2022-2023学年湖南省株洲市第二中学高三上学期第四次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年湖南省株洲市第二中学高三上学期第四次月考化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

湖南省株洲市第二中学2022-2023学年高三上学期
第四次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是
A．将废弃油脂转化为生物柴油
B．将煤添加一定比例的CaO再燃烧
C．汽车排气管中安装尾气催化转化器
D．在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电
【答案】D
【详解】A．生物柴油燃烧产生二氧化碳,将废弃油脂转化为生物柴油不能减少二氧化碳的排放量，A项错误；
B．CaO可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少SO2的排放量，并不能减少CO2的排放量，B项错误；
C．汽车尾气催化转化器可将CO、NO和NO2快速转化为CO2和N2，不能减少CO2的排放量，C项错误；
D．风能、太阳能是可再生的清洁能源，不会排放CO2，推广风力发电、光伏发电可降低煤的需求量，能减少CO2的排放量，D项正确,；
综上所述答案为D。
2．2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：

下列说法错误的是
A．-NH2的电子式为 B．非金属性：F＞O＞N＞H
C．该有机物能发生氧化反应 D．1 mol该物质最多与1 mol Na反应
【答案】D
【详解】A．N原子最外层有5个电子，其中的2个成单电子与2个H原子形成2个N-H共价键就得到-NH2，故-NH2的电子式为，A正确；
B．F、N、O三种元素是题意周期元素。同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，则元素的非金属性：F＞O＞N；H元素原子最外层只有1个电子，位于第IA，性质类型碱金属元素，其非金属性最弱，则元素的非金属性：F＞O＞N＞H，B正确；
C．该有机化合物能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，C正确；
D．-OH能够与Na反应产生H2，该物质分子中含有2个-OH，根据物质反应转化关系：2-OH~2Na~H2↑，可知1 mol该物质最多与2 mol Na反应，D错误；
故合理选项是D。
3．实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．A为蒸馏操作，需要用到，故A不符合题意；
B．B为蒸发结晶操作，不需要，故B符合题意；
C．C为分液操作，水洗、碱洗需要用到，故C不符合题意；
D．D为过滤操作，需要用到，故D不符合题意；
故答案选B。
4．阿特拉津(ATZ)是农业中使用广泛且难以降解的除草剂，某科学组织研究发现，以FeSx@MoS2为催化剂(呈花束状)催化活化过一硫酸盐(PMS)降解阿特拉津(ATZ)取得了良好的效果，其反应机理如图所示：

下列说法错误的是
A．PMS对应的酸为H2SO5，该酸含有过氧键
B．生成SO4·-的途径之一为2SO5·-=2SO4·-＋1O2
C．流程中直接氧化ATZ的微粒只有1O2
D．S2-、以及Fe0可以促进Fe2＋再生
【答案】C
【详解】A．由图可知，过一硫酸根离子为HSO，对应的酸为H2SO5，该酸可以看成是H-O-O-H中一个氢原子被-SO3H代替的产物，所以含有过氧键，A正确；
B．图示有两种途径生成SO4·−，其中一种为2SO5·−=2SO4·−+1O2，B正确；
C．据图可知，流程中直接氧化ATZ的微粒还有SO4·−、·OH，C错误；
D．S2-、以及Fe0具有还原性，可以还原Fe3+促进Fe2+再生，D正确；
综上所述答案为C。
5．某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是

A．m端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜
B．产生ClO2的电极反应式为Cl-+5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
C．通电后d口所在极室pH升高，e口排出NaOH溶液
D．标准状况下，b口每收集到2.24 L气体乙，电路中转移电子0.4NA
【答案】C
【分析】左室中氯元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极室，故m为电源的正极，n为电源的负极，右室发生还原反应，水放电生成氢气与氢氧根离子，离子交换膜为阳离子交换膜，左室中的钠离子通过离子交换膜进入右室，溶液丙为NaOH溶液。
【详解】A． 左室中氯元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极室，故m为电源的正极，n为电源的负极，右室发生还原反应，水放电生成氢气与氢氧根离子，离子交换膜为阳离子交换膜，故A错误；
B． Cl-转化为ClO2发生氧化反应，应是失去电子，故B错误；
C． 右室是水放电生成氢气与氢氧根离子，右室pH升高，左室中的钠离子通过离子交换膜进入右室，e口排出NaOH溶液，故C正确；
D． 标准状况下，b口每收集到2.24 L(0.1mol)气体乙，电路中转移电子0.2NA,
故选C。
6．下列实验能达到目的的是

