2022-2023学年福建省厦门市翔安第一中学高一上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省厦门市翔安第一中学高一上学期10月月考化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
福建省厦门市翔安第一中学2022-2023学年高一上学期
10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国是一个历史悠久的文明古国，下列古代的生产工艺中涉及化学变化的是
A．烧制瓷器 B．纺纱织布 C．雕刻石像 D．活字印刷
【答案】A
【详解】A．烧制瓷器过程中有新物质生成，涉及化学变化，故A正确；
B．纺纱织布过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，故B错误；
C．雕刻石像过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，故C错误；
D．活字印刷过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，故D错误；
故选A。
2．下列各组物质反应能化合生成盐的是
A．镁和氯气 B．氧化钠和水 C．铁和稀硫酸 D．二氧化碳和石灰水
【答案】A
【详解】A．镁和氯气反应生成氯化镁，只有一种产物，属于化合反应，A正确；
B．氧化钠和水反应生成NaOH，属于碱，产物不是盐类，B错误；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，不是化合反应，C错误；
D．二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，产物有两种，不是化合反应，D错误；
故选：A。
3．下列叙述正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗
B．为白色固体
C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
【答案】C
【详解】A．钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；
B．Na2O2是浅黄色固体，不是白色固体，故B错误；
C．钠与氧气在加热条件下反应，钠烈燃烧，火焰呈黄色，生成过氧化钠，故C正确；
D．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故D错误；
故选：C。
4．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
【答案】A
【详解】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，在空气中久置变质，是因为其中的次氯酸钙与空气中的CO2反应生成CaCO3，A错误；
B．洁厕灵含有盐酸，“84”消毒液含有次氯酸，两者混用会发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，B正确；
C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气，C正确；
D．氯气能与碱反应，与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，D正确。
故选A。
5．下列关于氯及其化合物的说法中正确的是
A．Cl2的氧化性很强，液氯不可用钢瓶贮存
B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．将氯水滴在PH试纸上最终一定显红色，因为氯水中含有HCl
【答案】B
【详解】A. Cl2的氧化性很强，但在常温下液氯与铁不反应，液氯可用钢瓶贮存，故A错误；
B.H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，用水吸收得盐酸，工业上利用该反应原理生产盐酸，故B正确；
C.HClO的酸性比碳酸弱，不能和NaHCO3反应，和NaHCO3反应的是氯水中的HCl，故C错误；
D. 氯水中含有HClO，将试纸漂白，所以将氯水滴在pH试纸上，试纸先红色后褪色，故D错误；
故选B。
6．根据“反应规律”可以预测物质的性质，据有关“规律”下列结论合理的是
A．金属钠在纯氧中燃烧生成 Na2O2，推出金属 Fe在纯氧中燃烧生成 Fe2O2
B．金属钠的活泼性比铜强，推出金属钠投入CuSO4溶液可以置换出单质Cu
C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出HClO通入碳酸钠溶液中能生成H2CO3(已知：酸性 H2CO3>HClO)
D．CO2通入澄清的石灰水先变浑浊继续通又变澄清，推出CO2通入Na2CO3溶液能发生化学反应
【答案】D
【详解】A．钠呈+1价，金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，铁呈+2、+3价，金属Fe在纯氧中燃烧不可能生成Fe2O2，生成的是Fe3O4，A错误；
B．金属钠的活泼性很强，投入CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出单质Cu，B错误；
C．盐和酸能发生复分解反应生成新盐和新酸，根据较强酸可以制取较弱酸的规律，则推出CO2通入次氯酸溶液中能生成HClO，C错误；
D．CO2通入澄清的石灰水先变浑浊继续通又变澄清，发生反应依次为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，碳酸钙和碳酸钠均为碳酸的正盐，则推出CO2通入Na2CO3溶液能发生化学反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，D正确；
答案选D。
7．标准状况下，下列物质中体积最大的是
