2022-2023学年广东省揭阳市惠来县第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析

广东省揭阳市惠来县第一中学2022-2023学年高一上学期

期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：

A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字  D．铁的冶炼

【答案】C

【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；

B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；

C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；

D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；

故选C。

2．下列说法正确的是(　　)

A．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应

B．用可见光束照射以区别溶液和胶体

C．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

D．HCl、CO2溶于水均导电，故二者都是电解质

【答案】B

【详解】A. Fe(OH)3胶体红褐色、透明，能产生丁达尔效应，A错误；

B. 胶体有丁达尔效应而溶液没有，故用可见光束照射以区别溶液和胶体，B正确；

C. 沸水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体，C错误；

D. 二氧化碳溶于水生成碳酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、二氧化碳自身不提供自由离子，故二氧化碳属于非电解质，D错误；

答案选B。

3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（    ）

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

C．胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

【答案】D

【详解】A．根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A不合题意；

B．根据在反应中得到或失去电子的情况，将物质分为氧化剂和还原剂，B不合题意；

C．胶体的种类很多，按照分散剂状态的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，C不合题意；

D．氧化还原反应的实质是电子的转移，故根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D符合题意；

故答案为：D。

4．下列反应中，硫元素的化合价升高的是

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

D．S+O2SO2

【答案】D

【详解】A．S元素化合价在反应中始终是+6价，没有升高，A不符合题意；

B．H2SO4中S元素化合价从+6价降低到+4价，B不符合题意；

C．H2SO4中S元素一半原子化合价从+6价降低到+4价，一半原子化合价没有发生变化，C不符合题意；

D．S元素从0价升高到+4价，D符合题意；

故选D。

5．离子方程式中的能代表的物质是

①②③④⑤

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤

【答案】A

【详解】①与BaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HCl，②与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表H2SO4，③与BaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HNO3，④与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表NaHSO4，⑤与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，①③符合题意，故答案为：A。

6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

【答案】D

【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，

答案选D。

7．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　)

①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑    ②2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O

③4NH3＋6NO=5N2＋6H2O    ④3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2

A．②③ B．①② C．③④ D．①④

【答案】A

【分析】在4NH3＋5O2=4NO＋6H2O中，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化作还原剂，据此回答问题。

【详解】在①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑中氨气的化合价没有发生变化；在②2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O中氨气中氮元素的化合价升高，被氧化作还原剂；在③4NH3＋6NO=5N2＋6H2O中氨气中氮元素的化合价升高，被氧化作还原剂；在④3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2中氨气中氢元素的化合价降低，被还原作氧化剂，与4NH3＋5O2=4NO＋6H2O中的氨作用相同的是②③，

故选：A。

8．如下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在(　　)

A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋

【答案】C

【详解】A、镁离子和氢氧根离子不能大量共存，A错误；B、银离子和氯离子不能大量共存，B错误；C、钠离子与四种离子不反应，可以大量共存，C正确；D、钙离子与硫酸根离子不能大量共存，D错误，答案选C。

9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【详解】A．的化合价升高，失去电子，的化合价降低，得电子，A错误；

B．原子化合价升高，是失去电子，失去电子，的得电子，B正确；

C．变成，化合价升高，失去电子数应为，C错误；

D．单质变成，化合价升高，失电子，生成，化合价降低，得电子，所以单线桥的箭头从指向，D错误；

故选B。

10．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（      ）

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO

B．K+、Na+、NO、OH－

C．H+、NH、Fe3+、SO

D．H+、Cl－、CH3COO－、NO

【答案】B

【详解】A．Ba2+与SO反应生成沉淀，故A不符合题意；

B．K+、Na+、NO、OH－大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，故B符合题意；

C．H+、NH、Fe3+、SO大量共存，加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；

D．H+与CH3COO－反应生成CH3COOH，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

11．CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是

A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物

B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C

C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

【答案】B

【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误；

B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确；

C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误；

D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；

故选B。

12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（    ）

①    ②

③             ④

A．①③ B．②④ C．②③ D．没有

【答案】D

【详解】①可以代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水、二氧化碳的一类反应，如Na2CO3与HCl、Na2CO3与H2SO4等，故远不止代表一个反应；

②可以代表Ba(OH)2和H2SO4、NaHSO4、KHSO4等，故远不止代表一个反应；

③可代表AgNO3和HCl、NaCl等可溶性的氯化物的反应，故远不止代表一个反应；             

④可代表Fe与可溶性铜盐的一类反应，如Fe+CuSO4、Fe+Cu(NO3)2、Fe+CuCl2等反应，故远不止代表一个反应；

综上所述，没有一个离子反应仅代表一个化学反应的，故答案为：D。

13．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（   ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

【答案】C

【详解】A．酸性溶液中的H++=HClO，+=BaSO4↓，A不合题意；

B．酸性溶液中的H++=H2O，+2=Mg(OH)2↓，B不合题意；

C．酸性溶液中的H+、与、、、均不反应，C符合题意；

D．无色溶液中不可能存在大量的，D不合题意；

故答案为：C。

14．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是(　　)

