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2022-2023学年广东省珠海市斗门第一中学高二上学期期中考试化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年广东省珠海市斗门第一中学高二上学期期中考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
广东省珠海市斗门第一中学2022-2023学年高二上学期
期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高
B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应
C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D．苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
【答案】B
【详解】A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，水的能量更高，故A错误；
B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，故B正确；
C．煮豆会发生燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能同时有部分光能。同时豆里面也会发生化学变化，会放出热量，存在化学能转化为热能，故C错误；
D．碳与水蒸气反应为吸热反应，故D错误；
故选：B。
2．在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为726kJ，64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—725.8kJ/mol或2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ·mol－1；
答案选B。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO
B．能使石蕊试液变红的溶液中：K+，NH、Cl-、NO
C．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO
D．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO、NO
【答案】B
【详解】A．Fe3+、SCN-之间发生络合反应生成硫氰化铁，不能大量共存，A错误；
B．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，K+，NH、Cl-、NO之间不反应能大量共存，B正确；
C．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液呈碱性，Al3+和OH-之间发生反应，不能大量共存，C错误；
D．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液呈碱性，H+、Mg2+和OH-之间发生反应，不能大量共存，D错误；
故选B。
4．将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是
A．FeCl3 B．K2CO3 C．Na2SO3 D．NaHCO3
【答案】B
【详解】A. Fe3+水解，盐酸易挥发，蒸干后灼烧会得到氧化铁，故A错误；
B. K2CO3较稳定，加热K2CO3溶液蒸干后再灼烧最终得到的是碳酸钾固体，故B正确；
C. Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化，最终得到硫酸钠，故C错误；
D. NaHCO3不稳定，加热易分解，最终得到碳酸钠，故D错误；
故答案为B。
5．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
A．4(O2)=5(NH3) B．6(H2O)=5(O2)
C．3(H2O)=2(NH3) D．4(NO)=5(O2)
【答案】A
【详解】根据同一反应同一时间段内的反应速率之比等于其化学计量系数比，据此分析解题：
A．由可得4(O2)=5(NH3)，A正确；
B．由可得5(H2O)=6(O2)，B错误；
C．由可得2(H2O)=3(NH3) ，C错误；
D．由可得5(NO)=4(O2)，D错误；
故答案为：A。
6．对于反应：A(s)+B(g)C(g)+D(g)，改变下列条件，一定能使正反应速率加快的是
A．容积不变充入B B．压强不变充入C
C．容积不变，充入He D．压强不变充入He
【答案】A
【详解】A．A为固体，容积不变充入B，等效于加压，正逆反应速率均加快，A正确；
B．压强不变充入C，容器体积增大，反应物浓度减小，正反应速率减慢，B错误；
C．容积不变，充入He，反应物浓度不变，正反应速率不变，C错误；
D．压强不变充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，正反应速率减慢，D错误；
故选A。
7．下列事实或化学用语与盐类水解无关的是
A．明矾净水 B．泡沫灭火器灭火
C．HF+H2OF-+H3O+ D．氯化铵溶液除铁锈
【答案】C
【详解】A．铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，故明矾可以作为净水剂，A不符合题意；
B．泡沫灭火器中铝离子和碳酸氢根离子发生双水解产生一氧化碳气体和氢氧化铝从而灭火，B不符合题意；
C．HF+H2O ⇌ F-+H3O+是电离方程式，与水解无关，C符合题意；
D．氯化铵水解，发生反应NH4Cl+H2O⇌NH3H2O+HCl，生成盐酸能除铁锈，D不符合题意；
故选C。
8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体
【答案】D
【详解】A. 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；
B. 加水稀释溶液的酸性减弱，则c(OH-)增大，故B正确；
C. 醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CH3COOHH++CH3COO⁻逆向移动，故C正确；
D. 温度不变则电离常数不变，故D错误；
故答案为D。
9．在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。下列有关判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数增大
C．x＋y
【分析】由题意可知，平衡时A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，若平衡不移动，A的浓度变为0.3mol/L，新平衡时A的浓度为=0.45mol/L， A的浓度增大说明体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则x＋y＞z。
