2023届山东省曹县第一中学高三上学期第三次月考化学模拟试题含解析

这是一份2023届山东省曹县第一中学高三上学期第三次月考化学模拟试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，实验题等内容，欢迎下载使用。
山东省曹县第一中学2023届高三上学期第三次月考
化学模拟试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年9月17日，航天员蔡旭哲、陈冬从问天实验舱成功出舱，两名出舱航天员相互配合开展舱外助力手柄安装等作业。下列说法正确的是
A．舱外助力手柄由合金制成，该手柄材料属于化合物
B．问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料
C．问天实验舱上的太阳能电池板主要材料是高纯度二氧化硅
D．轻质纳米真空绝热板应用于舱内低温实验保冷设备，该绝热板为胶体
【答案】B
【详解】A．合金是混合物，不是化合物，A错误；
B．石墨烯是由碳元素形成的碳单质，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．太阳能电池板的主要材料为晶体硅而不是二氧化硅，C错误；
D．轻质纳米真空绝热板不属于胶体，D错误；
故答案选B。
2．化学物质与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．可以作为食品添加剂 B．可作织物漂白剂
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．可作废水中Cu2+和的沉淀剂
【答案】C
【详解】A．二氧化硫是一种食品添加剂，如葡萄酒酿造过程中添加少量二氧化硫可防止葡萄酒变质，但二氧化硫有毒，必须严格控制二氧化硫的用量，故A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，常用于织物漂白剂，故B正确；
C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故C错误；
D．硫化亚铁的溶度积大于硫化铜和硫化汞，所以硫化亚铁能作含有铜离子和汞离子废水的沉淀剂，除去废水中的铜离子和汞离子，故D正确；
故选C。
3．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．长期放置的溶液出现黄色：
B．饱和溶液中通入过量：
C．将少量溴水滴入过量溶液中：
D．向酸性溶液中滴加溶液：
【答案】C
【详解】A．长期放置的溶液出现黄色，是空气中的氧气将碘离子氧化：，A正确；
B．饱和溶液中通入过量会生成碳酸氢钠：，B正确；
C．少量的溴水不能将所有的亚硫酸根氧化成硫酸根，故为，C错误；
D．向酸性溶液中滴加溶液生成氧气：，D正确；
答案选C。
4．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．晶体硅中含键
B．通常状况下，氧气所含分子数小于
C．中含有的中子数为
D．电解精炼铜，阳极质量减少时电路中通过的电子数为
【答案】B
【详解】A．晶体硅中含键，含键，A错误；
B．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则44.8L氧气所含分子数小于，B正确；
C．中含有的中子数为，C错误；
D．电解精炼铜，阳极除了铜失电子，还有锌、铁等失电子，D错误；
故选B。
5．已知反应。在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量，一段时间后上述反应达到平衡状态。下列叙述正确的是
A．当反应达到平衡状态时，
B．该反应仅在低温下自发进行
C．保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，的平衡转化率增大
D．保持恒温恒容，再充入适量的，平衡正向移动，的平衡转化率增大
【答案】C
【详解】A．根据反应速率之比等于化学计量数之比，当反应达到平衡状态，故A错误；
B．该反应为熵增反应，△S>0，△HX>Y D．简单氢化物稳定性：XY，A正确；
B．由分析可知，Y为O，Z为Na ，故Z2Y2、Z2Y所含化学键类型不完全相同，前者既有离子键又有共价键，后者只有离子键，B错误；
C．原子半径：同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：Z>X>Y，C正确；
D．简单氢化物稳定性与元素的非金属性一致，故Xc(CH3COOH)
【答案】C
【详解】A．0.10mol/LCH3COOH溶液，[-lgc(H水+)]=11，c(H+)=10-3mol/L，醋酸的电离常数约为=1.0×10-5，选项A正确；
B．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量、e点NaOH过量，则c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性，选项B正确；
C．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据物料守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L， c(CH3COOH)很小，故c(Na+)+c(CH3COO-)>0.05mol/L，选项C错误；
D．点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，根据图知，水的电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，故存在c c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；选项D正确；
答案选C。
10．下列实验能达到目的的是




制备H2S气体
煅烧石灰石制备少量生石灰
钠的燃烧
b口进气可收集氯气、二氧化氮等气体
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．FeS是固体，FeS和盐酸反应生成硫化氢和氯化亚铁，可用启普发生器来制备H2S气体，因此能达到实验目的，故A符合题意；
B．高温条件，玻璃中的二氧化硅会和碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，故B不符合题意；
C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，因此钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，故C不符合题意；
D．氯气、二氧化氮的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，该装置中应“长进短出”，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
11．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程I中NO发生还原反应
B．a和b中转移的e-数目不相等
C．过程II中参与反应的n(NO)：n(NH)=1：4
D．过程I→III的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O
【答案】C
【详解】A．据图可知过程I中NO转化为NO，N元素化合价降低，发生还原反应，A正确；
B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-=NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程Ⅱ为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+=H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移4mole-，转移电子数目不相等，B正确；
C．过程Ⅱ中发生的反应为NO+NH+3e-+2H+=H2O+N2H4，n(NO)：n(NH)=1：1，C错误；
D．据图可知经过程Ⅰ→Ⅲ，NO和NH发生归中反应生成氮气和水，根据电子守恒、元素守恒可得总反应为NO+NH=N2↑+2H2O，D正确；
综上所述答案为C。
12．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取X溶液沿到淀粉试纸上
试纸变蓝色
X溶液一定是氯水
B
向稀和稀两种溶液中分别加入粉
均有气泡冒出
两者均发生氧化还原反应
C
将通入溶液中
有白色沉淀生成
白色沉淀是
D
向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液
出现黄色沉淀


