2022-2023学年河南新密市实验高级中学高二上学期第七次段考化学试题含解析

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河南新密市实验高级中学2022-2023学年高二上学期
第七次段考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．物质的变化伴随能量的变化，下列属于放热反应的是
A．氢原子和氯原子形成键 B．生石灰吸水
C．浓硫酸稀释 D．木炭与水反应生成和
【答案】B
【详解】A．氢原子和氯原子形成H—Cl键只有化学键的形成，没有共价键的断裂，是一个放热的过程，不是放热反应，故A不符合题意；
B．生石灰与水的反应为放热反应，故B符合题意；
C．浓硫酸的稀释是一个放热的过程，不是放热反应，故C不符合题意；
D．木炭与水生成一氧化碳和氢气的反应是吸热反应，故D不符合题意；
故选B。
2．已知：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)    ΔH=-41.8kJ·mol-1。一定条件下，向某恒容密闭容器中加入一定量的SO2和NO2发生上述反应，测得0~10s内c(NO2)减小了0.25mol·L-1。下列说法正确的是
A．SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)的ΔH>-41.8kJ·mol-1
B．当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
C．向容器中充入惰性气体，反应速率加快，反应物的平衡转化率增大
D．不考虑反应放出热量的影响，10~15s内平均反应速率v(SO2)小于0.025mol·L-1·s-1
【答案】D
【详解】A．SO3(g)→SO3(s)是放热过程，生成三氧化硫固体，反应放出的热量更多，则ΔHc(H+)，c(CO)是HCO电离得到的，则c(OH-) >c(CO)，因此c(Na+)>c(HCO)> c(OH-) >c(H+)>c(CO)，故D错误；
答案选C。
9．下列实验事实不能用勒夏列特原理解释的是
A．

25
50
100

1.01
5.47
55


B．
c(盐酸)/
0.1
0.01

1
2


C．
D．
【答案】B
【详解】A．升温Kw增大，说明促进水的电离、水的电离是吸热过程，能用勒夏列特原理解释，A不符合；
B．盐酸是强电解质，0.1mol/L的盐酸氢离子浓度为0.1mol/L、 pH=1，稀释10倍后，得到 0.01mol/L的盐酸、氢离子浓度为0.01mol/L、 pH=2，与平衡无关，B符合；
C．存在，改变温度能使平衡移动、二氧化氮浓度改变、颜色变深或变浅，能用勒夏列特原理解释，C不符合；
D．稀释、升温均能促进水解，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，促进氯化铁水解，继续煮沸使氯化铁水解完全、可得红褐色胶体，能用勒夏列特原理解释，D不符合；
答案选B。
10．对下列图象的描述正确的是

A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0
B．图②可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响
C．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
【答案】D
【详解】A.根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B.从图象可知，在p2条件下曲线斜率大，反应到达平衡用得时间少，反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则p2曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；
C.乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；
D.CuSO4溶液中加入适量CuO，发生：CuO+2H+═Cu2++H2O，溶液中H+浓度减小，易于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题主要老查了化学反应速率变化曲线及其应用 体积百分含量随温度、压强变化曲线 电解质溶液的导电性 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质等相关知识。
11．某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．该温度下，
B．溶液中：
C．a、b、c三点对应的溶液中。水的电离程度最大的为b点
D．向溶液中滴加的溶液，图中的b点向下平移
【答案】D
【详解】A．由图可知，该温度下达平衡时c(Cu2+)=c(S2-)= 10-17.7，则Ksp(CuS) = c(Cu2+)c(S2-)=10-17.710-17.7= 10-35.4，A错误；
B．根据Na2S溶液中的物料守恒可知，2c(S2-) +2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，B错误；
C．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于a、c点，C错误；
D．，结合选项A可知Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，因而向10mL0.1ZnCl2溶液中滴加0.1的Na2S溶液，图中的b点向下平移，D正确；
故选D。
12．下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
同温下，用玻璃棒分别蘸取等浓度的和溶液，点在试纸中部
溶液的较大
结合的能力比强
B
向盛有溶液的试管中先滴加溶液，再滴加溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀

C
室温下取完全相同的块分别投入的和和中
块与的反应更剧烈
浓度越大，反应速率越快
D
将的烧碱溶液分多次加入到盛有盐酸的量热计中
温度计示数由升高至
由计算中和热

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．测定盐溶液的pH可比较碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子的酸性，Na2CO3溶液的pH较大，可知其水解程度大，则结合H+的能力比的弱，故A错误；
B．发生沉淀的转化，由现象可知Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，故B正确；
C．18mol•L-1的H2SO4为浓硫酸，常温下遇Fe发生钝化，现象不明显，不能比较浓度对速率的影响，故C错误；
D．NaOH稍过量，可保证盐酸完全反应，由Q=cm△T， H=-Q可计算中和热，温度变化应为T2-T1，故D错误；
故答案为：B。
13．下列说法中正确的是（    ）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热
B．用广泛pH试纸测得0.01mol·L-1HCl溶液的pH=2.0
C．CH3COOH与NaOH的混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)
D．80℃时，pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后的溶液中：2c(Ba2+)=c(Cl-)
【答案】C
【详解】A. 使用催化剂不能改变化学反应的反应热， A错误；
B.pH试纸只能读取整数，B错误；
C.CH3COOH与NaOH的混合溶液中电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C正确；          
D.80℃时，pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后氢氧化钡过量，所得溶液显碱性，根据电荷守恒可知：2c(Ba2+)>c(Cl-)，D错误；
答案选C。
14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1 AlCl3 溶液：、K+、、
B．pH=13 的溶液：K+、Cu2+、Br-、
C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、、CH3COO- 、Cl-
D．由水电离产生的 c 水(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液：Na+、K+、Cl-、
【答案】D
【详解】A． 能和AlCl3反应的离子不能大量共存，Al3+、发生反应而不能大量共存，故A错误；
B． pH=13的溶液呈碱性，Cu2+、OH−生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故B错误；
C． 使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H+、CH3COO-生成弱电解质醋酸而不能大量共存，故C错误；
D． 由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液，水的电离被抑制，则溶液呈强酸性或强碱性，无论酸性还是碱性，这些离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选：D。
15．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（    ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
【答案】C
【详解】A. 酸式滴定管内盐酸的浓度减小，所用体积偏大，则导致测定结果偏大，A不合题意；
B. 锥形瓶内NaOH的物质的量偏大，所测浓度偏大，B不合题意；
C.锥形瓶加入少量的蒸馏水，不影响盐酸的滴入量，不产生误差，C符合题意；
D. 滴至红色刚变无色时，盐酸用量可能不足，所测浓度值可能偏小，D不合题意。
故选C。
【点睛】酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，将会导致盐酸浓度减小。因为所取NaOH的物质的量是一个定值，因而消耗盐酸的体积偏大。在分析误差时，我们使用下列公式
c(NaOH)=，把当成一个定值，消耗V(HCl)偏大，因而测定的c(NaOH)偏大。
16．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为。向甲、乙两个体积都为的恒容密闭容器中均充入和，分别在温度下，经过一段时间后达到平衡，反应过程中随时间变化情况见表。下列说法不正确的是

0
3
6
12
24
36
甲容器
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器
0
0.30
0.50
0.70
0.85
0.85

A．
B．该反应
C．甲容器在温度为时的平衡常数为20
D．乙容器中，内的平均反应速率
【答案】A
【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，根据表中数据可知，甲容器达到平衡的时间短，则T1＞T2，故A错误；
B．达到平衡状态，乙中氧气物质的量大于甲中氧气物质的量，说明降低温度平衡正向进行，正反应为放热反应，，故B正确；
C．甲容器在温度为时，平衡时氧气的物质的量浓度为0.8mol/L，则N2O5的物质的量浓度为0.8mol/L，O3的物质的量浓度为0.2mol/L，NO2的物质的量浓度为0.4mol/L，则平衡常数，故C正确；
D．乙容器中，0∼3s内生成0.3mol氧气，则消耗了0.6molNO2，，故D正确；
故答案选A。