【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误；
C．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，x＋y＞z，故C错误；
D．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D正确；
故选D。
10．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示使用催化剂
C．图c可表示增大压强时正逆反应速率变化
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
【答案】B
【详解】A．正逆反应速率相等时反应达到平衡，继续升高温度逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；
B．催化剂可以缩短达到平衡时间，但不改变平衡转化率，B正确；
C．该反应前后气体系数之和减小，增大压强平衡正向移动，C错误；
D．气体总质量不变，升高温度平均相对分子质量减小，说明升温气体的物质的量增大，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0，D错误；
故选B。
11．一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) △H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A．容积不变，增加少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，移出部分D
【答案】C
【详解】A．C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错误；
B．扩大容积相当于减小压强，v正减小，c(D)也减小，B错误；
C．缩小容积相当于增大压强，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正确；
D．体积不变，移出部分D，平衡正向移动，v正减小，c(D)也减小，D错误；
故选C。
12．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是
A．由图1可知，T1
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1
C．图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，选项C正确；
D．曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，选项D错误；
答案选C。
13．体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl‒]=[CH3COO‒]=0.01mol/L，则正确的说法是
A．pH：醋酸>盐酸
B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸
C．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒]=[CH3COO‒]
【答案】B
【详解】A．醋酸、盐酸溶液中分别存在电荷守恒c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)、c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，两种溶液中c(Cl−)=c(CH3COO−)，则两种溶液中c(H+)相等，所以两种溶液的pH值相等，故A项说法错误；
B．醋酸为弱电解质、HCl为强电解质，两种溶液中c(Cl−)=c(CH3COO−)，则c(HCl)盐酸，故B项说法正确；
C．与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率和c(H+)成正比，两种溶液的c(H+)相等，所以开始反应速率相等，故C项说法错误；
D．HCl完全电离，但加水稀释过程中醋酸继续电离，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl−)
二、多选题
14．常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图。下列说法中正确的是
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
B．滴入MOH溶液的体积为50mL时，c(M+)＜c(A-)
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，c(MOH)+c(M+)=0.02mol•L-1
【答案】BC
【详解】A．由图可知，0.01mol/L HA溶液中pH = 2，则HA是强酸，滴加50mLMOH溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51mL恰好溶液呈中性，说明MOH为弱碱，A错误；
B．由题图可知，滴入MOH溶液的体积为50mL时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，由溶液的电荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，可判断c(M+)
D．在K点时混合溶液体积是酸溶液的2倍，物质的量也是HA的2倍，所以c(MOH)+c(M+)=2c(A-)÷2=0.01mol/L，D错误；
故选BC。
三、单选题
15．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
【答案】D
【详解】A．盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故等浓度的和HClO溶液，的酸性强，溶液的pH较小，A错误；
B．溶液中存在的平衡有：，，，溶液中存在的平衡有：，，，所以两种溶液中粒子均为 、、H2CO3、H+、OH-、H2O，粒子种类相同，B错误；
C．能水解的盐能促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，C错误；
D．由物料守恒可知，溶液中存在，D正确；
故选D。
16．一定温度下，把2.5 molA和2.5 molB混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 molD，下列叙述中不正确的是
A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B．x=4
C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
【答案】D
【详解】A．反应达到平衡状态时，根据方程式可知，参与反应的A的物质的量为：n(A)=n(D)=×1mol=1.5mol ，则A的转化率为=60%，A正确；