目的
实验方法或方案
A
探究压强对化学平衡的影响


B
比较C和Si元素的非金属性强弱
将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物
C
探究浓度对化学平衡移动的影响
向盛有5mL0.1mol/L溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有2mL0.01mol/L溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/L溶液，观察现象

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，故A错误；
B．碳单质和二氧化硅高温下反应生成Si和CO，产生的二氧化碳是气体从体系中逸出，从而使平衡移动 反应得以进行，非金属性是指氧化性，本反应中碳显还原性，故B错误；
C．溶液中存在，加入3滴浓硫酸，振荡，颜色变深说明H+浓度增大，平衡向左移动，故C正确；
D．与反应探究速率是以高锰酸钾褪色快慢来比较，高锰酸钾必须要完全反应，本实验高锰酸钾过量，故D错误；
故答案为C。
7．一定条件下进行反应：，向恒容密闭容器中充入，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：
t/s
0
2
4
6
8

0
0.30
0.39
0.40
0.40

下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时则反应的
B．若在恒容绝热与外界无热量交换密闭容器中进行反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入、和，反应达到平衡前的速率：(正)(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入和，达到平衡时，的转化率小于
【答案】C
【详解】A．由表中数据可知，6s、8s时的物质的量都是，说明时反应到达化学平衡状态，平衡时的浓度为，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即，故A错误；
B．正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，所以平衡常数一定发生变化，故B错误；
C．平衡时，，列出三段式：

该温度下平衡常数，
若起始向容器中充入、和，此时，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前(正)(逆)，故C正确；
D．原平衡等效为起始向容器中充入和，达到平衡时的转化率，所以达平衡时的转化率仍为，故D错误；
故选C。
8．有机物是药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A．该有机物含有五种官能团
B．该有机物中所有原子不可能处于同一平面
C．该有机物可发生取代反应、加成反应，不能发生消去反应
D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色
【答案】B
【详解】A．该有机物含有碳碳双键、羟基、酯基、醚键四种官能团，故A错误；
B．该有机物中含有单键碳原子，不可能所有原子处于同一平面，故B正确；
C．该有机物含有羟基、酯基，可发生取代反应；含有碳碳双键，可发生加成反应；含有羟基，能发生消去反应，故C错误；
D．该有机物含有碳碳双键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性溶液褪色，故D正确；
选B。
9．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是

A．简单离子半径：
B．最简单气态氢化物的稳定性：
C．Y、Z的氧化物都是大气污染物
D．化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构
【答案】B
【分析】R形成的化合物中R仅有一种价态，结合图示可知R为F元素，由结构式可知X成一个共价键，X为H，Y呈四个共价键，Y为C，Z成三个共价键，Z为N，W成两个共价键，W为O，此分析可得X、Y、Z、W依次为H、C、N、O。
【详解】A．核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，简单离子半径： ，故A错误；
B．Y、Z、W、R依次为C、N、O、F，同周期元素从左到右非金属性依次增强，故最简单气态氢化物的稳定性依次增强，故最简单气态氢化物的稳定性：，故B正确；
C．Y、Z的氧化物有CO、CO2、NO、NO2等,其中CO2不是大气污染物，故C错误；
D．X为H，化合物M中氢原子属于2电子稳定结构，故D错误；
故答案为B。
10．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

