2022-2023学年山东省曹县第一中学高一上学期12月份教学质量检测化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山东省曹县第一中学高一上学期12月份教学质量检测化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，计算题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
山东省曹县第一中学2022-2023学年高一上学期
12月份教学质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．1molCO2的质量为44g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98
C．1molH2O中含有1molH2 D．O2的相对分子质量为32
【答案】D
【详解】A．质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；
B．摩尔质量的单位为g/mol时数值等于相对分子质量或相对原子质量，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；
C．水是纯净物、H2O中没有H2，故C错误；
D．O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；
答案选D。
2．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA个
B．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
【答案】C
【详解】A. 标准状况下，H2O不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A错误；
B. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，1 NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，B错误；
C. 1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，所含的Na+离子的物质的量为0.02mol，所以Na+离子数为0.02NA，C正确；
D. 未给出溶液的体积，无法确定Cl-个数，D错误；故答案为：C。
3．下列各溶液中，Cl-浓度最大的是（    ）
A．200 mL2 mol·L-1MgCl2溶液 B．1000 mL2.5 mol·L-1NaCl溶液
C．250mL1 mol·L-1AlCl3溶液 D．500 mL3 mol·L-1KCl溶液
【答案】A
【详解】A．200 mL2 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2 mol/L×2=4 mol/L；
B．1000 mL2.5 mol·L-1NaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2.5 mol/L×1=2.5 mol/L；
C．250mL1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L；
D．500 mL3 mol·L-1KCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=3 mol/L×1=3 mol/L；
可见上述溶液中c(Cl-)最大值是4 mol/L，故答案为A。
4．标准状况下有①0.3molCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是
A．物质的量④＜①＜③＜② B．摩尔质量①＜④＜③＜②
C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①
【答案】D
【点睛】①0.3molCH4，②3.01×1023个HCl的物质的量为mol=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3，以此解答。
【详解】A． 由分析知，物质的量④＜①＜③＜②，故A正确；
B．质量以g为单位时、摩尔质量的数值等于相对分子质量，则摩尔质量①＜④＜③＜②，故B正确；
C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；
D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子的物质的量、氢原子的数目②＜④＜③＜①，故D错误；
故选D。
5．下列化合物的类别完全正确的是(　　)
A．H2SO4，酸，电解质 B．Al2O3，金属氧化物，非电解质
C．Na2CO3，碱，电解质 D．CO2，酸性氧化物，电解质
【答案】A
【详解】A. H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，故A正确；
B. Al2O3是金属氧化物，熔融状态下可以导电，属于电解质，故B错误；
C. Na2CO3属于盐，是电解质，故C错误；
D. CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，故D错误，
故选A。
【点睛】Na2CO3俗名是纯碱，但不属于碱，而是盐。
6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；
故选A。
7．下列叙述中正确的是
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示
            
D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体
【答案】C
【详解】A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质微粒直径大小不同，故A错误；
B.根据分散系的分散质微粒直径的大小不同将混合物分为胶体、溶液和浊液，故B错误；
C..分散系是混合物的一种，所以混合物包括分散系，胶体是分散系的一种，分散系包括胶体，C正确；
D.将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，故D错误。
故选C。
8．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（    ）
A．CH3COONa=CH3COO-+Na+ B．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2
C．KClO3=K++ClO D．NaHSO4=Na++H++SO
【答案】B
【详解】A．CH3COONa属于强电解质，在水中能够完全电离出CH3COO-、Na+，电离方程式书写正确；
B．属于Ba(OH)2强电解质，在水中能够完全电离出Ba2+、OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，电离方程式书写错误；
C．KClO3属于强电解质，其在水中能够完全电离出K+、，电离方程式书写正确；
D．NaHSO4属于强酸酸式盐，其在水中完全电离出Na+、H+、，电离方程式书写正确；
综上所述，在水中的电离方程式书写错误的是B项，故答案为B。
9．在无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．K＋、Ca2＋、CO、Cl- B．Na＋、Cu2＋、Br-、Ba2＋
C．K＋、MnO、NO、Na＋ D．Na＋、SO、SO、K＋
【答案】D
【详解】A．钙离子与碳酸根反应生成沉淀，不能共存，A错误；
B．含铜离子的溶液为蓝色，B错误；
C．含大量高锰酸根的溶液为紫色，C错误；
D．四种离子可以共存，D正确；
故选D。
10．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是
A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2+3H2 2NH3，生成的气体用烧碱进行干燥
C．加热浓氨水，生成的气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥
【答案】C
【详解】A．NH4Cl与NaOH固体混合共热会产生NH3，不能与酸反应产生NH3，生成的气体用碱石灰进行干燥，A错误；
B．该方法不适用于简便地制取干燥的NH3，适用于工业上制取NH3，生成的NH3用碱石灰进行干燥，B错误；
C．浓氨水不稳定，加热分解产生氨气，产生的氨气是碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥，C正确；
D．加热NH4HCO3分解产生NH3、H2O、CO2，但P2O5是酸性干燥剂，可以吸收生成的NH3、H2O，最后得到的气体是CO2，而不是得到NH3，因此不能用于制取NH3，D错误；
故合理选项是C。
11．下列说法正确的是
A．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质
C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质
D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】B
【详解】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
A．SO3、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成硫酸或一水合氨电解质溶液导电，均属于非电解质，A错误；
B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，它们是非电解质，B正确；
C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，但是硫酸溶于水完全电离，能导电，硫酸钡熔融状态下完全电离，能导电，故它们是电解质，C错误；
D．电解质是化合物，钢铁是混合物，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误，
答案选B。
12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．向氯水中放入红色布条，一会红色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在
C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】C
【分析】氯水中含有的物质有：H2O、Cl2、HClO、H+ 、OH-、Cl-、ClO-。
【详解】A．氯水中HClO具有漂白性，使有色布条褪色的物质是HClO，A错误；
B．Cl2是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，HCl是强电解质，水溶液中不存在HCl分子，B错误；
C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，沉淀为AgCl，说明有Cl-存在，C正确；
D．向氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，说明含有Cl2存在，D错误；
故选C。
13．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
【答案】C
【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。