B．5s内(D)==mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1，相同时间内其反应速率之比等于计量数之比，(C)：(D)=x：2=0.2mol/(L．s)：0.1mol•L-1•s-1=2：1，x=4，A正确；
C．恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量=(2.5+2.5)mol=5mol，平衡时生成1molD，生成n(C)=0.2mol/(L．s)×5s×2L=2mol，剩余n(A)=2.5mol-×1mol=1mol、剩余n(B)=2.5mol-×1mol=2mol，所以平衡时气体总物质的量=(2+1+1+2)mol=6mol，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=6mol：5mol=6：5，C正确；
D．已知反应物和生成物均为气体，容器的体积不变，即反应过程中混合气体的密度始终保持不变，则若混合气体的密度不再变化，不能说明该可逆反应达到化学平衡状态，D错误；
故答案为：D。
四、工业流程题
17．以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：
(1)“酸浸”时，可以加快化学反应速率的措施_____(写一条即可)。滤渣1的成分为_____(填化学式)。
(2)“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为_____。
(3)Fe3+水解的离子方程式为_____，结合此方程式，说明加入MgO可以达到沉铁目的的原因_____。
(4)要使Fe3+沉淀完全，根据表中的数据，用MgO调节溶液pH的范围是_____。
金属离子
Fe2+
Fe3+
Mg2+
Ni2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
8.9
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.9
8.9
(5)“沉镁”是通过生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀效果会______(更好或更差)。
【答案】(1) 将矿石粉碎、增大硫酸的浓度等 SiO2
(2)2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O
(3) 消耗H+，促进水解平衡正向进行，从而将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀
(4)2.8～6.9
(5)更差
【分析】红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)，经研磨后颗粒减小，加入硫酸进行酸浸时，可加快浸取速率，提高浸取率，此时只有SiO2不溶而成为滤渣I，其它物质都溶解生成相同价态的硫酸盐；滤液中先加入H2O2溶液氧化，可将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入Na2SO4溶液、MgO调pH沉铁，再加入NaF溶液将Mg2+转化为MgF沉淀，过滤后往滤液中加入NaOH溶液，经一系列操作可得到Ni(OH)2。
【详解】（1）增大反应物接触面积、增大反应物浓度都能加快化学反应速率，所以“酸浸”时，加快化学反应速率的措施有将矿石粉碎或增大硫酸的浓度等；滤渣I为难溶于稀硫酸的酸性氧化物SiO2；
（2）“氧化”时，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，H2O2被还原为水，离子方程式为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O；
（3）Fe3+水解的离子方程式为，加入MgO可以消耗Fe3+水解生成的H+，促进铁的水解平衡正向进行，从而将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，以达到沉铁的目的；
（4）MgO的作用是调节溶液pH使Fe3+沉淀但不能使Ni2+生成沉淀，pH＝2.8时铁离子完全沉淀、pH＝6.9时镍离子开始沉淀，所以调节的pH值范围为2.8～6.9；
（5）如果溶液酸度过高，F﹣与H+结合形成弱电解质HF，使MgF2（s）⇌Mg2+（aq）+2F﹣（aq）平衡向右移动，Mg2+沉淀不完全，沉淀效果会更差。
五、实验题
18．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
实验编号
实验温度/°C
0. 1mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL
0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
溶液褪色所需时间/min
①
25
10
10
30
②
50
10
10
V1
③
25
10
V2
35
(1)表中V1=___________mL，V2=___________mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。
(3)除通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图所示，其中t5～t6时间内速率变快的主要原因可能是①产物Mn2＋是该反应的催化剂、②___________。
(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________mol·L-1·min-1。
【答案】 30 5 ①和② ①和③ 生成相同体积的所需时间或相同时间内生成的体积 该反应放热 0.01
【详解】(1)为了便于实验对照，实验控制两组其中一个条件不同，三组实验溶液混合后总体积为50 mL，则表中V1=30 mL，V2=5 mL；
故答案为：30；5。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是①和②，因为实验条件仅温度不同；可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和③，因为两个实验加入水的体积不同，即反应物浓度不同；
故答案为：①和②；①和③。
(3)除通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定生成相同体积的所需时间或相同时间内生成的体积来比较化学反应速率；
故答案为：生成相同体积的所需时间或相同时间内生成的体积。
(4)其中t5～t6时间内速率变快的主要原因可能是①产物Mn2＋是该反应的催化剂、②该反应放热，反应放出的热量使环境温度升高，加快反应速率；
故答案为：该反应放热。
(5) KMnO4全部消耗起始量为0.1mol/L，加入10mL，即物质的量为1×10-3mol，反应前后总体不变恒为50mL，2min内平均反应速率v(KMnO4)= 1×10-3mol÷0.05L÷2min=0.01 mol·L-1·min-1；