已知：

下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解，估算出反应吸收能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
【答案】C
【详解】A．由图示可知：过程Ⅱ形成了化学键，因此会放出能量，A正确；
B．若分解2 mol H2O(g)，就要断裂4 mol的H-O键，形成2 mol的H-H和1 mol的O=O，则根据键能与反应热的关系，可知反应热△H=4×463 kJ/mol-2×436 kJ/mol-498 kJ/mol=+482 kJ/mol，因此可知反应吸收482 kJ能量，B正确；
C．催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变水分解反应的焓变，C错误；
D．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，使更多普通分子变为活化分子，从而增大反应物中活化分子的百分数，使反应速率加快，D正确；
故合理选项是C。

二、多选题
11．氨基甲酸铵可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种良好的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是

查阅资料。氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示：
物理性质
白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳
化学性质
水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素
工业制法
  

A．装置I中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下
B．装置II、III、V中盛放的试剂依次为饱和溶液、浓硫酸、碱石灰
C．装置IV的反应温度越高，氨基甲酸铵的产量越高
D．装置VI中发生反应的化学方程式为
【答案】BC
【分析】装置I中大理石即碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，混有HCl杂质气体，装置II装有饱和溶液除去HCl杂质，装置III装有浓硫酸干燥二氧化碳，装置IV中发生反应，装置V装有碱石灰，吸收氨气中混有的水蒸气，装置VI制取氨气；
【详解】A．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下，选项A正确；
B．装置Ⅱ的作用为吸收中的HCl，应盛放饱和溶液，因为二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，装置Ⅲ的作用为吸收中的水蒸气，应盛放浓硫酸，装置Ⅴ的作用为吸收中的水蒸气，应盛放碱石灰，选项B错误；
C．制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，为提高其产量，应降低温度，使平衡正向移动，同时也可防止其受热分解生成尿素，选项C错误；
D．装置Ⅵ为氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，其中发生反应的化学方程式为，选项D正确；
答案选BC。
12．工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图。下列有关流程中的步骤说法错误的是

A．①只需吹入少量空气作氧化剂 B．②需加入过量稀硫酸
C．③X一般为硫酸 D．④发生了铝热反应
【答案】AB
【详解】A．经过反应①，Fe由二价升高为三价，需要空气作氧化剂，A错误；
B．硫酸过量，Al(OH)3会溶解，不能从混合体系中分离出来，B错误；
C．Na2CrO4加入浓硫酸得到A为Na2Cr2O7，硫酸的作用是提高c(H+)促使Cr元素转化为，C正确；
D．④是Al和Cr2O3在高温条件下发生的置换反应，也属于铝热反应，D正确；
故答案为：AB。
13．水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是
A．气体甲可能是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．Na＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中
【答案】AC
【分析】加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子；加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子。
【详解】A. 根据分析，原溶液中至少含有、中的一种，若、同时存在，则气体甲是混合物（二氧化碳和二氧化硫混合气体），A正确；
B. 溶液中一定不含有Mg2+，沉淀甲是硅酸，B错误；
C. 溶液中一定存在Na＋、和，C正确；
D. 和可能存在于溶液中，D错误。
综上所述，选AC。

三、单选题
14．常温下，亚硫酸的、，的。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．溶液：
B．向溶液中滴加氨水过程中，不可能存在：
C．溶液和溶液等体积混合：
D．溶液和溶液等体积混合：
【答案】C
【详解】A．亚硫酸，，的，，可知的水解程度大于的水解程度，溶液显碱性，，故A错误；
B．显酸性，滴加氨水，当溶液显中性时存在电荷守恒，溶液显中性，故可以存在，故B错误；
C．溶液和溶液等体积混合，发生反应，此时混合溶液中存在，，元素质量守恒，，电荷守恒，将元素质量守恒的式子带入电荷守恒，消去和，可得，故C正确；
D．溶液和溶液等体积混合，发生反应，此时溶液正好是溶液，根据元素质量守恒可得，故D错误；
故答案为C。

四、实验题
15．实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2制取三氯化六氨合钴(Ⅲ) {[Co(NH3)6]C13}， 装置如图所示。回答下列问题：

