17．D 18．D 19．B 20．B21．（共10分）（1）化学（1分） 电（1分）（2）失（1分）  氧化（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）75％（2分）22．（共9分）（1）2∶5（2分）（2）甲（1分）  浅紫红（1分）（3）26.10ml（1分）（4）AD（2分）（5）72.5（2分）23．（共11分）（1）（2分）（2）＞（1分）  C（1分） 及时的分离出氨气（1分）（3）①（1分）②b（1分）  将容器体积迅速缩小至原来的一半，氮气分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，氮气分压减小（比原来的二倍小）（2分）③0.48（2分）24．（共10分）（1）（2分）（2）（或和）（1分）（3）低温条件下，的溶解度在整个体系中最小，且的溶解度随温度的降低而显著减小（2分）（4）①（2分）②49.0（2分）（5）是（1分）