故答案为：0.01。
六、原理综合题
19．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟氯品作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)①工业上合成水煤气的反应方程式为_____。
②生产过程中的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____。
A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO2的浓度 D．增加CO的浓度 E.分离出二甲醚
(3)对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。下列可以说明反应已经达到平衡状态的是____。
A．单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－O键断裂
B．H2O与CO2的浓度相等
C．温度和体积一定时，容器内的压强保持不变
D．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.温度和体积一定时，CO的浓度保持不变
(4)400℃时在1L容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡时。三种物质的浓度均为1mol•L-1，保持温度和容积不变，使三种物质的浓度同时增大为原来的2倍，则平衡的移动方向为_____(“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
【答案】(1) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS
(2) -246.4 CE
(3)AE
(4)正向移动
【详解】（1）①工业上利用C和H2O在高温条件下反应获得水煤气，其化学反应方程式为；
②已知H2S与Na2CO3溶液反应生成两种酸式盐，则反应后生成NaHCO3和NaHS，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS；
（2）根据盖斯定律，①×2+②+③可得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，故选CE；
（3）反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是一个气体分子数不变的反应，
A. 单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-O键断裂，则正逆反应速率相等，已达平衡，A正确；
B. H2O与CO2的浓度相等，不能代表一定处于平衡状态，因为物质的浓度取决于起始物质的量和转化量，B错误；
C. 温度和体积一定时，反应前后气体的分子数、体积和温度均不变，所以压强始终不会变化，所以压强保持不变不能说明达到了平衡状态，C错误；
D. 反应中气体分子数不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故其不再变化不能说明达到了平衡状态，D错误；
E. 温度和体积一定时，CO的浓度保持不变，则符合平衡状态特征，E正确；
故选AE；
（4）400℃达到平衡时，三种物质的浓度均为1，则，保持温度和容积不变，使三种物质的浓度同时增大为原来的2倍，则，平衡正向移动。
七、实验题
20．回答下列问题：
(1)常温下0.1mol•L-1NaA溶液的pH=8。则溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度_____(填“＞”、“＜”或“=”)10-7mol•L-1。HA在水溶液中的电离方程式为______。
(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：
HF
Ka=6.8×10-4mol•L-1
HClO
Ka=2.9×10-8mol•L-1
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=6.7×10-11mol•L-1
根据上述数据，回答下列问题：
①比较同浓度的NaF、NaClO溶液的pH值大小：NaF_____NaClO。
②少量的CO2通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____。
(3)用标准NaOH溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9。
①该实验应选用_____作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为_____。
②一共进行了三次实验，每次所取白醋体积均为VmL，每次消耗cmol•L-1NaOH标准液如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.05
24.95
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_____。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
③根据实验结果计算，该醋酸溶液的浓度为______mol•L-1。
【答案】(1) >
(2) <
(3) 酚酞溶液 当滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 BD
【详解】（1）溶液显碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，A-为弱酸根离子，A-水解促进水的电离，则；HA为弱酸，其在水溶液中的电离方程式为；
（2）①由表格数据知，，则酸性HF>HClO，其对应酸根离子水解程度为，所以同浓度的NaF、NaClO溶液的pH值大小为NaF
（3）①滴定终点时溶液的pH大致为9，酚酞遇碱变红，则该实验应选用酚酞作指示剂；判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时溶液显碱性，酚酞变红色，故现象为：当滴入最后半滴标准NaOH溶液，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
②A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，读数偏小，A错误；
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，气泡体积算入消耗体积，NaOH溶液的体积偏大，B正确；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，则白醋被稀释，消耗NaOH溶液的体积偏小，C错误；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过，白醋溶质增多，消耗NaOH溶液的体积偏大，D正确；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则反应未到终点，NaOH溶液的体积偏小，E错误；
