2022-2023学年江苏省常熟中学高二上学期1月份学业质量校内调研化学（必修）试题含解析

江苏省常熟中学2022-2023学年高二上学期1月份学业质量校内调研化学（必修）试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2021年10月16日神舟十三号飞船成功发射，将三名中国宇航员顺利送入空间站组合体。制造飞船所用的铝合金属于

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．天然有机高分子

【答案】A

【详解】金属单质及其合金是金属材料，所以铝合金是金属材料；

答案选A。

2．能源是经济发展的动力，下列属于化石能源的是

A．太阳能 B．风能 C．潮汐能 D．煤炭

【答案】D

【详解】煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、风能、潮汐能属于新能源，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

3．下列化合物属于碱性氧化物的是

A． B． C．NaOH D．

【答案】A

【分析】氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物指的是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

【详解】A．Na2O属于氧化物，和酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，选项A正确；

B．SO3属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项B错误；

C．NaOH属于碱，不属于氧化物，选项C错误；

D．属于盐类物质，不属于氧化物，选项D错误；

答案选A。

4．下列物质属于有机高分子化合物的是

A．聚乙烯 B．酒精 C．油脂 D．丁烷

【答案】A

【详解】由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物.是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，也称为高分子、大分子等。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子；聚乙烯为合成有机高分子化合物，酒精、油脂、丁烷均不属于有机高分子化合物；

答案选A。

5．下列变化属于化学变化的是

A．金属腐蚀 B．干冰升华 C．液氨汽化 D．矿石粉碎

【答案】A

【详解】A．金属腐蚀是金属发生了氧化反应生成了新物质，属于化学变化，选项A正确；

B．干冰升华是固体直接变化为气体过程，过程中无新物质生成，为物理变化，选项B错误；

C．液氨汽化是物质三态变化，无新物质生成为物理变化，选项C错误；

D．矿石粉碎是由固体到粉末，无新物质生成为物理变化，选项D错误；

答案选A。

6．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（    ）

A．Fe(OH)3胶体 B．CuSO4溶液

C．有色玻璃 D．云、雾

【答案】B

【分析】胶体具有丁达尔效应，据此分析解答。

【详解】Fe(OH)3胶体、有色玻璃、云和雾均属于胶体，可以出现丁达尔效应，但CuSO4溶液不是胶体，不能发生丁达尔现象，B项符合题意。

故选B。

7．是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是

A．质量数为235 B．核外有92个电子

C．含有143个中子 D．与互为同素异形体

【答案】D

【详解】A．中92代表质子数，235代表质量数，故A正确；

B．原子中质子数等于电子数，质子数为92，则原子核外有92个电子，故B正确；

C．的中子数=质量数-质子数=235-92=143，故C正确；

D．同种元素的不同单质互为同素异形体，与质子数相同、中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，故D错误；

故选：D。

8．实验室中配制100mL1mol/LNaCl溶液，需要用到的仪器是

A． B． C． D．

【答案】C

【详解】配制一定浓度的溶液所需的仪器有：天平、药匙（量筒）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯，因此需要的仪器只有100mL容量瓶，不需要试管、分液漏斗、蒸馏烧瓶；

答案选C。

9．下列反应属于置换反应的是

A． B．

C． D．

【答案】C

【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

【详解】A．该反应物都是化合物，不属于置换反应，属于氧化还原反应，A不选；

B．该反应只有一种反应物，有多种生成物，属于分解反应，不属于置换反应，B不选；

C．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C选；

D．该反应是两种化合物成分相互交换生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于置换反应，D不选；

故选：C。

10．下列物质的俗名与化学式对应错误的是

A．生石灰— B．干冰—

C．纯碱— D．磁性氧化铁—

【答案】D

【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，选项A正确；

B．干冰是固态二氧化碳，化学式为，选项B正确；

C．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，选项C正确；

D．磁性氧化铁是四氧化三铁，化学式为，是氧化铁，为铁红，选项D错误；

答案选D。

11．下列有关物质用途说法不正确的是

A．可用作烘焙食品的膨松剂 B．可用作半导体材料

C．可用作呼吸面具的供氧剂 D．可用于自来水的杀菌消毒

【答案】B

【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，所以NaHCO3用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；

B．SiO2对光有全反射功能，导光性良好，可用于制造光导纤维，晶体Si导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故B错误；

