2022-2023学年广西桂林市阳朔中学高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年广西桂林市阳朔中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
广西桂林市阳朔中学2022-2023学年高一上学期期中考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
【答案】A
【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；
B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；
C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；
D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；
答案选A。
2．下列电离方程式错误的是
A．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO B．Na2SO4=2Na++SO
C．H2SO4=2H++SO D．KClO3=K++Cl-+3O2-
【答案】D
【详解】A．硫酸铝钾为强电解质，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO    ，故A正确；
B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO，故C正确；    
D．氯酸钾是强电解质，氯酸根是离子团，不能拆，电离方程式为KClO3=K++ClO，故D错误；
故选D。
3．下列与物质俗名对应的化学式不正确的是
A．小苏打——NaHCO3 B．胆矾——CuSO4·5H2O
C．熟石灰——CaO D．纯碱——Na2CO3
【答案】C
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，，A正确；
B．胆矾为硫酸铜晶体，CuSO4·5H2O，B正确；
C．熟石灰为氢氧化钙，Ca(OH)2，氧化钙为生石灰，C错误；
D．纯碱为碳酸钠，，D正确；
故选C。
4．钠的化合物在生产、生活中有重要用途，下列说法中不正确的是
A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B．NaHCO3可用于中和胃酸
C．Na2O2可用于食物漂白
D．NaCl可用作调味剂
【答案】C
【详解】A．Na2O2与水及二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具中提供氧气，A说法正确；
B．NaHCO3可与盐酸反应，可用于中和胃酸，B说法正确；
C．Na2O2有很强的氧化性和漂白性，对食物有腐蚀性，不能用于食物漂白，C说法错误；
D．氯化钠是食用盐的主要成分，可作调味剂，D说法正确；
答案为C。
5．2016年末，京津冀地区遭遇雾霾袭击。雾霾天气其实就是气溶胶细粒子在高湿度条件下引发的低能见度现象。气溶胶是胶体的一种，下列关于气溶胶的说法中不正确的是
A．气溶胶的分散剂是气体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种
C．气溶胶分散质粒子直径在1~100 nm
D．胶体不能透过滤纸
【答案】D
【详解】A．直径在1--100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；
B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，B正确；
C．胶体是一种分散质粒子的直径在1--100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm，C正确；
D．胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误；
故选D。
6．下列对有关物质的分类均正确的一项是
分类选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
Na2SO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O2
NO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；
B．过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；
C．过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故C错误；
D． KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
7．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是
A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④
【答案】A
【详解】经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，其溶液中含有H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O，含有的H+可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有的Cl-，可与AgNO3反应生成AgCl；含有的Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故使题述溶液均变质，选择A。
8．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是
A．做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧
B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧至与原火焰焰色相同
【答案】C
【详解】A、Cu本身也有焰色反应，所以铜丝蘸取待测夜进行焰色反应会产生干扰，应当选用铂丝，A错误。B、K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素的焰色反应不需要用到蓝色钴玻璃，B 错误。C、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰都是黄色，C正确。D、焰色反应的金属丝应当用盐酸清洗，D错误。正确答案C。
点睛：焰色反应是某些金属元素的性质，与该金属元素的存在形态无关。如，钠的焰色反应火焰呈黄色，包括Na、NaCl、Na2CO3、NaOH等在灼烧时火焰都是黄色。
9．向如图装置中的CuSO4溶液中分别加入X粉末使其恰好完全反应，有下列实验现象。下列说法不正确的是 （     ）
序号
装置
X粉末
现象
I

BaCl2
溶液蓝色不变，有白色沉淀生成，溶液导电能力无明显变化
II
NaOH
溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成，溶液导电能力无明显变化
III
Ba(OH)2
溶液蓝色褪去，有两种沉淀生成，溶液导电能力减弱

