2021-2022学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期第一次阶段考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期第一次阶段考试化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。

广东省揭阳市惠来县第一中学2021-2022学年高二上学期
第一次阶段考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是
A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应
B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好
C．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钙
D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体粒子之间
【答案】A
【详解】A．云、烟、雾的粒子直径介于1~100nm之间，属于胶体中的气溶胶，能够产生丁达尔效应，A正确；
B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液差，因为能够使细菌表面的蛋白质硬化，形成硬壳保护膜，阻止酒精与细菌的进一步作用，不能杀死细菌，B不正确；
C．“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钠，由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，C不正确；
D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，基本上在胶体粒子直径的范围内，D不正确；
故选A。
2．朱砂()又称之为丹砂、辰砂，是一种红色的天然矿石，我国史前先民真正开始认识并使用朱砂可以追溯到湖北宜都城背溪文化，古代先贤们也给我们留下了很多关于“朱砂”的诗、词、句。下列有关叙述错误的是
A．《自咏》(白居易)中记载：朱砂贱如土，不解烧为丹。指出朱砂在古代可用于炼丹
B．《本草从新》中记载：独用多用，令人呆闷。“令人呆闷”可能与的毒性有关
C．“三尺讲台，序写华殇；朱批点点，娇比海棠”的“朱批”所用的原料是朱砂
D．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”包含两个置换反应
【答案】D
【详解】A．“朱砂贱如土，不解烧为丹”意思是朱砂的价格很便宜，就像土块一样，但不知为什么却能烧炼成仙丹，指出朱砂在古代可用于炼丹，故A正确；
B．“独用多用，令人呆闷”意思是服用过量朱砂，可使人中毒，“令人呆闷”可能与的毒性有关，故B正确；
C．“朱批”是指旧时用朱笔（红笔）所作的批语，“朱批”所用的原料是朱砂，故C正确；
D．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为：丹砂即硫化汞,加热分解得到汞，汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞，两个反应不是置换反应，故D错误；
故选D。
3．下列措施能减慢化学反应速率的是
A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
【答案】B
【详解】A．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池，反应速率增大；A错误；
B．将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；
C．加入二氧化锰，在双氧水分解反应中起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；
D．固体的表面积增大，反应速率增大，故D错误。
本题答案选B。
4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是
A．SO2和O2全部转化为SO3
B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．该反应已达化学平衡状态
【答案】D
【详解】A．可逆反应中SO2和O2不可能全部转化为SO2，故A错误；
B．平衡状态时SO2、O2、SO3的浓度不变，但不一定相等，故B错误；
C．平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；
D．SO2、O2、SO3的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，故D正确；
故选D。
5．在反应 中，不可能使反应速率明显增大的措施是
A．增大压强 B．升高温度 C．增大的浓度 D．增加碳的量
【答案】D
【详解】A.增大压强可使反应速率明显增大，故A正确；
B.升高温度可加快反应速率，故B正确；
C.增大的浓度可加快反应速率，故C正确；
D.因为碳是固体，无浓度意义，增加碳的量不影响反应速率，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意固体的量的多少对反应速率没有影响，但固体的表面积大小影响反应速率。增大反应速率的因素有增大压强、升高温度、增加反应物气体的浓度以及加入催化剂等方法。
6．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．该反应的进行一定需要加热或点燃
B．该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ
C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D．生成2molB—A键放出E2kJ能量
【答案】C
【详解】A．根据图象可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，该反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；
B．根据图象可知，该反应是吸热反应，生成2mol AB2(g)则吸收的热量为(E1-E2) kJ，B错误；
C．如图象所示，该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，C正确；
D．生成2mol AB2放出E2 kJ能量，2mol AB2中有4mol B-A键，则生成4mol B-A键放出E2 kJ能量，D错误；
故选C。
7．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) ⇌2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s 时物质A 的转化率为 70%
④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是（    ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【详解】由已知2s后C的浓度为0.6mol/L，根据c=可知C的物质的量为1.2mol。则：
2A(g)+B(g)⇌2C(g)
开始(mol)    4     2       0
转化(mol)   1.2    0.6      1.2
2s时(mol)   2.8    1.4      1.2
v(C)==0.3mol·L-1·s-1，
①速率之比等于化学计量数之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正确；
②速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②错误；
③2s时物质A的转化率=30%，故③错误；
④2s 时物质B的浓度c(B)=0.7mol·L-1，故④正确；
故答案：B。
8．某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH
C．反应过程b可能分两步进行
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E2
【答案】C
