2022-2023学年海南省琼海市嘉积中学高二上学期第二次月考（期中）化学试题含解析

这是一份2022-2023学年海南省琼海市嘉积中学高二上学期第二次月考（期中）化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
海南省琼海市嘉积中学2022-2023学年高二上学期
第二次月考（期中）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C．溴和碘单质易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子
D．水很稳定是因为水中含有大量的氢键
【答案】D
【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，A正确；
B．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，B正确；
C．根据相似相溶原理，非极性物质易溶于非极性溶剂、不易溶于极性溶剂，则可知：萘和碘易溶于四氯化碳是因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子，C正确；
D．水很稳定是因为水分子中的O-H键键能大，不易断裂，水分子间的大量氢键导致水的沸点高，D错误；
故答案选D。
2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是
A．电负性最大的元素位于周期表的左下角
B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族
C．2s轨道在空间呈哑铃形
D．第四能层最多可容纳16个电子
【答案】B
【详解】A．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其电负性就越小，所以电负性最大的元素位于周期表的由上角的氟元素，A错误；
B．原子核外最外层电子数等于元素的主族序号，某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族，B正确；
C．2s轨道在空间呈球形，C错误；
D．每个电子层最多能容纳2n2个电子，所以当能层序数n=4时，该能层原子轨道最多可容纳32个电子，D错误；
故合理选项是B。
3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．和 B．和
C．和 D．和
【答案】D
【详解】A．CH4和CCl4中的C-H键和C-Cl键均为极性键，CH4和CCl4分子均为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意；
B．NH3含有N-H极性键，分子空间结构为三角锥型，正负电荷中心不重合，为极性分子；CH4含有C-H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B不符合题意；
C．CO2含有C=O极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；CS2含有C=S极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子，故C不符合题意；
D．H2S含有H-S极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HCl含有H-Cl极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，故D符合题意；
答案选D。
4．Mg-空气电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．电极A是该电池的正极
B．电极B附近溶液的pH增大
C．电池工作时，电子由电极B经外电路流向电极A
D．电池工作时的主要反应为：Mg+2H+=Mg2++H2↑
【答案】B
【分析】镁-空气电池中，负极金属Mg失去电子生成Mg2+，正极氧气得到电子生成OH-，则电极A为负极，电极B为正极，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，溶液中的Cl-向负极迁移据此分析解答。
【详解】A．根据图示可知电极B上通入空气，O2得到电子发生还原反应，则B电极为正极，A电极是Mg电极，Mg失去电子，发生氧化反应，则A电极为该电池的负极，A错误；
B．电极B上发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，所以B电极附近溶液中c(OH-)增大，溶液溶液的pH增大，B正确；
C．电池工作时，电子由负极电极A经外电路流向正极电极B，C错误；
D．负极上Mg失去电子变为Mg2+进入溶液，正极上O2得到电子发生还原反应产生OH-，总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，D错误；
故合理选项是B。
5．下列说法中正确的是
A．和都是正四面体型分子，且键角相等
B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键
C．成为阳离子时首先失去轨道电子
D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
【答案】B
【详解】A．P4和CH4都是正四面体型分子，但甲烷的键角为109°28'，而P4的键角为60°，A错误；
B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道头碰头形成σ键，未杂化的2p轨道肩并肩形成π键，B正确；
C．成为阳离子时首先失去4s轨道上的2个电子，C错误；
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；
故答案为：B。
6．镁可在CO2中燃烧：，下列说法不正确的是
A．CO2的电子式： B．基态镁原子的电子排布式：1s22s22p63s2
C．第一电离能：Mg＜C＜O D．C元素在周期表中位于P区
【答案】A
【详解】A．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，A错误；
B．Mg是12号元素，根据构造原理可知基态镁原子的电子排布式：1s22s22p63s2，B正确；
C．一般来说，元素的非金属性越强，其电离能就越大，元素的非金属性：Mg＜C＜O，所以第一电离能：Mg＜C＜O，C正确；
D．C是6号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p2，所以C元素在周期表中位于P区，D正确；
故合理选项是A。
7．尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备，下列有关说法正确的是
A．是含极性键的极性分子 B．分子的电子式：
C．分子的空间构型为V型 D．尿素分子中键和键的数目之比为
【答案】C
【详解】A．分子是直线分子，结构对称，为非极性分子，A项错误；
B．分子的电子式为 ，B项错误；
C．分子的空间构型为V型，C项正确；
D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为7:1，D项错误；
答案选C。
8．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：Se＞Br＞Cl
B．还原性：Br‒＞Se2‒＞Cl‒
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4
D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se
【答案】B
【详解】A．Br、Se原子比Cl原子多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se元素的电子层相同，Br元素的原子序数大于Se元素，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞Cl，A项正确；
B．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Se，则离子的还原性：Se2‒＞Br‒＞Cl‒，B项错误；
C．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl＞Br＞Se，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C项正确；
D．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl＞Br＞Se，则气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se，D项正确；
答案选B。