已知:①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，溶液呈棕色；[Co(NH3)6]C13呈橘黄色。
②0.02 mol·L-1硫酸铵溶液的pH约为5.2。
(1)仪器a的作用是__________，仪器b的名称为__________。
(2)实验中将CoC12、NH4C1和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，NH4C1除了作反应物之外，还可防止OH-浓度过大，其原理是    __________；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20 min，该过程生成[Co(NH3)6]3+的离子方程式为________________________________。
(3)将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到Co(NH3)6C13晶体。该过程中冰水冷却的目的是______________，抽滤的优点是_________________。
(4)产品纯度的测定。实验如下：
取1.000g产品加入锥形瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，将NH3蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使[Co(NH3)6]C13全部转化为Co3+后，加适量水稀释，加入过量的KI溶液，再用0.1500 mol • L-1Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为2Co3+ +2I-=2Co2++I2，I2+2S2O=S4O+2I-
①滴定时应选用的指示剂为    __________，滴定终点的颜色变化为______________ 。
②实验中，消耗了 Na2S2O3标准溶液24.00 mL，则产品的纯度为____________。
【答案】(1)     冷凝回流     干燥管
(2)     NH4Cl可抑制NH3·H2O的电离     2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH2[Co(NH3)6]3++2NH3↑+2H2O
(3)     降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出     可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥
(4)     淀粉溶液     由蓝色变为无色     96.3%

【分析】本题是陌生物质的制备，活性炭做催化剂，CoC12、NH4C1在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，生成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20 min，[Co(NH3)6]2+被氧化为[Co(NH3)6]3+，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到Co(NH3)6C13晶体。
【详解】（1）仪器 a 为冷凝回流装置，仪器b为干燥管。答案：冷凝回流；干燥管；
（2）加入NH4Cl可增大铵根离子的浓度，抑制NH3•H2O的电离，防止OH-浓度过大，充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min，发生反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH2[Co(NH3)6]3++2NH3↑+2H2O。答案：NH4Cl可抑制NH3·H2O的电离；2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH2[Co(NH3)6]3++2NH3↑+2H2O；
（3）冰水冷却的目的是降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出；抽滤优点可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥。答案：降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出；可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥；
（4）加入淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色。根据反应原理可知：Co3+~S2O，由此计算可得[Co(NH3)6]Cl3的物质的量为 =0.0036 mol，则质量为 0.0036mol×267.5g/L = 0.963 g , 样品的纯度为，答案：淀粉溶液；由蓝色变为无色；96.3%；

五、工业流程题
16．闪锌矿的主要成分为ZnS(含有少量，)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示。

(1)“闪锌矿”在焙烧过程中，ZnS发生的化学方程式为_______。
(2)“出炉烟气”中的可用氨水吸收，经循环利用制取硫酸。用氨水吸收至溶液的时，所得溶液中的_______。[已知：，]
(3)“焙烧”过程若改用“氧压酸浸”的全湿法工艺，既能节省能源、又能减少污染，还可获得单质硫。ZnS在“氧压酸浸”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)“浸出”操作中浓度较高，常采用通入气体，然后再加入稍过量的锌粉进行“净化”。通入时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“净化”后的“滤液”加入阴极室内进行“电沉积”可得到纯锌，电解原理如下图所示。

①图中“离子交换膜”为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②阳极的电极反应式为_______。
(6)明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅(锌)”的记载：“炉甘石(碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅(锌)也。”下列金属的冶炼与上述锌的冶炼方法相同的是_______(填字母序号)。
A．金 B．银 C．铁 D．铝
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)     阴     (或)
(6)C

【分析】硫化锌精矿的焙烧可生成氧化锌，氧化铁等，出炉烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌，硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出滤渣铁，滤液中主要含硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸；
【详解】（1）“闪锌矿”在焙烧过程中，ZnS发生的化学方程式为；
（2）已知，，其中，,则；
（3）“氧压酸浸”的全湿法工艺，既能节省能源、又能减少污染，还可获得单质硫，ZnS在“氧压酸浸”过程中发生反应的离子方程式为；
（4）二氧化硫有还原性，能将三价铁离子还原为二价铁离子，本身被氧化为硫酸根离子，则通入二氧化硫时发生反应的离子方程式为；
（5）电解过程中Zn电极与电源负极连接作阴极，“滤液”中Zn2+得到电子生成Zn，阳极上水发生氧化反应生成H+、O2，电解过程中需防止H+进入阴极发生还原反应，因此图中“离子交换膜”为阴离子交换膜；阳极发生氧化反应失去电子即或；
（6）题中描述的是热还原法冶炼Zn，热还原法常用于冶炼活泼金属单质(如Zn、Fe等)，金属的冶炼与上述锌的冶炼方法相同的是铁。