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法错误；
B．反应物能量高于生成物，为放热反应，∆H=生成物能量-反应物能量，B说法错误；
C．根据图象可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确；
D．E1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法错误；
故选C。
9．下列离子方程式中正确的是
A．盐酸滴在石灰石上：+2H+=H2O+CO2↑
B．向澄清石灰水中加入盐酸溶液：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．向硫酸溶液中放入铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．将少量Ba(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+
【答案】D
【详解】A．石灰石为难溶物质，不能拆写为离子形式，正确的应为：+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；
B．澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆为离子形式，正确的应为：OH-+H+= H2O，B错误；
C．铜与稀硫酸不反应，C错误；
D．将少量Ba(OH)2定为1mol，电离出1molBa2+和2molOH-，2molOH-需要消耗2mol生成2molH2O和2mol，1molBa2+只需要消耗1mol生成BaCO3，剩余1mol存在于溶液中，故离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+，D正确；
正确答案为D。
10．下列有关能量的说法不正确的是
A．化学能可转变为电能 B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D．化学变化时断裂化学键需放出能量
【答案】D
【详解】A．原电池反应中是化学能转化为电能，故A正确；
B．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故B正确；
C．化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正确；
D．化学键断裂需要吸收能量，故D错误；
故选： D。
11．某烷烃在氧气中完全燃烧,生成物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，如果生成物完全全被二者吸收，浓硫酸增重27g，碱石灰增重44g。该有机物的化学式为
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10
【答案】B
【详解】使浓硫酸增重27g，可以知道生成水的物质的量为1.5mol，碱石灰增重44g，可以知道生成二氧化碳的质量为1mol，则该烷烃含碳原子1mol，含氢原子3mol，即n(C):n(H)=1:3，则该有机物的化学式为C2H6，故本题选B。
12．A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是
A．A、B、C中可能有一种是金属元素
B．A、B、C一定全是非金属元素
C．A、B、C可能有三种组合
D．A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似
【答案】A
【分析】A、B的电子层数相同，属于同一周期；B、C的最外层电子数相同，属于同一主族；这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，所以符合条件的可能为：A是N、B是O、C是S或A是B、B是F、C是Cl或A是F、B是N、C是P，据此解答。
【详解】A．从以上分析可知，不可能有金属元素，A错误；
B．从分析可知，A、B、C一定全是非金属元素，B正确；
C．从分析可知，有三种组合，C正确；
D．B和Si位于对角线上，具有相似的化学性质，D正确；
答案选A。
13．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是    (　　)
A．64 g O2所含的分子数目为4NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的水分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
【答案】A
【详解】A.64 g O2的物质的量为=2 mol,含有O2的数目为2NA,A不正确;
B.1个H2O中含3个原子,则0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA,B正确;
C.1 mol H2O中含水分子数目为NA,C正确;
D.0.5NA个Cl2的物质的量为0.5 mol,D正确。
故选A。
14．下列变化中属于吸热反应的是（    ）
①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤
【答案】C
【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，不属于吸热反应，故①错误；
②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，属于分解反应，需要吸热，故②正确；
③浓硫酸稀释放出大量的热，为放热过程，故③错误；
④氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，需要吸热，故④正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，会放出大量的热，属于放热反应，故⑤错误；
属于吸热反应的有②④，故选C。
15．1g正丁烷(C4H10)燃烧生成CO2和液态的水，放出49.6KJ热量，则其热化学方程式为
A．2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；△H=-5753.6KJ/mol
B．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H=-49.6KJ/mol
C．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H=-2876.8KJ/mol
D．C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2876.8KJ/mol
【答案】D
【详解】1g正丁烷(C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6kJ热量，58×2g正丁烷即2mol丁烷燃烧生成CO2和液态水放热5753.6kJ，1mol丁烷燃烧生成CO2和液态水放热2 876.8 kJ；
A．方程式中未标注物质聚集状态，故A错误；
B．1g丁烷燃烧放热49.6kJ，方程式中是116g丁烷燃烧，焓变不是49.6kJ，故B错误；
C．2mol丁烷燃烧生成CO2和液态水放热5753.6kJ，反应的热化学方程式为：2C4H10(g)+ O2(g) =8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5753.6 kJ•mol-1，故C错误；
D．1mol丁烷燃烧生成CO2和液态水放热2876.8 kJ，反应的热化学方程式为：C4H10(g)+ O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2 876.8 kJ•mol-1，故D正确；
故选：D。
16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液混合时发生如下反应：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
【答案】D
【详解】反应温度对反应速率影响较大，由于浓度相差不大，所以首先比较反应温度高低，C、D选项中的反应温度高于A、B选项的温度，所以C、D的反应速率大于A、B的反应速率，C中的硫代硫酸钠的浓度小于D中的浓度，故反应速率D的大于C的，故选：D。