二、多选题
14．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属
【答案】BD
【详解】A．N2分子存在氮氮三键，氮氮三键键能很强，所以化学性质稳定，选项A正确；
B．NO、NO2均为大气污染气体，NO遇氧气发生反应生成NO2，NO在大气中不能稳定存在，选项B错误；
C．浓盐酸挥发出HCl，与NH3反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，选项C正确；
D．HNO3具有强氧化性，可与铜、银反应，但不能与金反应，金可溶于王水，选项D错误；
答案选BD。
15．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L的单质气体一定含有2NA个原子
B．常温常压下，由32 g O2与O3组成的混合气体中含有的原子总数为2NA
C．常温下，7.8 g固体Na2O2中，含有的阴、阳离子总数为0.3NA
D．常温常压下，28 g N2中所含原子数为NA
【答案】BC
【详解】A．标准状况下，22.4 L的单质气体的物质的量是1 mol，但是单质气体不一定是双原子分子，因此其中所含的原子数目不一定是2NA个，A错误；
B．O2与O3组成的混合气体的分子都是由O原子构成，由于O原子的相对原子质量是16，所以由32 g O2与O3组成的混合气体中含有O原子的物质的量是2 mol，其中含有的原子总数为2NA，B正确；
C．7.8 g Na2O2固体的物质的量是0.1 mol，由于在Na2O2中含有2个Na+离子、1个离子，共3个离子，故在0.1 molNa2O2中含有0.3 mol离子，则0.1 mol该固体中含有的阴、阳离子总数为0.3NA，C正确；
D．N2的相对分子质量是28，则在常温常压下，28 g N2的物质的量是1 mol，由于在1个N2分子中含有2个N原子，则在1 mol N2中含有的N原子数为2NA，D错误；
故合理选项是BC。

三、计算题
16．(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。
(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。
(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。
(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。
【答案】     NA或6.02×1023     NH3     2.5     2:1     0.8     ④⑤
【分析】(1)由化学式可知，钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍，再根据N=nNA计算Na+的数目；
(2)四种气体的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，由m=nM可知物质的量由大到小的顺序是NH3>O2>HCl>CO2。同温同压下，物质的量最大的就是体积最大的；
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，实验室没有90 mL规格的容量瓶必须配制100mL，根据n=cV可知需要硫酸铜的物质的量；
(4) 在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断；
(5)在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解质。
【详解】(1)由化学式可知，钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍，0.5 mol Na2CO3中n（Na+）=0.5mol×2=1mol，故Na+的数目为NA或6.02×1023；
（2）四种气体的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，由m=nM可知质量都是50g的四种气体物质的量由大到小的顺序是NH3>O2>HCl>CO2；同温同压下，物质的量最大的就是体积最大的，所以气体体积最大的是NH3；
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，实验室没有90 mL规格的容量瓶必须配制100mL，根据n=cV可知需要硫酸铜的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则需要CuSO4·5H2O的质量是0.01mol×250g/mol=2.5g；
(4)在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1；
根据反应可知，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为 0.8mol；
(5) 在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解质。①H2O部分电离 属于弱电解质、②Mg为单质既不是电解质也不是非电解质、③CH3COOH部分电离属于弱电解质、④NaOH在水溶液中完全电离属于强电解质、⑤CuSO4·5H2O在水溶液中完全电离属于强电解质、⑥碘酒为混合物既不是电解质也不是非电解质、⑦C2H5OH是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质、⑧盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，故属于强电解质的是④⑤。