故选BD。
③第一次数据误差大舍去，则消耗消耗NaOH溶液体积平均值为，所以。
广东省珠海市斗门第一中学2022-2023学年高二上学期
期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高
B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应
C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D．苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
【答案】B
【详解】A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，水的能量更高，故A错误；
B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，故B正确；
C．煮豆会发生燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能同时有部分光能。同时豆里面也会发生化学变化，会放出热量，存在化学能转化为热能，故C错误；
D．碳与水蒸气反应为吸热反应，故D错误；
故选：B。
2．在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为726kJ，64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—725.8kJ/mol或2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ·mol－1；
答案选B。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO
B．能使石蕊试液变红的溶液中：K+，NH、Cl-、NO
C．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO
D．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO、NO
【答案】B
【详解】A．Fe3+、SCN-之间发生络合反应生成硫氰化铁，不能大量共存，A错误；
B．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，K+，NH、Cl-、NO之间不反应能大量共存，B正确；
C．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液呈碱性，Al3+和OH-之间发生反应，不能大量共存，C错误；
D．c(OH-)=0.01mol•L-1的溶液呈碱性，H+、Mg2+和OH-之间发生反应，不能大量共存，D错误；
故选B。
4．将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是
A．FeCl3 B．K2CO3 C．Na2SO3 D．NaHCO3
【答案】B
【详解】A. Fe3+水解，盐酸易挥发，蒸干后灼烧会得到氧化铁，故A错误；
B. K2CO3较稳定，加热K2CO3溶液蒸干后再灼烧最终得到的是碳酸钾固体，故B正确；
C. Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化，最终得到硫酸钠，故C错误；
D. NaHCO3不稳定，加热易分解，最终得到碳酸钠，故D错误；
故答案为B。
5．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
A．4(O2)=5(NH3) B．6(H2O)=5(O2)
C．3(H2O)=2(NH3) D．4(NO)=5(O2)
【答案】A
【详解】根据同一反应同一时间段内的反应速率之比等于其化学计量系数比，据此分析解题：
A．由可得4(O2)=5(NH3)，A正确；
B．由可得5(H2O)=6(O2)，B错误；
C．由可得2(H2O)=3(NH3) ，C错误；
D．由可得5(NO)=4(O2)，D错误；
故答案为：A。
6．对于反应：A(s)+B(g)C(g)+D(g)，改变下列条件，一定能使正反应速率加快的是
A．容积不变充入B B．压强不变充入C
C．容积不变，充入He D．压强不变充入He
【答案】A
【详解】A．A为固体，容积不变充入B，等效于加压，正逆反应速率均加快，A正确；
B．压强不变充入C，容器体积增大，反应物浓度减小，正反应速率减慢，B错误；
C．容积不变，充入He，反应物浓度不变，正反应速率不变，C错误；
D．压强不变充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，正反应速率减慢，D错误；
故选A。
7．下列事实或化学用语与盐类水解无关的是
A．明矾净水 B．泡沫灭火器灭火
C．HF+H2OF-+H3O+ D．氯化铵溶液除铁锈
【答案】C
【详解】A．铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，故明矾可以作为净水剂，A不符合题意；
B．泡沫灭火器中铝离子和碳酸氢根离子发生双水解产生一氧化碳气体和氢氧化铝从而灭火，B不符合题意；
C．HF+H2O ⇌ F-+H3O+是电离方程式，与水解无关，C符合题意；
D．氯化铵水解，发生反应NH4Cl+H2O⇌NH3H2O+HCl，生成盐酸能除铁锈，D不符合题意；
故选C。
8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体
【答案】D
【详解】A. 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；
B. 加水稀释溶液的酸性减弱，则c(OH-)增大，故B正确；
C. 醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CH3COOHH++CH3COO⁻逆向移动，故C正确；
D. 温度不变则电离常数不变，故D错误；
故答案为D。
9．在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。下列有关判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数增大
C．x＋y
【分析】由题意可知，平衡时A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，若平衡不移动，A的浓度变为0.3mol/L，新平衡时A的浓度为=0.45mol/L， A的浓度增大说明体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则x＋y＞z。
【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误；
C．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，x＋y＞z，故C错误；