A．44.8LCO B．3.01×1023个CO2 C．0.6molCH4 D．6gH2
【答案】D
【分析】根据V=nVm可知，相同条件下气体物质的量越大，体积越大；
【详解】A．一氧化碳的体积是44.8L，物质的量=，不是最大，A错误；
B．3.01×1023个CO2的物质的量为0.5mol，不是最大，B错误；
C．甲烷的物质的量为0.6mol，不最大，C错误；
D．6gH2的物质的量为3mol，是最大，D正确；
故选D。
8．标准状况下，体积都是11.2L的NO和SO2相比较，下列叙述正确的是
A．电子数之比为32：15 B．分子数之比为2：3
C．氧原子数之比为1：2 D．摩尔质量之比为32：15
【答案】C
【详解】A．标准状况下，体积都是11.2L的一氧化氮和二氧化硫含有的电子数之比为×15：×32=15：32，故A错误；
B．标准状况下，体积都是11.2L的一氧化氮和二氧化硫的分子数之比为：=1：1，故B错误；
C．标准状况下，体积都是11.2L的一氧化氮和二氧化硫含有的氧原子个数之比为×1：×2=1：2，故C正确；
D．一氧化氮和二氧化硫的摩尔质量之比为15：32，故D错误；
故选C。
9．20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Ca2+离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为
A．2.5mol/L B．5mol/L
C．1.25 mol/L D．2mol/L
【答案】B
【详解】设稀释前CaCl2的物质的量浓度为a mol/L，根据稀释定律有：0.02L×a mol/L=0.1L×1mol/L，a=5mol/L；
答案选B。
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CuOCuSO4溶液Cu
B．CaCl2溶液CaCO3CaO
C．NaNa2ONaOH
D．NaClO溶液HClOHCl
【答案】D
【详解】A．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，钠是活泼的金属，和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，A错误；
B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入氯化钙溶液中不可能生成碳酸钙，B错误；
C．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，得不到氧化钠，C错误；
D．碳酸的酸性强于次氯酸，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成次氯酸，次氯酸不稳定光照分解生成氯化氢和氧气，D正确；
答案选D。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，11.2LO2中含有的原子数为NA
B．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA
C．0.1mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA
D．0.3molCO和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】C
【详解】A．标准状况下，11.2LO2中含有的原子数为，A正确；
B．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为，B正确；
C．题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，C错误；
D．0.3molCO和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为，D正确；
故选C。
12．下列溶液中，Cl-浓度最大的是
A．5.0L 1mol·L-1NaClO溶液 B．1.0L 0.2mol·L-1 FeCl3溶液
C．2.0L 0.6mol·L-1KClO3溶液 D．3.0L 0.15mol·L-1 BaCl2溶液
【答案】B
【详解】A．5.0L 1mol·L-1NaClO溶液中无Cl-，Cl-浓度为0；
B．1.0L 0.2mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-浓度为0.6mol/L；
C．2.0L 0.6mol·L-1KClO3溶液中无Cl-，Cl-浓度为0；
D．3.0L 0.15mol·L-1 BaCl2溶液中，Cl-浓度为0.3mol/L；
综上分析，B中氯离子的物质的量浓度最大，答案选B。
13．将钠、镁各0.2mol分别放100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是
A．1:2 B．1:3 C．2:1 D．1:1
【答案】C
【详解】将二种金属各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知二种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁产生氢气物质的量，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol；但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气。故将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.1mol：0.05mol═2：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1，故选C。
14．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。

