2021-2022学年河南省洛阳市新安县第一高级中学高二上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2021-2022学年河南省洛阳市新安县第一高级中学高二上学期10月月考化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
河南省洛阳市新安县第一高级中学2021-2022学年
高二上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．和反应的中和热，则和反应的中和热
B．甲烷的标准燃烧热，则  
C．已知：500℃、30下，  ；将0.5和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2
D．的燃烧热是283.0，则反应的
【答案】D
【详解】A．生成硫酸钙放热，且焓变为负，则和反应的中和热，故A错误；
B．计算燃烧热时生成的水应为液态水，气态水的能量比液态水的能量高，则，故B错误；
C．合成氨为可逆反应，氮气过量时，0.5也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于46.2，故C错误；
D．互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由的燃烧热是283.0，可知反应的，故D正确；
故答案选D。
2．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
【答案】B
【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符题意；综上分析①③④⑤⑥符合题意，则B选项正确。
故正确答案：B。
3．下列说法不正确的是
A．ΔH0的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
【答案】C
【详解】A．ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，任何温度下反应都能自发进行，A正确；
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；
C．用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；
D．对于同一物质来讲固态的熵值小于液态小于气态，D正确。
答案选C。
4．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度
B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6
C．图中t3时刻引起平衡移动的条件可能是增大压强
D．在t2～t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变
【答案】D
【详解】A．根据图示可知：在t1时刻v正=v逆都增大，v正＞v逆，化学平衡正向移动。若改变的外界条件是升高温度，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡会向吸热的逆向移动，与实际情况不符合，改变的条件应该是增大体系的压强，A错误；
B．反应在t0~t1时间段反应处于平衡状态；在t1时刻平衡正向移动，到t2时刻处于平衡状态，故在t2~t3时间段NH3的含量增大；在t3时刻后v正＜v逆，化学平衡逆向移动，使NH3的含量降低，至t4时反应又达到平衡状态，则t4~t5时间段NH3的含量比t2~t3时间段低；在t5时改变外界条件使正、逆反应速率都增大，且增大后相同，因此化学平衡不发生移动，则t5~t6时间段与t4~t5时间段相同，可见表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2~t3，B错误；
C．若增大压强，平衡正向移动，而图示中t3~t4时，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，故与图示不符，C错误；
D．在t2~t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，容器内气体总压强增大，但反应混合气体中各组分在单位体积的物质的量不变，即各组成成分的浓度不变，因此N2的浓度也不变，D正确；
故合理选项是D。
5．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应，并达到平衡，已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述错误的是
A．若X的反应速率为，则Z的反应速率为
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．升高温度，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为
【答案】B
【详解】A．速率之比等于化学计量数之比，若X的反应速率为v(X)=，则Z的反应速率为v(Z)=×=，故A正确；
B．容积固定的密闭容器中，充入氦气，X、Y、Z的浓度不变，平衡不移动，则Y的转化率不变，故B错误；
C．正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故C正确；
D．设开始时X、Y的物质的量分别为m、n，转化Y的物质的量为x，则，得出=37.5%，=25%，
m:n=:=2:1，故D正确；
答案为B。
6．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是

A．H2转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C．a点状态下再通入和平衡向正方向移动
D．c点状态下再通入和，新平衡中的体积分数增大
【答案】D
【详解】A．由题中图示可知，值为c＞b，该值越大，即增大氢气浓度，正向进行程度越大，CO转化率增大，而氢气转化率减小，则H2转化率为b＞c，a、b两点相同，CO转化率越大，氢气转化率也越大，则氢气转化率为a＞b，a、b、c三点H2转化率为a＞b＞c，故A错误；
B．由题中图示可知，一定时，CO的转化率为T1＞T2＞T3，正反应为放热反应，一定时，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率会减小，则温度T1＜T2＜T3，故B错误；
C．T1温度下，a点=1.5，起始时CO为1mol，则氢气为1.5mol，平衡时CO转化率为50%，反应的CO为0.5mol，容器体积为1L，则，则T1温度下平衡常数K===4，而再通入和，此时Qc= =4=K，所以平衡不移动，故C错误；
D．c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，正反应为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，新平衡中的体积分数增大，故D正确；
答案为D。
7．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是
  
A．Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．Ⅱ图象中纵坐标可以为镓的转化率
C．Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
【答案】A
【详解】A．Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，正确；
B．Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，错误；
C．Ga是固体，其质量不影响反应速率，错误；
D．反应方程式为，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，错误。
故答案选A。
8．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程如图。

下列说法错误的是
A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应
B．该反应历程中决速步骤为C3H8*=C3H7*+H*
C．图中的过渡态1不如过渡态2稳定
D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能
【答案】A
【详解】A．根据图示，丙烷和氧气的总能量小于丙烯和过氧化氢的总能量，所以丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为吸热反应，故A错误；
B．步骤C3H8*=C3H7*+H*的活化能最大，C3H8*=C3H7*+H*是慢反应，所以该反应的快慢取决于C3H8*=C3H7*+H*，故B正确；
C．能量越低越稳定，图中过渡态2比过渡态1稳定，故C正确；
D．催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能，故D正确；
故选：A。
9．已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1P2、m+n>P，ΔH T2、P1 B > D > C，故答案为ABDC；
⑵根据相对强的酸制相对弱的酸原理
A选项，CO32－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，醋酸大于碳酸，故A正确；
B选项，ClO－+CH3COOH＝CH3COO－+HClO，醋酸大于次氯酸，故B正确；
C选项，CO32－+HClO＝CO2↑+H2O+ClO－，由于碳酸大于次氯酸，不发生，故C错误；
D选项，2ClO－+CO2+H2O＝CO32－+2HClO，次氯酸大于碳酸氢根，不发生，故D错误；
综上所述，答案为CD；
⑶用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，
A选项，，加水稀释，平衡正向移动，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，比值减小，故不选；
B选项，，加水稀释平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，所以比值增大，故选；
C选项，加水稀释，c(H+)减小，Kw不变，所以c(H+)/Kw减小，故不选；
D选项，加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)增大，所以c(H+)/c(OH－)减小，故不选；
综上所述，答案为B；
⑷体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，加水稀释变化大的酸性相对较强，因此根据稀释过程pH变化如图，得出HX酸比醋酸强，则HX的电离平衡常数大于醋酸的平衡常数，稀释后，HX酸性比醋酸酸性弱，对水电离抑制程度比醋酸抑制水的能力弱，因此HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，故答案为大于；大于。