二、填空题
17．根据所学化学反应原理解决以下问题：
(1)请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理_______。
(2)请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因_______。
(3)难溶物可作为沉淀剂除去废水中的，写出该过程的离子方程式_______。
(4)写出侯氏制碱法中生成小苏打的总反应的离子方程式_______。
(5)用还原生成和，放热，请写出该反应的热化学方程式：_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)

【详解】（1）泡沫灭火器的工作原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因是漂白粉中的次氯酸钙能与洁厕灵中的稀盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应生成的有毒的氯气会污染空气，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）难溶物Z硫化锌作为沉淀剂除去废水中铜离子的反应为硫化锌与溶液中的铜离子反应生成溶度积小的硫化铜和锌离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）侯氏制碱法中生成小苏打的总反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）由一氧化碳还原80g氧化铁生成铁和二氧化碳放热12.4kJ可知，反应的焓变ΔH=—=—24.8kJ/mol，则反应的热化学方程式为，故答案为：。
18．碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
②常温稳定，在热水中会分解生成；
③。
金属离子




开始沉淀的
7.2
2.7
5.6
8.3
完全沉淀的
9.0
3.7
6.7
9.8

回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_______、_______(任写两种)。
(2)滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分除外还有_______(填化学式)。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用，调节的范围为_______，若加A后将溶液的调为5，则溶液中的浓度为_______。
(4)写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：_______。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
【答案】(1)     搅拌     适当增加硫酸浓度、适当加热等(任选二)
(2)
(3)     3.7～5.6(或3.7≤pH＜5.6)    
(4)
(5)将溶液加热

【分析】根据题意，用含有、、的辉铜矿石，制备碱式碳酸铜，开始加入稀硫酸酸浸并且用将氧化为而沉淀而除去。溶液中加入，促进水解生成而除去，溶液中剩余的阳离子为、，用将沉淀，加热除去溶液中的，最后将溶液处理，得到碱式碳酸铜。
【详解】（1）影响反应速率的方法有：适当升高温度、适当增大浓度、增大接触面、搅拌等。
（2）辉铜矿中含有、和，加入和后，，，和硫酸不发生反应，滤渣Ⅰ中的主要成分除外还有。
（3）加入调节，可以使完全沉淀，根据表中的数据，完全沉淀，≤3.7，开始沉淀＜5.6，调节的范围为：3.7～5.6(或3.7≤pH＜5.6)。加入调节=5，， ，溶液中的浓度为。
（4）向溶液中加入除去，生成沉淀，发生反应的方程式：。
（5）气体在溶液中的溶解度随着温度的升高而降低，故可以将溶液加热。
19．氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。
(1)合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如表所示：
化学键




a
b
c

请写出该合成氨反应的热化学方程式_______。
(2)一定温度下，合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，的浓度随时间的变化如图1所示。

①a条件下，内的平均反应速率_______。
②相对a而言b可能改变的条件是_______。
(3)某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入和模拟合成氨反应，平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系如图2所示。若体系在下达到平衡时体系总体积为。此时

①的平衡分压为_______，(分压=总压×物质的量分数)；
②平衡常数_______。
【答案】(1)
(2)          增大浓度
(3)          12

【详解】（1）合成氨反应为N2(g) +3H2(g) =2NH3 (g)，△H=反应物所含键能之和-生成物所含键能之和=b+3a-6c=(b+3a-6c)，则反应热化学方程式为；
（2）①a条件下，根据图象可知，氢气的初始浓度为3，平衡浓度为1.5，则0~5min内的反应速率；
②根据图象可知，b曲线达平衡时H2的物质的量浓度与a曲线比较，b曲线的反应速率增大，平衡时氢气的含量减小，充入N2反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向着正向移动，氢气的浓度减小；
（3）①设反应达到平衡状态消耗氮气物质的量为x,，三段式有