下列叙述正确的是
A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是
B．过程II溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C．过程III溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有
D．若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化
【答案】A
【分析】氯气与水反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性。
【详解】A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是，A正确；
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B错误；
C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为溶液中溶有氯气，C错误；
D．若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，则溶液先变蓝色，后褪色，D错误；
故选A。
15．O2在放电条件下发生下列反应：3O2 2O3，最初有氧气1mol，放电后有60%O2转化为O3，则放电后混合气体在标准状况下的密度(g/L)约是
A．1.6 B．1.79 C．20 D．17.8
【答案】B
【详解】由质量守恒定律可知，放电前后气体的质量相等，则放电后混合气体的质量为1mol×32g/mol=32g，物质的量为(1mol—1mol×60%)+1mol×60%×=0.8mol，则放电后混合气体在标准状况下的密度为≈1.79 g/L，故选B。

二、填空题
16．根据所学知识填写下列空白。
(1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是_______，含氧原子个数比是_______。
(2)标准状况下，8gCH4与_______LH2S气体含有相同的氢原子数。
(3)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是_______。
(4)将5 mol•L-1 Mg(NO3)2溶液 amL稀释至 bmL，求稀释后溶液中NO的物质的量浓度_______。
(5)下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92
μmol/L
20～66
铁
7.95
mmol/L
7.52～11.82
钙
0.68
mmol/L
1.55～2.10
血糖
5.0
mmol/L
3.61～6.11

根据上表的数据，回答下列问题。
①该儿童_______元素含量偏低。(填元素符号)
②报告单中“mmol/L”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
③检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为_______。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是_______mg/dL(已知：1 L=10 dL)。
【答案】(1)     5∶4     5∶6
(2)22.4
(3)32
(4)mol·L-1
(5)     Ca     浓度     180 g·mol-1     90

【详解】（1）根据n=，相同质量时，物质的量与摩尔质量成反比，因此相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为80∶64=5∶4；根据n=，物质的量与微粒个数成正比，含氧原子个数比为(5×2)∶(4×3)=5∶6；故答案为5∶4；5∶6；
（2）氢原子数相等，即氢原子物质的量相等，因此有=，解得V=22.4；故答案为22.4；
（3）根据n=，标准状况下，两种气体的体积相同，即物质的量相等，有=，解得M=32，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，即该气体的相对分子质量为32；故答案为32；
（4）稀释前后溶质物质的量相等，稀释后c(NO)==mol/L；故答案为mol/L
（5）①根据表中数据可知，Ca元素含量低于参考范围；故答案为Ca；
②mmol/L为浓度的单位；故答案为浓度；
③葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，令溶液的体积为1L，根据浓度的定义，血糖浓度为=90mg/L；故答案为180g/mol；90。

三、实验题
17．某实验需要用1.0mol•L-1NaOH溶液450mL。
(1)配制该溶液的实验操作步骤有：
a.在托盘天平上称量____gNaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
b.把烧杯中的溶液小心地注入____中。
c.将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm处，改用____加蒸馏水至液面与刻度线相切。
d.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e.将瓶塞塞紧，充分摇匀。
(2)操作步骤的正确顺序为_____。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是____、____。
(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是____。
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
(5)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是____。
A．未冷却即转移、定容
B．未洗烧杯及玻璃棒
C．定容时仰视刻度线观察液面
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
【答案】(1)     20.0     500mL容量瓶     胶头滴管
(2)abdce
(3)     搅拌     引流
(4)D
(5)BC

【详解】（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，实验室没有450 mL的容量瓶，需根据“大而近”原则选用规格为500 mL的，所需氢氧化钠的质量为1.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g；然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶，故答案为：20.0；500 mL容量瓶；胶头滴管；
（2）实验步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，所以操作步骤的正确顺序为：abdce；
（3）溶解固体时用玻璃棒搅拌；转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（4）如果操作过程中有溶液溅出，必须重新配制，并且必须把容量瓶洗涤干净，D项符合题意，故答案为：D；
（5）A. 未冷却即转移、定容，会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A不符合题意；