四、填空题
17．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)该反应的氧化产物是_____________ (填化学式)。
(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。
A．只有还原性     B 只有氧化性     C．还原性和酸性     D．氧化性和酸性
(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。
(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。
A．NaOH     B．NaCl     C．KCl     D．Na2CO3
(5)某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:____________________________________________________。
【答案】     Cl2     C     0.lmol     D     2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl
【分析】根据化合价分析氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；根据化合价的变化计算电子转移的数目；根据题干信息判断反应产物书写化学方程式。
【详解】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)还原剂被氧化，得到的产物称为氧化产物，此反应氧化产物为Cl2，
故答案为Cl2；
(2)浓盐酸在反应中作还原剂，但氯元素化合价并没有全部升高，所以表现出来的性质既有还原性，也有酸性，
故答案为C；
(3)2.24 L(标准状况)ClO2为0.1mol，氯元素化合价由KClO3中+5降低为+4，则转移电子的物质的量为0.1mol，
故答案为0.1mol；
(4)A．NaOH碱性过强，对身体有损害，故A不适宜；B．NaCl、C．KCl与氯气不反应，故B和C不适宜；D．Na2CO3溶液呈碱性，可以与氯气反应，故最适宜，
故答案为D；
(5)根据题干信息，该反应为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，
故答案为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl；

五、元素或物质推断题
18．某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO、SO，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：
①第一份加入硝酸钡溶液无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液后，有蓝色沉淀产生
③第三份加足量Na2SO4溶液后，有白色沉淀产生，加盐酸，沉淀质量不变
根据以上实验，回答下列问题：
（1）溶液中不能确定是否存在的离子是___，一定存在的离子是___。
（2）溶液中不存在的离子是___，实验②发生反应的离子方程式为___。
（3）写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：___。
【答案】     NO、K+     Cl-、Ba2+、Cu2+     SO     Cu2++2OH-Cu(OH)2↓     Ba2++SO=BaSO4↓
【分析】本题要结合描述的检验流程分析离子存在情况，一定要注意引入离子是否有影响。由①可以判断溶液不存在SO、存在Cl-，由②可以判断溶液存在Cu2+，由③可以判断溶液存在Ba2+，所以溶液一定存在：Cl-、Cu2+、Ba2+；一定不存在：SO；无法判断的是：NO、K+；
【详解】(1)由分析可知：不能确定是否存在的离子是：NO、K+；一定存在的离子是：Cl-、Ba2+、Cu2+，故答案为；NO、K+，Cl-、Ba2+、Cu2+；
(2)由分析可知：溶液中不存在的离子是SO，实验②发生反应的离子方程式为：Cu2++2OH-Cu(OH)2↓，故答案为：SO，Cu2++2OH-Cu(OH)2↓；
(3)由分析可知：第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO=BaSO4↓；
【点睛】本题要求掌握常见阴阳离子的检验方法，并且要关注新引入离子是否存在影响。
19．已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

(1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中，A焰色反应为__________色。
(2)写出B转变成C的化学方程式_______________________。该反应中氧化剂是_________，还原剂是___________，0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。
(3)写出D与F反应生成G的离子方程式：____________________________________________。
(4)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法______________________________________；其涉及到的离子反应方程式为：_________________________________。
【答案】     煤油     黄     2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2     Na2O2     Na2O2     0.1NA     Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓     取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈（血）红色，则证明含Fe3+     Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3（或者：取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明含Fe3+，Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓）
【详解】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，因此B是过氧化钠，A是钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C是碳酸钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则D是氢氧化钠。白色沉淀G能转化为红褐色沉淀，则G是氢氧化亚铁，所以E是铁，F是氯化亚铁，H是氯化铁。
（1）实验室中钠常常保存在盛放煤油的广口瓶中，钠焰色反应为黄色。（2）过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价从－1价部分升高到0价、部分降低到－2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。0.1mol过氧化钠参与该反应，转移电子的个数为0.1NA。（3）氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（4）一般用KSCN溶液检验铁离子，即检验H溶液中金属阳离子的实验方法是取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈（血）红色，则证明含Fe3+，反应的离子反应方程式为Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3。

六、实验题
20．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

（1）反应前，在装置A中___装浓盐酸(填写仪器名称)，___装MnO2(填写仪器名称)，装置A中反应的化学方程式为___。
（2）装置B中的现象是____。反应的化学方程式为____。
（3）装置D中所装试剂是_____，作用是____。
（4）装置F中发生反应的化学方程式为_____。
【答案】     分液漏斗     圆底烧瓶     MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O     溶液变蓝     Cl2＋2KI=2KCl＋I2     浓硫酸     干燥Cl2     Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
【分析】（1）依据装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，再书写反应方程式；
（2）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘；
（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应；
（4）氯气有毒，会污染环境，结合氯气的性质分析判断。
【详解】（1）由装置图和实验目的可知，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为分液漏斗；圆底烧瓶；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，故答案为溶液变蓝；Cl2+2KI=2KCl+I2；
（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故答案为浓硫酸；干燥Cl2；
（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O。
【点睛】掌握氯气的实验室制备，氯气的化学性质是解题的关键。本题的易错点为（4），要注意根据氯气的性质结合装置F的作用分析判断。