A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．由现象可知生成碘，具有氧化性的物质均可氧化碘离子，则X可能为氯气、溴水等，也可能X中含碘单质，如碘水，故A错误；
B．Fe与稀硝酸反应生成NO，Fe与稀硫酸反应生成氢气，均存在元素的化合价变化，均发生氧化还原反应，故B正确；
C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，使溶液呈酸性，酸性条件下二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，反应生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液，出现黄色沉淀，说明先生成AgI沉淀，则，故D错误；
选B。
13．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是

A．该离子液体能与水分子形成氢键
B．该结构中不存在手性碳原子
C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种
D．BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3
【答案】C
【详解】A． 离子中含有非金属性强、原子半径小的氮原子，能与水分子形成氢键，故A正确；
B．由结构示意图可知，该结构中不存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确；
C．由结构示意图可知，该结构中含有的单键碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化、含有的双键碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化，轨道杂化类型共有2种，故C错误；
D．BF离子中存在配位键，离子中B原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，轨道杂化类型为sp3杂化，故D正确；
故选C。
14．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是

A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个
B．图(b)中，X为
C．电负性：O>N>C
D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心
【答案】B
【详解】A．以顶点的为研究对象，离最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离最近的有8个，A项正确；
B．晶胞图b中含有1个A，3个X，1个B，且A为，根据电中性原理可推知，X为，B项错误；
C．同一周期元素，电负性从左到右逐渐增强，则电负性：O>N>C，C项正确；
D．由晶胞图a可知，钛酸钙晶体中离最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D项正确；
故选B。

二、多选题
15．用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图[如A2-分布分数：]。下列说法不正确的是

A．第一次突变，可选酚酞作指示剂 B．c点：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
C．H2A的Ka1为10-10.25 D．c(Na2A)=0.1000mol·L-1
【答案】BC
【分析】用盐酸滴定Na2A，先发生A2-+H+=HA-，然后再发生HA-+H+=H2A，所以pH较大时A2-的分布分数δ最大，随着pH的减小，A2-的分布分数δ逐渐减小，HA-的分布分数δ逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数δ逐渐减小，H2A的分布分数δ逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数δ的曲线如图所示。
【详解】A．根据图象可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，A正确；
B．根据图象可知c点中c(HA-)>c(H2A) >c(A2-)，B错误；
C．H2A的Ka1= ，交点1处c(HA-)=c(H2A)，所以Ka1为10-6.38，C错误；
D．根据图象e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成H2A，根据Na2A+2HCl=2NaCl+ H2A，计算可知c(Na2A)=0.1000mol·L-1，D正确；
故答案为BC。

三、工业流程题
16．纳米和纳米均为多功能性的新型无机材料，在陶瓷、电子、光学等领域有着重要的应用价值。某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米和纳米的部分流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：
(1)铁皮镀锌在金属的电化学防护中属于_______法。
(2)调节滤液pH时，pH不能太低的原因为_______(用离子方程式表示)。
(3)向“碱浸”后得到的滤渣中加入过量稀硫酸时，硫酸不能过量太多的原因为_______。
(4)写出“氧化”阶段的离子方程式：_______；“加热沉铁”阶段需要持续通入，其原因为_______。
(5)若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为_______(填字母)。

【答案】(1)牺牲阳极的阴极保护或牺牲阳极保护
(2)或
(3)加入过量稀硫酸会导致“加热沉铁”阶段消耗的过多，造成浪费
(4)          隔绝空气，避免被氧化
(5)d

【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，调节溶液pH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，调节溶液pH=1~2，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子。
【详解】（1）铁皮镀锌中锌为负极，铁作正极，为原电池原理，属于牺牲阳极的阴极保护或牺牲阳极保护；
（2）Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，故氢氧化锌具有两性，酸性太强时，发生反应或；
（3）加入过量稀硫酸会导致“加热沉铁”阶段消耗的过多，造成浪费；
（4）双氧水氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为；
（5）产物为纳米ZnO和纳米Fe3O4，其分散系为胶体，故应用渗析的方法分离，故选d。

四、原理综合题
17．钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有、价。钴及其化合物在电池、磁性材料、催化剂等方面应用广泛。
(1)控制反应温度为、，向溶液中缓慢加入固体，并不断搅拌，可获得沉淀。已知：该温度下、。
①反应温度不高于的原因可能是_______。
②试通过计算说明控制溶液的主要原因：_______。
(2)通过热分解可获得钴的氧化物。取样品在空气中加热，充分反应后冷却，获得固体X，通过计算可知X的化学式为_______；将所得X与足量浓盐酸反应，能产生黄绿色气体，则该气体的物质的量在理论上应为_______。
(3)某科研机构通过以下装置获得了薄膜：

①b极应为电源的_______极(填“正”或“负”)，生成的电极反应式为_______。
②实验发现，当外电路中转移电子时，电极增重，其原因可能为_______。
【答案】(1)     受热易分解     当溶液中时，开始沉淀，此时，，为防止生成沉淀，应控制溶液
(2)          0.08
(3)     正          电极表面生成了氢氧化物

【详解】（1）①反应温度不高于60℃的原因可能是NH4HCO3受热易分解；
②当溶液中c(Co2+)⋅c2(OH-)=2×10-15时，Co2+开始沉淀，此时c(OH-)==10-6.5mol⋅L-1，c(H+)≈10-7.5mol⋅L-1，pH≈7.5，为防止生成Co(OH)2沉淀，应控制溶液pH