C．Na2O2与CO2反应生成氧气，所以可吸收CO2用作呼吸面具供氧剂，故C正确；

D．氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故D正确；

故选：B。

12．下列化合物中，含共价键的是

A． B． C． D．

【答案】A

【分析】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间形成共价键。

【详解】A．属于共价化合物，分子中只含共价键，选项A正确；

B．氯化镁属于离子化合物，只含离子键，选项B错误；

C．氯化钾属于离子化合物，只含离子键，选项C错误；

D．氧化钠属于离子化合物，只含离子键，选项D错误；

答案选A。

13．某溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是

A． B． C． D．

【答案】B

【详解】A．、OH-能够反应生成一水合氨，不能大量共存，故A不选；

B．H＋与各离子之间都不反应，可大量共存，故B选；

C．Ag+、Cl-能够结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；

D．、Ba2+能够结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；

故选B。

14．下列化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：

B．氯原子的结构示意图：

C．的电子式：

D．氯化亚铁在水中电离：

【答案】C

【详解】A. 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，选项A错误；

B. 氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，所以氯原子的结构示意图为：，选项B错误；

C. CaF2为离子化合物，电子式为：，选项C正确；

D. 氯化亚铁在水中电离出亚铁离子和氯离子，电离方程式为：FeCl 2=Fe2+＋2Cl－，选项D错误；

答案选C。

15．下列过程吸收能量的是

A．盐酸、氢氧化钡发生中和反应 B．稀释浓硫酸

C．水发生分解反应 D．氢原子与氯原子形成键

【答案】C

【详解】A．盐酸、氢氧化钡发生中和反应，放出热量，A不符合；

B．稀释浓硫酸，放出热量，B不符合；

C．水发生分解反应，吸收热量，C符合；

D．氢原子与氯原子形成H−Cl键过程，放出热量，D不符合；

故答案为：C。

16．标准状况下，溶液中的的物质的量为

A． B．1 C． D．

【答案】A

【详解】1L0.5mol/LBaCl2溶液中的Cl−的物质的量为0.5mol/L×1L×2=1mol，A正确；故答案为：A。

17．下列有关的说法错误的是

A．通常为无色有刺潡性气味的气体

B．极易溶于水

C．可能导致硫酸型酸雨

D．与足量氨水反应的化学方程式：

【答案】D

【详解】A．SO2通常为无色有刺潡性气味的气体，A正确；

B．1体积水溶解40体积SO2，极易溶于水，B正确；

C．二氧化硫溶于水形成亚硫酸，被氧气氧化后变成硫酸，导致硫酸型酸雨，C正确；

D．与足量氨水反应的化学方程式：SO2+2NH3⋅H2O=(NH4)2SO3+H2O，D错误；

故答案为：D。

18．用铜与浓硫酸反应制取少量时，下列装置不能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和，反应装置为固液加热装置，A正确；