A．NH3＋CrO3＋H2O

B．NH3＋Cr2O3＋H2O

C．N2＋CrO3＋H2O

D．N2＋Cr2O3＋H2O

【答案】D

【详解】已知重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应，反应物中的N原子为-3价，具有较强的还原性，Cr原子为+6价，具有氧化性，则反应中元素的化合价有升有降，答案为D。

15．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。以下有关该反应的说法正确的是(　　)

A．产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1 B．CuI既是氧化剂，又是还原剂

C．Hg与Cu均发生氧化反应 D．Cu是还原产物

【答案】D

【分析】反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题。

【详解】A. Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+1价，I为−1价，则Hg为+2价，故A错误；

B. Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，故B错误；

C. Cu得到电子被还原发生还原反应，Hg失去电子被氧化发生氧化反应，故C错误；

D. 有分析可知，铜元素的化合价有+1价降到0价，生成铜单质，Cu是还原产物，故D正确；

故选：D。

二、填空题

16．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_______。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为_______。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的还原产物是_______(填化学式)。

【答案】(1)     金属单质     溶液     胶体     ③④     ③⑤⑥⑩

(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

(3)CaO+2H+=Ca2++H2O

(4)NO

【详解】（1）①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

根据物质的组成种类，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，如②铁属于金属单质；

根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液(如⑧硫酸钠溶液、⑨稀硝酸)、浊液和胶体(如⑦红褐色的氢氧化铁胶体)三种；

只含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，如③CaO；④CO2；

在水溶液或是熔融态可以自身电离而导电的是电解质，如③CaO；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；大多数盐属于电解质，如⑩Cu2(OH)2CO3。

综上所述，表格从左到右，从上到下答案依次为：金属单质；溶液；胶体；③④；③⑤⑥⑩；

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；

（3）③CaO与⑨稀硝酸发生反应生成硝酸钙和水，氧化物不能拆成离子，反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O；

（4）3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中Fe的化合价由0价升高到+2价，被氧化，作还原剂；HNO3中部分N元素化合价从+5价降低到+2价，被还原，生成NO为还原产物，故答案为：NO。

17．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A_______；B_______；C_______。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(4)与H+在溶液中能共存吗_______？试用离子方程式说明_______。

【答案】(1)     CO2     H2O     Na2CO3

(2)不是

(3)+2H+=H2O+CO2↑

(4)     不能共存，与H+能发生反应     +H+=CO2↑+H2O

【详解】（1）①二氧化碳是酸性氧化物，另外三种是碱性氧化物，因此不同类的是CO2；

②水是弱电解质，其余三种是强酸，是强电解质，故不同类的是H2O；

③碳酸钠是盐，其余三种是碱，故不同类的是 Na2CO3。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，反应方程式为Na2CO3 +H2O+CO2=2NaHCO3，反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应。

（3）物质③是Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：+H+=CO2↑+H2O。

（4）与H+能反应，在溶液中不能大量共存，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O。

18．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________（填化学式）。

（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________ ，  _________________________。

【答案】     3     B     Mg     Ag ++Cl-=AgCl↓     Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

【详解】向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，因此A中含有OH－，但不能含有Ag＋、Mg2＋。又因为银离子和氯离子不能大量共存，所以Cl-在A中。由于溶液显电中性的，所以A中还必须含有钾离子。所以A中含有的离子是K+、Cl-、OH-；B中含有的离子是Ag＋、Mg2＋、NO3—。（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种；（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，该沉淀是氯化银，则该试管为B；（2）银是重金属，加入镁能置换出银，最终得到氯化镁，所以该试剂是镁。（3）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，则混合后恰好生成氯化银沉淀和氢氧化镁沉淀，而剩余的硝酸钾为过滤后蒸干滤液可得到一种纯净物。则混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。

19．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2+2 Fe 2++2 H+==2 Fe3++2 H2O，H2O2+2 Fe3+==2 Fe 2++ O2↑+2 H+。

在以上反应中Fe 2+实际上起着____________作用，总反应式为_________________。

（2）I2也与Fe 2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2==2HIO ，_________________总反应式为__________________

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-==I2+ O2↑+2 H+，这个方程式正确吗？____________。（填“正确”或“不正确”），理由是_________________________；

正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）___________________。

【答案】     催化剂     2H2O22H2O+O2↑     2HIO+ H2O2=I2+ 2H2O+ O2 ↑     2 H2O22 H2O+ O2↑     不正确     O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素     H2O2+2I-+2H+==2 H2O+I2

【详解】（1）从反应分析，亚铁离子先消耗后生成，前后物质的量没有变化，所以做催化剂，将两个方程式加和得反应为：2H2O22H2O+O2↑。

（2）碘也亚铁离子一样，即也为催化剂，所以此碘酸和过氧化氢反应再生成碘单质，方程式为：2HIO+ H2O2=I2+ 2H2O+ O2 ↑，在总反应中碘单质做催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2 H2O22 H2O+ O2↑。

（3）从反应分析，碘元素和氧元素化合价都升高，没有化合价降低的元素，所以不正确。过氧化氢具有氧化性，反应生成水，碘离子化合价升高，生成碘单质，所以反应生成水和碘，化学方程式为：H2O2+2I-+2H+=2 H2O+I2。