专题01 物质构成的奥秘——2023年中考化学必背知识点梳理+思维导图

物质的组成和变化             专题一  物质构成的奥秘

一、物质由微粒构成

1. 物质的宏观组成和微观构成关系

大多数物质由分子构成，少数物质由原子构成，一些物质是由离子构成的。

例如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

二、微粒的性质

1.微粒（如分子）的性质

（1）分子极小，其质量和体积都很小。

（2）分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。

（3）分子间有间隔

①一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。

②温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。

③压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。

（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。

三、分子原子定义

1. 分子

①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。

2. 分子的构成

分子由原子构成

3. 化学变化的微观实质

例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：

4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。

四、微观角度认识物质的组成和变化实质

五、分子和原子的比较

六、原子的结构

1.原子的构成

原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。

（1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。

（2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数

七、原子核外电子排布

1.核外电子排布规律

第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。

最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）

2.原子结构示意图

3.原子结构排布规律：

每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；

除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。

4. 原子结构和元素的化学性质关系

最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。

注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。

八、离子

1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。

2.形成过程

阳离子：带正电的原子（或原子团）    阴离子：带负电的原子（或原子团）

3.离子符号的意义：

九、相对原子质量

1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。

“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”。

2.近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数

十、元素

1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.元素理解：

（1）质子数决定元素的种类。

（2）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。

3.元素的含量分布

地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca。

生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。

  空气前两位：氮N、氧O。

4.元素符号的意义

（1）宏观：表示一种元素

（2）微观：表示该元素的一个原子。

（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。

（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。

十一、元素周期表

1.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

2.元素周期表：

有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），

每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。

排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

3.元素周期表每一格包含的信息：