D．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D正确；
故选D。
10．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示使用催化剂
C．图c可表示增大压强时正逆反应速率变化
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
【答案】B
【详解】A．正逆反应速率相等时反应达到平衡，继续升高温度逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；
B．催化剂可以缩短达到平衡时间，但不改变平衡转化率，B正确；
C．该反应前后气体系数之和减小，增大压强平衡正向移动，C错误；
D．气体总质量不变，升高温度平均相对分子质量减小，说明升温气体的物质的量增大，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0，D错误；
故选B。
11．一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) △H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A．容积不变，增加少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，移出部分D
【答案】C
【详解】A．C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错误；
B．扩大容积相当于减小压强，v正减小，c(D)也减小，B错误；
C．缩小容积相当于增大压强，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正确；
D．体积不变，移出部分D，平衡正向移动，v正减小，c(D)也减小，D错误；
故选C。
12．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是
A．由图1可知，T1
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1
C．图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，选项C正确；
D．曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，选项D错误；
答案选C。
13．体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl‒]=[CH3COO‒]=0.01mol/L，则正确的说法是
A．pH：醋酸>盐酸
B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸
C．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒]=[CH3COO‒]
【答案】B
【详解】A．醋酸、盐酸溶液中分别存在电荷守恒c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)、c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，两种溶液中c(Cl−)=c(CH3COO−)，则两种溶液中c(H+)相等，所以两种溶液的pH值相等，故A项说法错误；
B．醋酸为弱电解质、HCl为强电解质，两种溶液中c(Cl−)=c(CH3COO−)，则c(HCl)
C．与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率和c(H+)成正比，两种溶液的c(H+)相等，所以开始反应速率相等，故C项说法错误；
D．HCl完全电离，但加水稀释过程中醋酸继续电离，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl−)
二、多选题
14．常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图。下列说法中正确的是
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
B．滴入MOH溶液的体积为50mL时，c(M+)＜c(A-)
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，c(MOH)+c(M+)=0.02mol•L-1
【答案】BC
【详解】A．由图可知，0.01mol/L HA溶液中pH = 2，则HA是强酸，滴加50mLMOH溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51mL恰好溶液呈中性，说明MOH为弱碱，A错误；
B．由题图可知，滴入MOH溶液的体积为50mL时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，由溶液的电荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，可判断c(M+)
D．在K点时混合溶液体积是酸溶液的2倍，物质的量也是HA的2倍，所以c(MOH)+c(M+)=2c(A-)÷2=0.01mol/L，D错误；
故选BC。
三、单选题
15．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
【答案】D
【详解】A．盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故等浓度的和HClO溶液，的酸性强，溶液的pH较小，A错误；
B．溶液中存在的平衡有：，，，溶液中存在的平衡有：，，，所以两种溶液中粒子均为 、、H2CO3、H+、OH-、H2O，粒子种类相同，B错误；
C．能水解的盐能促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，C错误；
D．由物料守恒可知，溶液中存在，D正确；
故选D。
16．一定温度下，把2.5 molA和2.5 molB混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 molD，下列叙述中不正确的是
A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B．x=4
C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
【答案】D
【详解】A．反应达到平衡状态时，根据方程式可知，参与反应的A的物质的量为：n(A)=n(D)=×1mol=1.5mol ，则A的转化率为=60%，A正确；
B．5s内(D)==mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1，相同时间内其反应速率之比等于计量数之比，(C)：(D)=x：2=0.2mol/(L．s)：0.1mol•L-1•s-1=2：1，x=4，A正确；