二、填空题
17．某校化学兴趣小组根据反应：H2O2+2HI=2H2O+I2探究影响化学反应速率的因素。实验数据如下：
实验
编号
H2O2溶液浓度/(mol·L-1)
HI溶液浓度/(mol·L-1)
温度/℃
反应速率/(mol·L-1·s-1)
①
0.1
0.1
25
0.0076
②
0.1
0.2
25
0.0153
③
0.1
0.3
25
0.0227
④
0.1
0.1
35
0.0304

回答下列问题：
（1）反应：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化剂是___。
（2）25℃时，表明增大反应物浓度，化学反应速率___(填“增大”或“减小”)。
（3）能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和___。
（4）H2O2不稳定，写出H2O2发生分解反应的化学方程式：___。
【答案】     H2O2     增大     ④     2H2O22H2O+O2↑
【详解】(1)反应:H2O2+2HI=2H2O+I2中氧元素化合价降低，得到电子，氧化剂是H2O2。
(2)根据表中数据可知25 ℃时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。
(3)要探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，因此根据表中数据可知能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和④。
(4)H2O2不稳定，易分解生成氧气和水，则H2O2发生分解反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
18．已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/mol。
(1)H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。
(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_______。
(3)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：_______。
(4)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_______。
【答案】(1)     285.8kJ/mol     2220.0kJ/mol
(2)1:1
(3)4725.8kJ
(4)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

【详解】（1）燃烧热指1mol纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量，由题干可知H2的燃烧热285.8kJ/mol，C3H8的燃烧热为2220.0kJ/mol；
（2）设H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为(5-x)，列式计算：285x+(5-x)2220.0=6264.5，解得x=2.5，H2和C3H8的物质的量均为2.5mol，由可知二者体积比为1:1；
（3）根据题干可知：1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ/mol+2×2220.0kJ/mol=4725.8kJ；
（4）设①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/mol，②H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，由盖斯定律可知：①+②×4得：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) 。

三、原理综合题
19．按要求回答问题。
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2 mol H2与2 mol I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量：___。
②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___。
(2)如图所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___kJ∙mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

(3)已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为___kJ/mol。
(4)如图是中和热的测定实验装置。

①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。
②该实验常用0.50 mol∙L-1 HCl和0.55 mol∙L-1 NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因___。
③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用___次。
【答案】     H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=-14.9 kJ/mol     CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16a kJ/mol     放热     E2-E1     409.0     环形玻璃搅拌棒     保证HCl完全被中和     3
【详解】(1)由题意知，2molH2与2molI2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量，1molH2与1molI2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出14.9kJ的热量，故热化学方程式为：H2(g)+I2(g)=2HI(g)    ΔH=-14.9kJ/mol；
②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，1mol甲烷的质量为16g，故16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热16akJ，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-16akJ/mol；
(2)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量：反应的焓变=生成物的能量−反应物的能量，即ΔH=(E2-E1)kJ/mol；
(3)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能=167.2 kJ/mol+241.8 kJ/mol=409.0kJ/mol；
(4)①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器为环形玻璃搅拌棒；
②NaOH溶液的浓度大于盐酸的浓度，使盐酸完全中和，从而用盐酸的物质的量计算生成水的物质的量，进而计算中和热；
③中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次。

四、实验题
20．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。

（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B的作用是______。
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填I或Ⅱ）。
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为______。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。

（5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____。

（6）将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO2和NO混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _______________mol/L。
【答案】     分液漏斗     干燥氨气     I     3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O     4NH3+5O24NO+6H2O     Ⅱ、Ⅲ     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     10
【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，B中用碱石灰干燥，在C中加热与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸。
【详解】（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗，氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，故答案为：分液漏斗；干燥氨气。
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水发生反应生成氨气，故答案为：I。
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，其反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氨与氧气的在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，其化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；4NH3+5O24NO+6H2O。
（4）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ。
（5）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，其化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（6）原硝酸溶液中HNO3的物质的量等于反应后溶液中NO3-（未被还原的HNO3）和还原产物NO2和NO的物质的量总和（被还原的HNO3），反应后溶液中的NO3-：待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶质为NaNO3，则n(NO3-)=n(Na)=0.1L×2.0mol/L=0.2mol，被还原的HNO3：还原产物NO2和NO的物质的量，即，则原硝酸溶液的浓度为，故答案为：10。