六、原理综合题
17．近日，浙江大学赵骞教授团队通过数字光3D打印可制备任意几何形状的水凝胶，从而实现更复杂的驱动，为软驱动器的设计提供了新思路。水凝胶的3D打印工艺简图如下：

请回答下列问题：
(1)工业上常用丙烯氧化法生产丙烯酸( )。
①工业上的丙烯主要通过石油的______获得(填序号)。
a．分馏    b．催化重整    c．裂化、裂解
②用该法得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛()，证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛所需要的试剂有______。
③丙烯酸甲酯是重要的有机合成中间体，写出丙烯酸转化为丙烯酸甲酯的化学方程式：____________。
(2)从结构分析，______溶于水(填“能”或“不能”)。
(3)光引发剂( )中苯环上有______种不同化学环境的氢原子。
【答案】(1)     c     氧氧化钠溶液和新制的氧氧化铜悬浊液    
(2)能
(3)4

【详解】（1）①a．石油分留是指根据石油中各物质的沸点不同而使各种物质分离的一种方法，属于物理变化，故a错误;
B．石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径，故b错误;
C．裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，获得的不饱和烃主要为乙烯、丙烯等不饱和烃，故c正确;
故答案选c;
②要想证明丙烯酸中含有丙烯醛，就要证明醛基的存在，方法可以是：取样，滴加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有红色沉淀生成，说明混有丙烯醛；故答案为氧氧化钠溶液和新制的氧氧化铜悬浊液；
③在一定条件下，丙烯酸和甲醇发生醋化反应可以转化为丙烯酸甲醋，化学方程式为
浓硫酸，故答案为；
（2）羟基属于亲水基团，该物质中平均每两个碳原子就带一个羟基，羟基所占比重较大，所以该物质能溶于水，故答案为能；
（3） 中有两个苯环， 和 ； 中苯环上有2个氢原子，处在相同的化学环境； 中苯环有5个氢原子，处在三种不同化学环境；所以 中苯环上有4种不同化学环境的氢原子；故答案为4。

七、有机推断题
18．化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________，G中所含官能团的名称为___________。
(2)反应①的反应类型为___________。
(3)D是酯类物质，物质C的结构简式为___________。
(4)反应④的化学方程式为___________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1。X可能的结构有___________种，写出两种可与溶液发生显色反应的X的结构简式___________。
(6)写出以和为原料制备化合物的合成路线___________(其他无机试剂任选)。
【答案】(1)     甲苯     （酮）羰基、醚键
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)     6    
(6)

【分析】由分子式可知A的结构简式为 ，与在氯化铝条件下发生反应生成B，B→C，是将-CH3氧化为-COOH，需要强氧化剂，所以C为 ，C再与甲醇发生酯化反应生成D，由F结构式逆推可知E为，结合给定信息D再与F发生已知反应生成G，据此解题。
【详解】（1）根据结构简式可知A的化学名称为甲苯；G中所含官能团的名称为：（酮）羰基、醚键；
（2）反应①的反应类型为取代反应，苯环上的氢原子被取代；
（3）D是酯类物质，反应②所需试剂是高锰酸钾等强氧化剂，甲基被氧化为羧基，所以C为；
（4）根据上述分析可知，反应④的化学方程式为；
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:1:1。X可能的结构有6种， ；酚类可与FeCl3溶液发生显色反应的X的结构简式为：；
（6） 和 为原料制备化合物 ，首先 和水发生加成反应生成2-丁醇，2-丁醇发生氧化反应生成CH3COCH2CH3，CH3COCH2CH3发生信息中的反应生成目标产物，故合成路线为：。