2022-2023学年福建省福州第一中学高二上学期12月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省福州第一中学高二上学期12月月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，计算题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
福建省福州第一中学2022-2023学年高二上学期
12月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
A．N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B．1molN2和1molO2的总焓比2 mol NO的总焓高
C．1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D．2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热ΔH=-180kJ·mol-1
【答案】D
【详解】A．N2(g)转化为氮原子，断裂N≡N，吸收热量，A错误；
B．由图中数据可知，断键吸收能量为(946+498)kJ=1444kJ，反应放出能量为2×632kJ=1264kJ，吸收能量多于放出能量，所以该反应为吸热反应，则1molN2和1molO2的总焓比2molNO的总焓低，B错误；
C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；
D．由上述分析可知，2NO(g)===N2(g)+O2(g)的反应热ΔH=-180kJ/mol，D正确；
故选D。
2．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生如下反应ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v—t图。下列说法不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致
B．纵坐标为v(Cl-)的v—t曲线与图中曲线一致
C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO的物质的量减少量
D．后期反应速率下降可能的主要原因是反应物浓度减小
【答案】C
【详解】A． 反应开始时速率增大，可能是该反应放热，温度升高，化学反应速率加快，也可能是反应的速率随的增大而加快，故A正确；
B． 根据离子方程式ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+，v(ClO):v(Cl-)=1:1，纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线重合，故B正确；
C．由于v(ClO)=，即△c= v(ClO）×△t，因此图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值，故C错误；
D． 随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确；
故选C。
3．下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是
A．增大盐酸的浓度 B．碾碎碳酸钙
C．适当加热 D．把盐酸换成同浓度硫酸
【答案】D
【详解】A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快，故A不选；
B．碾碎碳酸钙，增大接触面积，反应速率加快，故B不选；
C．加热，活化分子数增加，反应速率加快，故C不选；
D．把盐酸换成同浓度的H2SO4，反应生成的硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，反应速率减小，符合题意，故D选；
故选D。
4．下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是
A
B
C
D
煤的气化
煅烧石膏
铝热反应
丁烷裂解

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】煤的气化是指煤与水蒸气反应制CO和H2，属于吸热反应；煅烧CaSO4·2H2O属于吸热反应；铝热反应属于放热反应；丁烷裂解属于吸热反应，C项符合题意，故答案选C。
5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等
【答案】C
【详解】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析。
A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．甲烧杯中的电流流向均为Cu→Zn，故B错误；
C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，因此pH均增大，故C正确；
D．甲装置形成了原电池，反应速率会加快，因此甲比乙在相同时间内转移的电子数要多，故D错误；
故选C。
6．下列对实验方案的设计或评价合理的是
A．经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出
B．图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减
C．图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应
D．可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡
【答案】B
【详解】A. 铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；
B. 该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的装置，效率会更高，B合理；
C. 铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能，C不合理；
D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：B。
7．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池放电时，以金属钠为负极，碳纳米管为正极，下列有关说法正确的是
A．正极上发生氧化反应
B．金属钠在负极上失电子
C．阳离子由正极移向负极
D．该新型固态电池电解质可以选择水溶液环境
【答案】B
【分析】该电池放电时，以金属钠为负极，碳纳米管为正极，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，判断溶液中离子移动方向。
【详解】A．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，A错误；
B．金属钠在负极上失电子，发生氧化反应，B正确；
C．阳离子带正电荷，会向负电荷较多的正极区移动，故阳离子移动方向是由负极移向正极，C错误；
D．钠性质活泼，会与水发生反应，因此该新型固态电池电解质不能选择水溶液环境，D错误；
故合理选项是B。
8．180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（   ）

A．该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2
B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
【答案】B
【详解】A．由图知，消耗n( CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，故A错误；B．v(H2)===0.1mol•L-1•min-1，故B正确；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D．在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10 min内，反应达到平衡状态，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查化学平衡的建立和图象分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。
9．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ∆H 0
B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H