A．实验I中现象说明，发生了反应Ba2+ +SO=BaSO4↓
B．由实验II中现象推知，反应后溶液中的溶质为Na2SO4
C．实验III中现象说明，发生了反应Ba2++2OH−+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D．若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀H2SO4，再进行实验III，则实验现象为：生成白色沉淀，且溶液导电能力无明显变化
【答案】D
【详解】A．向CuSO4溶液中加入BaCl2固体，二者发生反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，该反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓，由于反应产生BaSO4是白色难溶性物质，而Cu2+没有参加反应，其浓度不变，因此有白色沉淀生成，溶液蓝色不变；由于反应后溶液中自由移动的离子浓度不变，则溶液导电能力无明显变化，A正确；
B．向CuSO4溶液中加入NaOH固体，二者发生反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，该反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu2+变为Cu(OH)2沉淀，看到溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成；由于反应后溶液中自由移动的离子浓度不变，则溶液导电能力无明显变化，将沉淀过滤除去后，溶质为Na2SO4，B正确；
C．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固体，发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，所有离子都参加反应转化为沉淀，使溶液中离子浓度大大降低，因此看到溶液导电能力减弱，溶液蓝色褪去，有两种沉淀生成，C正确；
D．若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀H2SO4进行实验III，发生反应为：H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，所有离子也都参加反应，离子浓度大大降低，溶液导电能力减弱，但只产生BaSO4一种白色沉淀，D错误；
故合理选项是D。
10．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是
选项
物质
方法
A
CaO粉末(CaCO3)
加入过量的水，充分搅拌后过滤
B
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
C
NaOH溶液[Ca(OH)2]
加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤
D
Fe( Fe2O3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．CaO粉末能与水反应生成氢氧化钙，即CaO+H2O=Ca(OH)2，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C．Ca(OH)2能与碳酸钠溶液发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，过滤能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故C错误；
D．Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误；
答案为B。
11．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是
A．强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl- B．碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO、NO
C．在酸性溶液中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO- D．在强碱性溶液中：Ca2+、K+、Fe3+、Cl-
【答案】A
【详解】A．强酸性溶液中含有大量H+，这几种离子之间不反应且和H+不反应，所以能大量共存，故A符合题意；
B．MnO呈紫色，不符合无色条件，故B不符合题意；
C．酸性条件下Fe2+、ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，且H+、ClO-生成弱电解质HClO而不能大量共存，故C不符合题意；
D．强碱性溶液中含有大量OH-，Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
12．某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为
所含离子
NO
SO
H+
M
个数
2a
a
2a
a

A．Cl- B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+
【答案】D
【分析】根据电荷守恒可以解题。
【详解】该溶液中阴离子所带的负电荷数为2a×1+1a×2=4a，而H+所带的正电荷数为2a×1=2a，所以M应为阳离子，且带两个正电荷。因为Ba2＋与SO42－不能共存于同一溶液中，所以M离子应为Mg2+。故选D。
13．已知下列反应：，，，则下列物质氧化性由强到弱的顺序是
A．FeCl3> I2>FeCl3> Co2O3 B．
C． D．Co2O3> Cl2>FeCl3> I2
【答案】D
【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，从题给方程式判断得到：Co2O3>Cl2，FeCl3>I2，Cl2>FeCl3，联合可知氧化性由强到弱的顺序是Co2O3> Cl2>FeCl3> I2；
故选择D。
14．某溶液中含有、Na+、Ba2+、4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子数目基本保持不变的是
A． B．Na+ C．Ba2+ D．
【答案】D
【详解】加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，溶液中Na+浓度增大，溶液中、OH-、Ba2+发生离子反应生成BaCO3沉淀和水，导致和Ba2+浓度均减小，只有浓度基本保持不变，故答案为D。
15．下列变化不能直接一步实现的是
A(HCl)→B(Cl2) →C[Ca(ClO)2] →D(HClO) →E(NaOH)
A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E
【答案】D
【详解】A．HCl和强氧化剂高锰酸钾可以反应生成氯气，A不符合题意；
B．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，B不符合题意；
C．次氯酸钙溶液中通入二氧化碳即可生成次氯酸，C不符合题意；
D．次氯酸为酸，不能一步生成碱氢氧化钠，D符合题意。
答案选D。
16．做实验时手上不小心沾了一些酸性高锰酸钾溶液，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤可以马上复原，其离子方程式为MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_______ (未配平)。下列关于该反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．该反应右边方框内的产物是OH-
C．生成1个CO2分子，转移1个电子 D．配平该反应式后，H+的化学计量数是8
【答案】C
【分析】该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，碳元素化合价由+3变为+4，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为；
【详解】A．该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故A错误；
B．根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；
C．由分析可知，，则生成1个CO2分子，转移1个电子，故C正确；
D．配平该反应式后，H+的化学计量数是6，故D错误。
故选C。