C．恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量=(2.5+2.5)mol=5mol，平衡时生成1molD，生成n(C)=0.2mol/(L．s)×5s×2L=2mol，剩余n(A)=2.5mol-×1mol=1mol、剩余n(B)=2.5mol-×1mol=2mol，所以平衡时气体总物质的量=(2+1+1+2)mol=6mol，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=6mol：5mol=6：5，C正确；
D．已知反应物和生成物均为气体，容器的体积不变，即反应过程中混合气体的密度始终保持不变，则若混合气体的密度不再变化，不能说明该可逆反应达到化学平衡状态，D错误；
故答案为：D。
四、工业流程题
17．以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：
(1)“酸浸”时，可以加快化学反应速率的措施_____(写一条即可)。滤渣1的成分为_____(填化学式)。
(2)“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为_____。
(3)Fe3+水解的离子方程式为_____，结合此方程式，说明加入MgO可以达到沉铁目的的原因_____。
(4)要使Fe3+沉淀完全，根据表中的数据，用MgO调节溶液pH的范围是_____。
金属离子
Fe2+
Fe3+
Mg2+
Ni2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
8.9
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.9
8.9
(5)“沉镁”是通过生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀效果会______(更好或更差)。
【答案】(1) 将矿石粉碎、增大硫酸的浓度等 SiO2
(2)2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O
(3) 消耗H+，促进水解平衡正向进行，从而将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀
(4)2.8～6.9
(5)更差
【分析】红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)，经研磨后颗粒减小，加入硫酸进行酸浸时，可加快浸取速率，提高浸取率，此时只有SiO2不溶而成为滤渣I，其它物质都溶解生成相同价态的硫酸盐；滤液中先加入H2O2溶液氧化，可将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入Na2SO4溶液、MgO调pH沉铁，再加入NaF溶液将Mg2+转化为MgF沉淀，过滤后往滤液中加入NaOH溶液，经一系列操作可得到Ni(OH)2。
【详解】（1）增大反应物接触面积、增大反应物浓度都能加快化学反应速率，所以“酸浸”时，加快化学反应速率的措施有将矿石粉碎或增大硫酸的浓度等；滤渣I为难溶于稀硫酸的酸性氧化物SiO2；
（2）“氧化”时，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，H2O2被还原为水，离子方程式为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O；
（3）Fe3+水解的离子方程式为，加入MgO可以消耗Fe3+水解生成的H+，促进铁的水解平衡正向进行，从而将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，以达到沉铁的目的；
（4）MgO的作用是调节溶液pH使Fe3+沉淀但不能使Ni2+生成沉淀，pH＝2.8时铁离子完全沉淀、pH＝6.9时镍离子开始沉淀，所以调节的pH值范围为2.8～6.9；
（5）如果溶液酸度过高，F﹣与H+结合形成弱电解质HF，使MgF2（s）⇌Mg2+（aq）+2F﹣（aq）平衡向右移动，Mg2+沉淀不完全，沉淀效果会更差。
五、实验题
18．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
实验编号
实验温度/°C
0. 1mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL
0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
溶液褪色所需时间/min
①
25
10
10
30
②
50
10
10
V1
③
25
10
V2
35
(1)表中V1=___________mL，V2=___________mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。
(3)除通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图所示，其中t5～t6时间内速率变快的主要原因可能是①产物Mn2＋是该反应的催化剂、②___________。
(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________mol·L-1·min-1。
【答案】 30 5 ①和② ①和③ 生成相同体积的所需时间或相同时间内生成的体积 该反应放热 0.01
【详解】(1)为了便于实验对照，实验控制两组其中一个条件不同，三组实验溶液混合后总体积为50 mL，则表中V1=30 mL，V2=5 mL；
故答案为：30；5。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是①和②，因为实验条件仅温度不同；可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和③，因为两个实验加入水的体积不同，即反应物浓度不同；
故答案为：①和②；①和③。
(3)除通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定生成相同体积的所需时间或相同时间内生成的体积来比较化学反应速率；
故答案为：生成相同体积的所需时间或相同时间内生成的体积。
(4)其中t5～t6时间内速率变快的主要原因可能是①产物Mn2＋是该反应的催化剂、②该反应放热，反应放出的热量使环境温度升高，加快反应速率；
故答案为：该反应放热。
(5) KMnO4全部消耗起始量为0.1mol/L，加入10mL，即物质的量为1×10-3mol，反应前后总体不变恒为50mL，2min内平均反应速率v(KMnO4)= 1×10-3mol÷0.05L÷2min=0.01 mol·L-1·min-1；
故答案为：0.01。
六、原理综合题
19．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟氯品作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)①工业上合成水煤气的反应方程式为_____。