则，解得x=3mol，由此可得的平衡分压为；
②达到平衡时，，，，则。
20．醋酸、氢硫酸、碳酸在常温下的电离常数如表：
弱酸








(1)能证明是弱酸的事实是_______。
A．易挥发
B．酷酸不易腐蚀衣服
C．常温下，溶液的大于7
D．的溶液稀释10倍溶液
E.等体积等浓度的溶液和盐酸分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多
F.将一定量的溶液加入溶液中，有气泡产生
(2)煤的气化过程中产生的可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为_______。
(3)时，溶液的，则该温度下，水的离子积_______；该温度下，将之和为13的溶液和溶液等体积合，所得溶液呈_______(填“>”、“
(4)BE

【详解】（1）A．CH3COOH易挥发，挥发性不能判断酸性强弱，A不符合题意；
B．醋酸不易腐蚀衣服，属于腐蚀性强弱问题，不属于酸性，B不符合题意；
C．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7，CH3COONa为强碱弱酸盐水解成碱性，可以判断CH3COOH是弱酸，C符合题意；
D．pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4，说明醋酸部分电离可以证明CH3COOH是弱酸，D符合题意；
E．等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多，属酸的通性，不可以证明CH3COOH是弱酸，E不符合题意；
F．将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生属酸的通性，不可以证明CH3COOH是弱酸，F不符合题意；
答案选 CD 。
（2）H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为H2S+CO32-=HS-+HCO3-；
（3）溶液中c(OH-)=0.01=10-2，pH为11的氢氧化钠溶液中c(H+)=10-11mol/L，该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-11×10-2=10-13()2。该温度下，pH之和为13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸的浓度大于氢氧化钠，醋酸过量，所得溶液呈酸性，即>；
（4）A．用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，氢离子浓度增大的程度大于醋酸根，则增大，A不符合题意；
B．=，用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液c(OH-)增大，减小，B符合题意；
C．用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液时水的电离抑制变弱，水的电离程度变大，C不符合题意；
D．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积等于水的电离平衡常数，水的电离平衡常数只与温度有关，用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液时不变，D不符合题意；
E．用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液时氢离子、醋酸根离子浓度下降，溶液导电性变弱，E符合题意；
答案选BE。
21．按要求回答下列问题。
(1)有人研究了用电解的方法把转化为，其原理如图1所示。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为_______。

(2)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的，并通过电解再生，装置如图2所示。阴极的电极反应式为_______，电解槽中的隔膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(3)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，b极的电极反应式为_______，当电路中转移电子时，传感器内参加反应的甲醛为_______。

               图3
【答案】(1)
(2)          阳
(3)          3

【详解】（1）CO2转化为CH3OH发生还原反应，说明A电极为阴极；则B为阳极，发生氧化反应，水电离的OH-失电子，故B电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。
（2）根据装置可知，电解池左侧电极由变为，S的化合价由+4价变为+3价，得电子作阴极，故阴极电极反应为：；又电解质溶液为硫酸，则阳极电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，所以电解槽隔膜可传递氢离子，故为阳离子交换膜。
（3）根据图示可知：在a电极上O2得到电子被还原为H2O，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；HCHO在b电极上生成CO2，失去电子发生氧化反应作负极，故b电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2↑+4H+；每反应消耗1 mol HCHO反应，转移4 mol电子，若反应过程中转移4×10-4 mol电子，反应中消耗的HCHO的物质的量是n(HCHO)= 1×10-4 mol，故传感器内参加反应的甲醛(HCHO)质量m(HCHO)=1×10-4 mol×30 g/mol=0.003 g=3mg。