二、填空题
17．按要求填空。
(1)现有以下物质：①NaCl溶液    ②CO2   ③ 液态HCl   ④铜    ⑤BaSO4固体   ⑥ 蔗糖   ⑦Na2O    ⑧NaOH固体    ⑨盐酸    ⑩NH3
其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4_______ ，(NH4)2CO3_______
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______。
【答案】(1)     ①④⑨     ③⑤⑦⑧     ②⑥⑩
(2)         
(3)

【详解】（1）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；能够导电的是①④⑨；
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是③⑤⑦⑧；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，②⑥⑩；
（2）NaHSO4为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，；
(NH4)2CO3为强电解质，完全电离出铵根离子、碳酸根离子，；
（3）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为。
18．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。
A．Cl- B．NO C．CO D．OH-
【答案】(1)、
(2)
(3)         
(4)AB

【详解】（1）该组离子中，在溶液中为蓝色、在溶液中为棕黄色不能在无色溶液中大量共存，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是、，故填、；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀为AgCl，说明原溶液中肯定存在的离子是，故填；
（3）因与过量氯离子完全反应，取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中肯定有，其反应的离子方程式为，故填；；
（4）综上所述，该溶液中可以肯定原溶液中不存在的离子是、，肯定存在的离子为、，不能确定的离子为；
A．氯离子不与其它离子形成沉淀、气体、弱电解质或难溶物，能大量存在，故A选；
B．不与其它离子形成沉淀、气体、弱电解质或难溶物，能大量存在，故B选；
C．与、均能形成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．与、均能形成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故填AB。
19．有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2 = H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
(1)氧化性最强的物质为__________(填物质的化学式)。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为__________。
(3)反应②被还原的元素是_______，浓盐酸表现出的性质是________(填字母)。
A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性
(4)用双线桥标出反应②中电子转移的方向和数目__________。
【答案】     KMnO4     98：73     Mn     AB    
【分析】在氧化还原反应中，反应物中元素的化合价升高是被氧化，作还原剂，生成氧化产物，反应物中元素的化合价降低是被还原，作氧化剂，生成还原产物，在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此分析解题。
【详解】(1) 根据在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故由反应①2H2O＋Cl2＋SO2 = H2SO4＋2HCl可知氧化性Cl2＞H2SO4，由反应②2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O可知氧化性KMnO4＞Cl2，故氧化性最强的物质为KMnO4，故答案为：KMnO4；
(2)分析反应①2H2O＋Cl2＋SO2 = H2SO4＋2HCl可知：该反应的氧化产物为H2SO4和还原产物为HCl，根据反应方程式可知二者的质量之比为98：73，故答案为：98：73；
(3)分析反应②2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O可知：该反应被还原即化合价降低的元素是Mn，反应中HCl中的部分Cl由-1价变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，表现还原性，另一部分化合价不变，表现出酸性，故该反应中浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，故答案为：Mn；AB；
(4)双线桥分析法是用于分析氧化还原反应中电子的得失情况和得失电子的数目，故反应②的双线桥分析为：，故答案为：。
20．实验室盛放Na2CO3和NaHCO3两种固体的试剂瓶丢失了标签。现对这两种固体A、B进行鉴别。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________ 。
(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，发现B固体完全溶解，而A固体有剩余，由此得出结论：___________。
(3)如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_____ (填“I”或“II”，下同)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温， 装置_____的气球体积较大。

(4)将两种固体分别配制成溶液， 向两溶液中分别滴加CaCl2溶液，B溶液有白色沉淀产生，其原因是___________ (用离子方程式表示)。
【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水
(3)     I     I
(4)Ca2++ =CaCO3