②生产过程中的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____。
A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO2的浓度 D．增加CO的浓度 E.分离出二甲醚
(3)对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。下列可以说明反应已经达到平衡状态的是____。
A．单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－O键断裂
B．H2O与CO2的浓度相等
C．温度和体积一定时，容器内的压强保持不变
D．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.温度和体积一定时，CO的浓度保持不变
(4)400℃时在1L容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡时。三种物质的浓度均为1mol•L-1，保持温度和容积不变，使三种物质的浓度同时增大为原来的2倍，则平衡的移动方向为_____(“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
【答案】(1) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS
(2) -246.4 CE
(3)AE
(4)正向移动
【详解】（1）①工业上利用C和H2O在高温条件下反应获得水煤气，其化学反应方程式为；
②已知H2S与Na2CO3溶液反应生成两种酸式盐，则反应后生成NaHCO3和NaHS，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS；
（2）根据盖斯定律，①×2+②+③可得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，故选CE；
（3）反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是一个气体分子数不变的反应，
A. 单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-O键断裂，则正逆反应速率相等，已达平衡，A正确；
B. H2O与CO2的浓度相等，不能代表一定处于平衡状态，因为物质的浓度取决于起始物质的量和转化量，B错误；
C. 温度和体积一定时，反应前后气体的分子数、体积和温度均不变，所以压强始终不会变化，所以压强保持不变不能说明达到了平衡状态，C错误；
D. 反应中气体分子数不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故其不再变化不能说明达到了平衡状态，D错误；
E. 温度和体积一定时，CO的浓度保持不变，则符合平衡状态特征，E正确；
故选AE；
（4）400℃达到平衡时，三种物质的浓度均为1，则，保持温度和容积不变，使三种物质的浓度同时增大为原来的2倍，则，平衡正向移动。
七、实验题
20．回答下列问题：
(1)常温下0.1mol•L-1NaA溶液的pH=8。则溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度_____(填“＞”、“＜”或“=”)10-7mol•L-1。HA在水溶液中的电离方程式为______。
(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：
HF
Ka=6.8×10-4mol•L-1
HClO
Ka=2.9×10-8mol•L-1
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=6.7×10-11mol•L-1
根据上述数据，回答下列问题：
①比较同浓度的NaF、NaClO溶液的pH值大小：NaF_____NaClO。
②少量的CO2通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____。
(3)用标准NaOH溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9。
①该实验应选用_____作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为_____。
②一共进行了三次实验，每次所取白醋体积均为VmL，每次消耗cmol•L-1NaOH标准液如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.05
24.95
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_____。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
③根据实验结果计算，该醋酸溶液的浓度为______mol•L-1。
【答案】(1) >
(2) <
(3) 酚酞溶液 当滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 BD
【详解】（1）溶液显碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，A-为弱酸根离子，A-水解促进水的电离，则；HA为弱酸，其在水溶液中的电离方程式为；
（2）①由表格数据知，，则酸性HF>HClO，其对应酸根离子水解程度为，所以同浓度的NaF、NaClO溶液的pH值大小为NaF
（3）①滴定终点时溶液的pH大致为9，酚酞遇碱变红，则该实验应选用酚酞作指示剂；判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时溶液显碱性，酚酞变红色，故现象为：当滴入最后半滴标准NaOH溶液，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
②A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，读数偏小，A错误；
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，气泡体积算入消耗体积，NaOH溶液的体积偏大，B正确；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，则白醋被稀释，消耗NaOH溶液的体积偏小，C错误；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过，白醋溶质增多，消耗NaOH溶液的体积偏大，D正确；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则反应未到终点，NaOH溶液的体积偏小，E错误；
故选BD。
③第一次数据误差大舍去，则消耗消耗NaOH溶液体积平均值为，所以。
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