二、多选题
9．是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是

A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与结构相似，熔、沸点：
D．与水反应的化学方程式可能为：
【答案】BD
【详解】A．根据S2Cl2的结构，S2Cl2不是对称结构，正负电荷中心不重合，S2Cl2为极性分子，故A说法错误；
B．S和Cl之间形成共价键为极性键，S和S之间形成共价键为非极性键，故B说法正确；
C．S2Cl2与S2Br2结构相似，通过分子间作用力或范德华力进行分析，S2Br2相对分子质量大于S2Cl2的相对分子质量，S2Br2分子间的范德华力大于S2Cl2分子间的范德华力，所以S2Br2的熔沸点高于S2Cl2，故C说法错误；
D．喷水雾可减慢S2Cl2挥发，并产生酸性悬浊液，则S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，符合电子守恒和质量守恒，故D说法正确；
故选BD。

三、单选题
10．下列化学用语正确的是
A．电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：
B．铅蓄电池中放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极
C．用惰性电极电解饱和食盐水时阴极反应：
D．燃烧热的热化学方程式为：  
【答案】A
【详解】A．电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极上的甲醇失电子生成二氧化碳，电极反应式为，A项正确；
B．铅蓄电池充电时，阳极上硫酸铅失去电子产生氧化铅和硫酸，B项错误；
C．用惰性电极电解饱和食盐水阴极反应为：，C项错误；
D．甲烷燃烧热的热化学方程式，产物应该为液态水，D项错误；
答案选A。
11．下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A．原子核内有7个中子的碳原子为
B．四氯化碳的电子式为
C．基态碳原子的轨道表示式为
D．碳的同素异形体有：、干冰、金刚石、石墨
【答案】C
【详解】A．根据原子符号的表示方法，有7个中子的碳原子为：，A错误；
B．四氯化碳中的原子满8个电子达到稳定结构，故四氯化碳的电子式为，B错误；
C．基态碳原子核外有6个电子，根据电子排布规律以及构造原理，碳原子的轨道表示式为，C正确；
D．同素异形体指同种元素形成的不同单质，干冰为，不属于、金刚石、石墨的同素异形体，D错误；
故选C。

四、多选题
12．下列分析判断正确的是
A．和的中心原子均采取杂化
B．是手性分子
C．氢化物的沸点：
D．酸性：
【答案】AD
【详解】A．SiF4 的中心原子的价层电子对数=4+(4-4×1)=4，则Si的杂化方式为sp3，的中心原子S原子的价层电子对数=3+(6+2-3×2)=4，S也采取sp3杂化，故A正确；
B．手性分子是含手性碳原子的分子，手性碳原子是连有4个不同原子或原子团的碳原子，在CH2FCl分子中，碳原子连了2个氢原子，所以CH2FCl不是手性分子，故B错误；
C．NH3分子间有氢键，所以NH3的沸点高于PH3和AsH3，PH3和AsH3分子间没有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故C错误；
D．F、Cl是吸电子基，乙酸分子中甲基上的氢原子被F、Cl代替，使得羧基中羟基的极性增强，氢原子更易电离，酸性增强，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH，故D正确；
故选AD。

五、单选题
13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①；②；③；④
则下列有关比较中正确的是
A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>①
C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>①
【答案】D
【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素； ②1s22s22p63s23p3为P元素； ③1s22s22p3为N元素； ④1s22s22p5为氟元素；
【详解】A．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①>③=②，故A错误；
B．同周期自左而右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，P＜S，即①＞②，故B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所以原子半径P＞ S>N＞F，即②>①>③>④，故C错误；
D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，故S＜P