2022-2023学年四川省泸县第四中学高一上学期第三次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年四川省泸县第四中学高一上学期第三次月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，计算题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
四川省泸县第四中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质的化学式表示正确的是
A．纯碱-- B．胆矾--
C．消石灰-- D．漂白粉--
【答案】B
【详解】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项A错误；
B．胆矾，也叫蓝矾，是五水硫酸铜，化学式为，选项B正确；
C．消石灰也叫熟石灰，是氢氧化钙，化学式为，是生石灰的化学式，选项C错误；
D．漂白粉的主要成分是和，选项D错误；
答案选B。
2．下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲分离和水 B．用装置乙从食盐水中提取
C．用装置丙将自来水制成蒸馏水 D．用装置丁分离与
【答案】C
【详解】A．难溶于水，可用过滤操作分离，故A正确；
B．NaCl的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶获得NaCl晶体，故B正确；
C．蒸馏操作的冷凝水是下进上出，进水方向有错，故C错误；
D．与互不溶，可用萃取分液操作分离，故D正确；
故选：C。
3．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是
A．研究CO2转化为淀粉的技术 B．加强CO2的捕集和再利用
C．践行节能低碳的生活方式 D．加大化石能源的消费比重
【答案】D
【详解】A．研究CO2转化为淀粉的技术，若技术成熟，就可以使CO2转化为有价值的淀粉，既降低了空气中CO2的浓度，也可以为动物提供食物，为化工生产提供原理和原料，有利于实现“碳中和”，A正确；
B．加强CO2的捕集和再利用，可以满足人们生产的原料，同时也降低了空气中CO2的浓度，有利于实现“碳中和”，B正确；
C．践行节能低碳的生活方式，就可以减少化石能源的开采与利用，因而有利于实现“碳中和”，C正确；
D．加大化石能源的消费比重，不仅会产生大量固体废弃物，同时也会产生大量CO2，导致空气中CO2的浓度大大增大，不利于实现“碳中和”，D错误；
故合理选项是D。
4．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是

A．a是离子化合物
B．b与水反应可以得到d
C．c对应的水化物能与溶液反应
D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
【答案】A
【详解】A．a点为，为共价化合物，错误；
B．b点为，d点为，b与水反应可得d，正确；
C．c点对应的水化物为，可以与反应，正确；
D．e点对应的阴离子为，可用硝酸银和稀硝酸检验，正确；
故选A。
5．钠遇水立即发生剧烈反应：，实验室将钠保存在煤油中。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为12的钠原子：
B．的结构式：
C．的电子式：
D．的空间填充模型：
【答案】B
【详解】A．钠原子的质子数为11，中子数为12，质量数为23，则中子数为12的钠原子为，故A错误；
B．H2O中H和O共用一对电子对，结构式为：，故B正确；
C．氢氧化钠属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故C错误；
D．用原子间的相对大小表示分子的真实的空间构型的模型为空间填充模型，氢气分子的空间填充模型是，为球棍模型，故D错误；
故选：B。
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
【答案】D
【详解】A．、与ClO-发生氧化还原反应，不能大量存在，故A错误；
B．、不能大量共存，故B错误；
C．、结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．各种离子之间互不反应，能大量存在，故D正确；
故选：D。
7．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：NaOH>LiOH B．酸性：HCl>H2CO3
C．原子半径：S＞O D．热稳定性：HF＞HI
【答案】B
【详解】A．钠的金属性强于锂，其最高价氧化物水化物的碱性NaOH强于LiOH，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．HCl不是氯元素的最高价氧化物水化物，不能用元素周期律解释酸性：HCl>H2CO3，B符合题意；
C．同主族元素的原子半径从上往下逐渐增大，故原子半径：S＞O，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．F的非金属性比I强，与H形成的共价键键能HF＞HI，故热稳定性：HF＞HI，能用元素周期律解释，D不符合题意；
故选B。
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氧化镁投入稀盐酸：MgO+2H+=Mg2++H2O
B．金属铜投入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH-+HCO=CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓
【答案】A
【详解】A．氧化镁投入稀盐酸：MgO+2H+=Mg2++H2O，A正确；
B．金属铜投入FeCl3溶液：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B错误；
C．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH-+HCO=CO+H2O，C错误；
D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：SO+ Cu2++ 2OH-+Ba2+=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，D错误；
故选A。
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
【答案】A
【详解】A．溶液中、、、丶不反应，可大量共存，A符合；
B．溶液中与氢离子反应生成二氧化碳和水，B不符合；
C．溶液中钙离子、均与结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．溶液中、与高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
10．下列指定的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．碳酸钙溶于醋酸：
C．钠和水反应：
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
【答案】C
【详解】A．氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，则离子方程式为：，故A错误；
B．碳酸钙溶于醋酸，醋酸为弱酸，则离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，故B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正确；
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，则离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
11．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（   ）

A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
【答案】D
【详解】A. 据流程知，实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A正确；
B. 据流程知，实验ⅰ中有氢氧化钠和双氧水生成、实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂，B正确；
C. 由流程知，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确；
D. 综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是双氧水的漂白性，D不正确；
答案选D。
12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；
B．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，B正确；
C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误；
D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
故选C。
13．向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A． 5.6g B．8.4g C．11.2g D．已知数据不足，无法计算
【答案】B
【详解】溶液中加入KSCN溶液无红色出现，所以所得溶液中的溶质是FeCl2，根据原子Cl守恒，，，所以FeCl2的物质的量为0.15mol，根据铁原子守恒，=0.15mol，最终得到的铁也是0.15mol，质量为；
故答案为：B。
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．Y的气态氢化物稳定性强于Z气态氢化物
【答案】B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，Z是O元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Y为N元素，X上一周期的主族元素，只能是H元素，W是短周期中金属性最强的元素，W为Na元素。
【详解】A． 同周期从左到右原子半径减小Z＜Y，原子半径：r(X)