B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，能用品红溶液来检验，B正确；

C．干燥的导管应‘长进短出’，进气管应长导管进入浓硫酸中干燥，C错误；

D．的密度比空气大且能与水反应，收集采用向上排空气法，是有毒气体，尾气用NaOH溶液吸收，D正确；

故选：C。

19．下列关于反应的说法正确的是

A．是氧化剂 B．被氧化

C．发生还原反应 D．得到电子

【答案】D

【详解】A．反应中中S元素化合价由+4价升高为+6价被氧化，作为还原剂，选项A错误；

B．反应中中N元素化合价由+4价降为+2价，被还原，选项B错误；

C．反应中中S元素化合价由+4价升高为+6价被氧化，发生氧化反应，选项C错误；

D．反应中中N元素化合价由+4价降为+2价，得电子被还原，选项D正确；

答案选D。

20．已知反应可用于合高温、高压成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是

A．使用合适的催化剂可加快化学反应速率

B．升高温度能加快化学反应速率

C．增大的浓度能加快化学反应速率

D．密闭容器中，通入和，充分反应可生成

【答案】D

【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，选项A正确；

B．温度越高反应速率越快，所以升高温度能加快该反应速率，选项B正确；

C．反应物浓度越大反应速率越快，所以增大H2的浓度能加快该反应速率，选项C正确；

D．反应是可逆反应，不可能完全转化，所以密闭容器中，通入2mol CO2和6 molH2，反应生成CH2=CH2的物质的量小于l mol，选项D错误；

答案选D。

21．下列有机反应属于取代反应的是

A． +Br2 +HBr

B．

C．

D．

【答案】A

【详解】A．苯和液溴发生反应生成溴苯，该反应属于取代反应，选项A符合；

B．乙烯与HCl反应生成氯乙烷，该反应为加成反应，选项B不符合；

C．CH4和氧气反应生成CO2和H2O，该反应属于氧化反应，选项C不符合；

D．CH3CH2OH在浓硫酸的催化下生成乙烯，该反应属于消去反应，选项D不符合；

答案选A。

22．下列离子方程式书写正确的是

A．与稀硝酸反应：

B．与溶液反应：

C．与溶液反应：

D．与溶液反应：

【答案】B

【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；

B．Cl2与KI溶液反应：Cl2+2I−=2Cl−+I2，B正确；

C．Fe与FeCl3溶液反应，电荷不守恒，Fe++2Fe3+=3Fe2+，C错误；

D．Mg(OH)2与H2SO4溶液反应，Mg(OH)2难溶物不能拆，Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O， D错误；

故答案为：B。

23．如图为某工作时的原电池装置，下列有关说法正确的是

A．碳棒是负极 B．能将电能转化为化学能

C．外电路中电子由碳棒流向铁片 D．碳棒上有气泡逸出

【答案】D

【分析】在用Fe、C和稀硫酸组成的原电池装置中，Fe 的活泼性大于C的活泼性，所以Fe作负极，负极上Fe失电子、发生氧化反应，C作正极，正极上氢离子得电子、发生还原反应，电子从负极Fe沿导线流向正极C，电池总反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

【详解】A．碳棒是正极，选项A错误；

B．该装置为原电池，将化学能转化为电能，选项B错误；

C．电子从负极Fe沿导线流向正极C，选项C错误；

D．氢离子在碳棒上得电子产生氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，有气泡逸出，D正确；

答案选D。

24．下列方案能达到实验目的的是

A．用浓硫酸干燥

B．用NaOH溶液除去中混有的少量HCl

C．用加热法除去固体中含有的少量

D．用焰色试验鉴别NaCl溶液和溶液

【答案】C

【详解】A．浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，选项A错误；

B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，选项B错误；

C．受热分解生成、二氧化碳和水，用加热法除去固体中含有的少量，选项C正确；

D．钠的焰色反应为黄色，为元素的性质，现象相同不能鉴别，选项D错误；

答案选C。

25．下列关于有机物的说法错误的是

A．苯分子中不含有碳碳双键

B．乙烯可与溴发生加成反应生成溴乙烷()

C．乙酸溶液滴入碳酸氢钠溶液中会产生二氧化碳气体

D．乙醇在铜催化下与氧气反应能生成乙醛()

【答案】B

【详解】A．苯中不含碳碳双键，苯中化学键为介于单键、双键之间特殊的化学键，故A正确；

B．乙烯和溴能发生加成反应生成卤代烃1，2-二溴乙烷CH2BrCH2Br，故B错误；

C．乙酸的酸性比碳酸强，乙酸溶液滴入碳酸氢钠溶液中会产生二氧化碳气体，故C正确；

D．乙醇与氧气在铜做催化剂存在条件下加热生成乙醛，故D正确；

故选：B。

26．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是

A．常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硝酸不反应

B．向在空气中久置的烧碱溶液中滴入稀盐酸，产生大量气泡，说明烧碱已变质

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有

D．某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有

【答案】B

【详解】A．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，所以浓硝酸可以用铁制器皿贮存，故A错误；

B．久置的烧碱溶液吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，滴入稀盐酸，产生大量气泡即二氧化碳，即有碳酸钠存在，说明烧碱已变质，故B正确；

C．白色沉淀可能是AgCl沉淀，检验应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故C错误；

D．加入试剂顺序错误，应先加入KSCN，再加入氯气，否则不能鉴别Fe2+，故D错误；

故选：B。

27．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z是三种相邻的同周期元素，X、Y、Z最外层电子数之和为15，W所在周期主族元素中其原子半径最大。下列叙述正确的是