【分析】根据碳酸钠稳定而碳酸氢钠不稳定的性质进行判断，利用原子守恒进行书写化学方程式；根据溶解的量的现象判断物质的溶解度大小；根据物质的性质及反应实质判断反应现象。
【详解】（1）碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，根据原子守恒配平得方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）根据溶解的量判断两者的溶解度的不同，同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；故答案为：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
（3）根据反应剧烈程度通过观察气泡的变化判断，而盐酸与碳酸氢钠一步反应就能产生二氧化碳，而盐酸与碳酸钠反应分两步才能产生气体，故答案为I；根据碳原子守恒判断同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中其中碳酸氢钠中含有的碳元素质量多，故产生的二氧化碳多，故碳酸氢钠反应生成的二氧化碳多，故答案为I；
（4）因为碳酸氢钙是易溶物 ，而碳酸钙是难溶物，故原因是碳酸钠与氯化钙发生反应生成了碳酸钙，离子方程式为：Ca2++ =CaCO3；
【点睛】此题考查碳酸氢钠和碳酸钠的性质，根据两者在物理和化学方面的性质不同进行判断。

三、元素或物质推断题
21．现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

回答下列问题：
(1)写出F的化学式：_______，M的化学式：_______。
(2)化合物A中非金属元素的化合价是_______，物质H的名称是_______。
(3)写出反应D→H的化学方程式_______，写出反应①的离子方程式：_______。
(4)“84”消毒液的有效成分是_______(填化学式)。
(5)“84”消毒液久置于空气而失效。用化学方程式表示“84”消毒液在空气中易失效的原因：_______。
(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_______(填字母)。
①CO2　②HCl　③H2O　④O2
A．①②③     B．②③④     C．②③
【答案】(1)     Na2CO3     HClO
(2)     -1     次氯酸钠
(3)         
(4)
(5)次氯酸钠和空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳的分解为盐酸和氧气，导致失效
(6)A

【分析】B为日常生活中最常见的无色无味液体，为水；A为淡黄色粉末，能和水反应生成DE，E为无色气体单质，则A为过氧化钠、D为氢氧化钠、E为氧气；AC生成氧气和F，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，则C为二氧化碳、F为碳酸钠； 氢氧化钠和G生成H，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，则G为氢氧化钠、H次氯酸钠；H和二氧化碳、水，生成M，M生成氧气，则M为次氯酸；
【详解】（1）由分析可知，F的化学式：Na2CO3，M的化学式：HClO；
（2）化合物过氧化钠中非金属元素氧的化合价是-1，物质H的名称是为次氯酸钠；
（3）反应D→H反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠、水，；反应①为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，反应为；
（4）“84”消毒液的有效成分是；
（5）“84”消毒液在空气中易失效是次氯酸钠和空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳的分解为盐酸和氧气，导致失效；
（6）贮存很久的漂白粉可能变质生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体且生成气体会带出水蒸气，故选A。

四、实验题
22．某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气(反应原理：2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)并探究氯气的性质，设计了下图所示的实验装置：

(1)从装置A、B、C、D中选择合适的制氯气的装置(A处)：_______ (填序号)。
A． B． C． D．
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方式：_______。
(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入Na2S溶液中，出现有黄色浑浊单质。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性强弱：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_______(填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液能否换为氢氧化钙溶液？以及原因是什么？_______。
【答案】(1)C
(2)     Cl2中有水蒸气，氯气和水生成HClO使装置B中的布条也褪色     A、B之间添个装有浓硫酸的试剂瓶
(3)
(4)盐酸
(5)氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液浓度较低吸收氯气效果不好，故不能

【分析】实验室用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，然后通过干燥的和湿润的红色布条检验氯气是否具有漂白性，再通入硫化钠溶液中验证氯气的氧化性，根据强酸制取弱酸分析，氯气通入百合碳酸氢钠中产生二氧化碳，判断氯水中盐酸的存在，最后用氢氧化钠吸收氯气防止污染。
【详解】（1）反应为固液不加热反应，发生装置选择C；
（2）Cl2中有水蒸气，氯气和水生成HClO使装置B中的布条也褪色；改进方法：在A、B之间添个装有浓硫酸的试剂瓶，除去氯气中的水蒸气；
（3）将氯气通入Na2S溶液中，氯气可将Na2S氧化成S，同时生成氯离子，离子方程式为；
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。根据强酸可以制弱酸分析，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸；
（5）实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液能吸收氯气，防止污染。氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液浓度较低吸收氯气效果不好，故不能。