中考化学复习第9单元　溶液

这是一份中考化学复习第9单元　溶液，共8页。试卷主要包含了下列有关溶液的说法中，正确的是，下列关于溶液的说法正确的是，下列关于溶液的说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

第九单元 溶液
1．(2019·山东青岛)向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A．硝酸钾 B．蔗糖
C．花生油 D．酒精
2．(2019·湖南怀化)下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液是稳定的混合物
3．(2018·湖南娄底)下列关于溶液的说法正确的是( )
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100 g 10%的氯化钠溶液，一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
4．(福建)下列物质分别加入水中，能对汽水起到冰镇作用的物质是( )
A．活性炭 B．氯化钠
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
5．(2018·黑龙江龙东)如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )
A.①②⑤ B．①③④
C．①②④ D．②③⑤
6．(2018·广东广州)下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分的甜度低于下半部分的甜度
C．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
7．(2019·湖南益阳)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z
B．Y的溶解度为50 g
C．降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2 ℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液
8．(2018·湖南岳阳)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a2 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＝乙＞丙
B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．a1 ℃时，将30 g乙加入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶5
D．将a3 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞丙＞乙
9．(2018·福建)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为( )
A．18.0 g B．16.0 g
C．13.2 g D．11.5 g
10．(2019·四川眉山)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)甲、乙溶解度相等时的温度为__t__℃。
(2)t2 ℃时，将70 g乙的饱和溶液与30 g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为____。
(3)将t2 ℃时的甲、乙饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量的关系为甲 (填“＞”“＜”或“＝”)乙。
(4)甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是____。
11．(2018·湖南益阳)下表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。
(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是____。
(2)40 ℃时，将 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为________________________g。
(3)20 ℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为____(精确到小数点后 1 位)。
12．(2019·湖南衡阳)某同学配制25 g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
① ② ③ ④ ⑤
回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为____(填序号)，其中操作错误的是
(填序号)。
(2)用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_________保持水平。
(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是
___________________________________________
___________________________________________。
13．(2018·广东广州)化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。
(1)实验室配制质量分数为4%的氯化钠溶液50 g。
①需要固体氯化钠的质量为____g，水____mL(水的密度为1 g/cm3)。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，移动好游码，向托盘中加入氯化钠，若指针偏向分度盘的左边，要进行的操作是
___________________________________________
___________________________________________。
(2)若用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为 1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
①需要6%的氯化钠溶液____mL(计算结果保留一位小数)，水____g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的仪器是____。
14．(湖南永州)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据。
图1 图2
根据上述数据，回答下列问题：
(1)从上表可知，50 ℃时，NH4Cl的溶解度为____ g。
(2)NH4Cl和KNO3中溶解度受温度影响比较大的物质是____(填化学式)。
(3)欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_________________________。
(4)烧杯A中是60 ℃时，含有100 g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则C烧杯中溶液的质量为____g。
(5)某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到____现象得以验证。
A．a端液面高于b端液面
B．a端液面低于b端液面
C．a端液面与b端液面持平
15．(2019·山东东营)硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
图1 图2
(1)P点的含义是
___________________________________________
___________________________________________。
(2)当温度__t___时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)t2 ℃时，分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入到50 g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为____(结果精确到0.1%)。
(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，则操作Ⅰ为____。
(5)下列有关说法不正确的是____。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量为：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出晶体的质量为：硝酸钾＞氯化钾
参考答案
第九单元 溶液
【课时作业】
1．C 2.D 3.D 4.C 5.C 6.C 7.A 8.D
9．A
10．(1)t1 (2)20% (3)＜ (4)降温结晶
11．(1)NH4Cl (2)136.6 (3)26.5%
12．(1)②①⑤③④ ① (2)液体凹液面的最低处 (3)用量筒量取水时，仰视液面读数
13．(1)①2 48 ②用药匙从托盘中取出少量氯化钠 (2)①24.0 25 胶头滴管
14．(1)50.4 (2)KNO3 (3)玻璃棒 (4)133.3 (5)A
15．(1)t1 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同 (2)小于t1 ℃ (3)氯化钾 28.6% (4)降低温度 (5)C
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①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解
度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
NH4Cl
33.3
41.4
50.4
55.2
KNO3
20.9
45.8
85.5
110