A．Z是第2周期族Ⅵ元素

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X

C．简单氢化物的热稳定性：X>Z

D．W与Z只能形成一种化合物

【答案】B

【分析】W所在周期主族元素中其原子半径最大，则W是钠元素；X、Y、Z是三种相邻的同周期元素，X、Y、Z最外层电子数之和为15，可知X、Y、Z最外层电子数为4、5、6，分别为第IV A族、第VA族、第VI A族，原子序数小于W，则 X、Y、Z是碳元素、氮元素、氧元素。

【详解】A．Z是O，第二周期，第ⅥA族元素，A错误；

B．同周期元素，随着核电荷数增加，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强， Y>X，B正确；

C．同周期元素，随着核电荷数增加，非金属性增强，氢化物的稳定性增强，热稳定性：X＜Z，C错误；

D．W和Z为钠元素和氧元素，能形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，D错误；

故答案为：B。

28．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋

B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C．该转化过程的实质是NO被H2氧化

D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变

【答案】D

【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。

【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误；

B．过程Ⅱ为2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，氧化产物为Ce4+，还原产物为N2，两者之比为4∶1，故B错误；

C．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故C错误；

D．处理过程中，Ce3+和Ce4+做催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，数量不变，故D正确；

故选D。

二、填空题

29．乙酸在一定条件下和过氧化氢反应可制得过氧乙酸()，过氧乙酸具有强氧化性，其水溶液具有弱酸性。过氧乙酸对环境中的新型冠状病毒有很好的杀灭效果。

(1)乙酸中含有的官能团的结构简式为_______。乙酸与乙醇发生酯化反应时，生成物中乙酸乙酯的结构简式为_______。下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图，图中导管不插到碳酸钠溶液中，目的是_______。

(2)过氧乙酸的稀溶液可用于环境和皮肤消毒。其杀菌消毒的用途主要与其_______(填“易溶于水”“强氧化性”或“弱酸性”)有关。

(3)将0.3%的过氧乙酸溶液滴入1mol/L的KI溶液中，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，可以观察到_______。

【答案】(1)     -COOH          防止倒吸

(2)强氧化性

(3)溶液变蓝色

【详解】（1）乙酸含有羧基，羧基的结构简式为-COOH，故答案为： -COOH；

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，结构简式为；

实验室制取乙酸乙酯，收集乙酸乙酯的导管不插到碳酸钠溶液中，目的是防止倒吸；

（2）过氧乙酸具有强氧化性，故过氧乙酸的稀溶液可用于环境和皮肤消毒；答案为强氧化性；

（3）将0.3%的过氧乙酸溶液滴入1mol/L的KI溶液中，过氧乙酸将KI氧化生成I2,溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，产生的碘遇淀粉变蓝，故可以观察到溶液变蓝色。

三、工业流程题

30．硫酸铁铵是分析化学中常用试剂，其晶体化学式为。实验室模拟用废铁屑［成分为铁和少量铁锈(用表示)]制取硫酸铁铵晶体，具体流程如下图所示：

(1)步骤①中，铁锈与硫酸反应的离子方程式为_______。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是_______。

(2)步骤②中加入足量的目的是_______。

(3)硫酸铁铵晶体组成的测定。

步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；

步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的溶液，过滤得1.165g沉淀；

步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得到0.2g固体；

通过计算确定该晶体的化学式(写出计算过程)。_________

【答案】(1)          铁与硫酸反应生成氢气，明火加热有爆炸的危险

(2)将氧化为

(3)

【分析】铁屑中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，Fe与硫酸反应生成FeSO4，加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，与(NH4)2SO4反应生成硫酸铁铵；

【详解】（1）步骤①中，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为；该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是铁与硫酸反应生成氢气，明火加热有爆炸的危险；

（2）Fe与硫酸反应生成FeSO4，H2O2能氧化亚铁离子为铁离子，步骤②中加入足量的目的是将氧化为；

（3）白色沉淀1.165g为BaSO4，根据硫酸根离子是有n()=n(BaSO4)=，0.2g棕红色固体为Fe2O3，根据铁原子守恒有n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×，根据电荷守恒有n()+3n(Fe3+)=2n()，即n()=0.005mol×2-0.0025mol×3=0.0025mol，故a：b：c=0.0025mol：0.0025mol：0.005mol=1：1：2，该晶体的化学式。