高考化学实验一轮复习——回归教材（人教版），夯实实验课件PPT

这是一份高考化学实验一轮复习——回归教材（人教版），夯实实验课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了必修二等内容，欢迎下载使用。
人教版高中化学必修 2 教材实验
02.卤素间的置换反应（必修 2，P9）
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
03.元素周期律（必修 2，P15-16）
操作1:取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象1：镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生， 溶液变红。操作2:取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支 试管，再加入 2mL1ml/L 盐酸。观察现象。现象2：镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。 结论：金属性：Na＞Mg＞Al。（金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程 度可以用于比较金属的活泼性。）
05.化学反应中的热效应（必修 1，P33-34）
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑△H＜0
Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O△H＞0
NaOH+HCl===NaCl+H2O△H＜0
08.化学反应速率(必修2，P48）
催化剂对化学反应速率的影响（必修 2，P48）
现象：①不加其他试剂时，溶液中有少量气泡出现。②加入FeCl3 时，立即产生大量气泡。③加入MnO2 时，立即产生大量气泡。结论：催化剂能极大的改变化学反应速率。
05.催化剂影响化学反应速率（选修4，P22-23）
不同催化剂对反应速率的影响（选修 4，P23）
铝热剂： 铝与金属 氧化物的 混合物
铝热法通常用来冶炼一些 高熔点的金属，如铁、锰、 铬、钡、钨等。
操作：①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内 层滤纸，在其底部剪一小孔后用水湿润， 再套回原处， 并架在铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。②将 5g 干燥的氧化铁粉末和 2g 铝粉均匀混合后放入纸 漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插一 根用砂纸打磨过的镁条。③用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。现象：反应放出大量的热，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。 纸漏斗的下部被烧穿，有红热状态的液珠落入沙中， 冷 却后液珠变成黑色固体。
11.海带提碘（必修 2，P91）
2H++2I－＋H2O2 ===I2 ＋2H2O现象：加入 H2O2 溶液后，溶液由无色变为深黄色。检验：加入淀粉溶液后，溶液变为深蓝色。
01.中和热的测定（选修4，P5）
1．实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热2．实验用品整个装置：量热计 主要仪器：温度计、环形玻璃搅拌棒 大小烧杯各1个、量筒2个辅助用品： 碎泡沫塑料 泡沫塑料板
02.化学反应速率的测定（选修4，P18）
测定方法有∶直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压 强）；科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、 导电能力等）；溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比 关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
03.浓度影响化学反应速率（选修4，P20）
反应方程：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验操作：取两支干净试管，各加入 4mL 0.01ml/L 的酸性 KMnO4 溶 液，然后向一支试管中加入 0.1ml/LH2C2O4 溶液 2mL，记录溶液褪色 所需的时间。向另一支试管中加入 0.2ml/L H2C2O4 溶液 2mL， 记录溶 液褪色所需的时间。现象：加入较浓H2C2O4溶液的试管褪色所需时间较短。结论：其他条件相同时，增大反应物的浓度反应速率增大。
06.浓度影响化学平衡移动（选修4，P26-27）
Cr2O7 2－(橙色)+H2O⇌CrO42－(黄色)+2H +原理：增大H+浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐变为橙色； 增大 OH－浓度，平衡向正反应方向移动，溶液逐渐变为橙色。现象：试管A 中溶液逐渐变为橙色；试管 B 中溶液逐渐变为黄色。结论：在其他条件不变时，改变浓度会影响化学平衡的状态。减小 生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡向逆 反应方向移动。
【实验2－6】 教材27页
FeCl3 + 3KSCN
Fe(SCN)3 + 3KCl红色
离子反应方程式：Fe3+ ＋ 3SCN-
07.温度影响化学平衡移动（选修4，P28）
热水中混合气体颜色加深； 冰水中混合气体颜色变浅。
10.酸碱中和滴定（选修4，P50-51）
(1)仪器：①滴定管——酸式(不能盛放碱性溶液、HF)， 碱式(不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液)；②锥形瓶(不能用待装液润洗)；③其他：铁架台、滴定管夹（蝴蝶夹）、烧杯
11.盐类水解（选修4，P54）
测pH：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4
12.实验探究FeCl3水解的影响因素（选修4，P57）
FeCl3（黄色）＋3H2O ⇌Fe(OH)3（红褐色）＋3HCl哪些因素会影响Fe3+水解？设计实验。
沉淀不溶解沉淀溶解Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋２H2O Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3.2H2O
13.沉淀的溶解（选修4，P63）
14.沉淀的转化（选修4，P64）
【实验3-4】 氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化
17.Fe的吸氧腐蚀（选修4，P85）
负极： Fe - 2e- = Fe2+正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2装置中进一步反应：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH 2O+(3-x) H2O总结：金属表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱条件下，溶有一 定量氧气发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀。
（2018天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
定义：利用液态混合物中不同组分的沸点高低不同（通常 要大于30℃），用加热的方法得到不同沸点范围的液体的方法。 也可以用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
分馏就是多次蒸馏（在不同的温度范围内多次蒸馏，得到 不同的产品）。
03. 蒸馏（必修 1，P7-8）
常用的仪器温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、、酒精灯、铁架台（含附件）、酒精 灯、冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶。
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
仪器安装顺序：从下到上，从左到右。 拆的顺序：从右到左，从上到下。
温度计水 银球处于 支管口处
04.碘水的萃取与分液（必修 1，P9）
实验步骤：①检漏：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不 漏水，放正后把瓶塞旋转 180°，再倒置看是否漏水。②加试剂，盖塞：向分液漏斗中加溶液，加入萃取剂，盖塞。③振荡和放气：振荡分液漏斗，振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗 内压强过大造成危险。④静置：在铁架台上静置分液漏斗。上层为浅黄色（水层），下层为紫红 色（四氯化碳层）。
⑤开塞放气（分液漏斗颈上的玻璃塞），使之与外界大气压相通。
⑥分液：打开分液漏斗下面的活塞让下层液体（密度大的）从分液 漏斗下口（恰好完全）流出；然后，关闭分液漏斗下面的活塞，将 上层液体从上口倒入另一洁净的烧杯中。
用NaCl固体来配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液实验步骤：计算→称量→溶解→转移与洗涤→定容→摇匀→装瓶
06 配制 100 mL 1.00 ml/L NaCl 溶液（必修 1，P16）
FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
2.丁达尔效应用激光笔照射分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯，观察现象。
07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27）
1、Fe(OH)3胶体制备在一烧杯加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸,待溶液呈红褐色,停止加热，即得用Fe(OH)3胶体。
过滤后及光束照射滤液时的现象
四、氢氧化铁胶体的制取及性质科学探究
滤液仍呈红褐色，能产生光亮的通路
滤液变澄清，也能产生微弱的光路
09 钠单质的性质（必修 1，P47-P48）
实验用品：钠、滤纸、小刀、镊子、表面皿、坩埚、泥三角、三脚架。实验步骤：①取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端 的外皮，剩余的钠必须放回原瓶！②把小块钠放在坩埚上加热
09.钠单质的性质（必修 1，P49-P50）
ρ钠