B. 未洗烧杯及玻璃棒，会使溶质的量减小，所配溶液浓度偏低，故B符合题意；
C. 定容时仰视刻度线观察液面，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C符合题意；
D.溶解固体，洗涤仪器等都需要蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液的配制，对配制结果无影响，故D不符合题意；
故答案为：BC。
18．下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置中盛放稀盐酸的仪器名称为_______。
(2)A装置为CO2的发生装置，反应的化学方程式为_______。
(3)B装置的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(4)D装置中盛放的试剂是_______，装置D的作用是_______。
(5)当装置内气流平稳后开始收集气体，该气体能_______，证明过氧化钠可做供氧剂。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______且不褪色，则证明固体中含有_______。
(7)若反应后生成氧气2240mL(已折合成标准状况)，则参与反应的过氧化钠的质量为_______g。
【答案】(1)分液漏斗
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(3)     除去CO2中的HCl     HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
(4)     NaOH溶液     除去O2中的CO2
(5)使带火星的小木条复燃
(6)     CaCl2或BaCl2     Na2CO3     溶液变红     NaOH
(7)15.6

【分析】本实验考查过氧化钠与CO2、H2O反应生成氧气，装置A制备二氧化碳，二氧化碳中混有HCl、水蒸气，HCl对后续实验产生干扰，需要除去，装置B的作用是除去二氧化碳中混有HCl，装置C发生过氧化钠与CO2、H2O的反应，装置E收集氧气，C中出来的气体混有二氧化碳，因此装置D的作用是吸收二氧化碳，应盛放NaOH溶液，据此分析；
【详解】（1）A装置中盛放稀盐酸的仪器是分液漏斗；故答案为分液漏斗；
（2）大理石主要成分是CaCO3，与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）根据上述分析，B装置作用是除去CO2中的HCl，其反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O；故答案为除去CO2中的HCl；HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O；
（4）根据上述分析，装置D作用是吸收氧气中的CO2，D装置应盛放NaOH溶液；故答案为盛放NaOH溶液；除去氧气中的CO2；
（5）证明过氧化钠作供氧剂，说明过氧化钠与CO2、H2O反应生成氧气，装置E中收集气体应是氧气，氧气能使带火星木条复燃，故答案为使带火星木条复燃；
（6）过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和氧气，过氧化钠与H2O反应生成NaOH和氧气，验证固体中含有碳酸钠和NaOH，检验碳酸钠，可用CaCl2溶液或BaCl2溶液，具体操作是将固体溶于水，向溶液中滴入过量的CaCl2溶液或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有碳酸钠；向滤液中滴入几滴酚酞，溶液变红且不褪色，则证明含有NaOH；故答案为CaCl2或BaCl2；Na2CO3；溶液变红；NaOH；
（7）过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此有2 Na2O2～O2↑，参与反应过氧化钠的质量为=15.6g；故答案为15.6。

四、元素或物质推断题
19．根据如图转化关系以及实验现象填写空白。

(1)固体X是_______，固体Y是_______，产物A是_______。(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式是_______。
(3)反应②的化学方程式是_______。
(4)反应③的化学方程式是_______。
【答案】(1)     Na2O2     Na2CO3     NaOH
(2)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2
(3)Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH
(4)

【分析】由气体B与金属单质发生燃烧反应淡黄色固体A和物质的转化关系可知，转化关系中涉及的反应为淡黄色固体过氧化钠和二氧化碳气体反应生成氧气和碳酸钠，氧气和钠加热反应生成过氧化钠，碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，则金属单质为钠、固体X为过氧化钠、固体Y为碳酸钠、产物A为氢氧化钠、气体B为氧气、气体为二氧化碳、白色沉淀为碳酸钙。
【详解】（1）由分析可知，固体X为过氧化钠、固体Y为碳酸钠、产物A为氢氧化钠，故答案为：Na2O2；Na2CO3；NaOH；
（2）由分析可知，反应①为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2，故答案为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2；
（3）由分析可知，反应②为碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH，故答案为：Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH；
（4）由分析可知，反应③为钠在氧气中共热反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为，故答案为：。