2022-2023学年福建省莆田第六中学高二上学期第二次月考（A卷）化学试题-含解析

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福建省莆田第六中学2022-2023学年高二上学期
第二次月考（A卷）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是
A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
【答案】C
【详解】A．金属内胆由铁合金制成，镁的金属活动性强于铁，镁棒作原电池的负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，A正确；
B．相比于单池单液原电池，双池双液电池能够有效防止锌和硫酸铜直接接触而发生反应，这样既能有效减少化学能转化成热能造成能量损失，也能使电流更持续和稳定，故B正确；
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度最高时时，该温度为终止温度，故C错误；
D．铅蓄电池使用一段时间后电解质硫酸消耗，酸性减弱，导电能力下降，D正确；
答案选C。

2．热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是
A．生成11.2LO2时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量
C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
【答案】D
【详解】A．根据热化学方程式可知，生成1 mol氧气时，放出196 kJ热量，但11.2LO2不一定是0.5mol，因为题目没告诉温度和压强，因此放出的热量不一定等于98kJ，故A错误；
B．根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C．相同质量的H2O为气态时比液态时具有的能量高，故当水为气态时，放出的热量应小于196 kJ，故C错误；
D．根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，放热反应的正反应的活化能应小于逆反应的活化能，故D正确；
本题答案D。
3．下列说法正确的是
A．1gH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的热值
B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)     ∆H=-269.8kJ/mol，则该反应的反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol-1
【答案】B
【详解】A．1molH2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量叫氢气的燃烧热，故A错误；
B．同一物质燃烧热的值和物质的用量多少无关，25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等，故B正确；
C．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol知道硫生成SO3的反应热为- 269.8kJ/mol ，故C错误；
D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，说明强酸和强碱的稀溶液发生中和反应只生成1mol水时释放的热量为57.3kJ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1，故D错误；
故选B。
4．下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O2⇌2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-183kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=+393.5kJ·mol-1
【答案】B
【详解】A．未标明物质的聚集态，故A错误；
B．选项中标明了物质的聚集态，焓变符号及其单位均正确，故B正确；
C．△H的单位为kJ·mol－1，故C错误；
D．C与氧气反应生成二氧化碳为放热反应，△H应为负，故D错误；
答案选B。
5．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1；
②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2；
③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)　ΔH3；
④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH4。
下列关于反应焓变的判断正确的是
A．H2的燃烧热为ΔH1 B．ΔH2=ΔH3+ΔH4
C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D．ΔH3